Свойства ковалентной связи — это такие характеристики: Валентный угол — это угол между соседнимиосями связей ось связи — условная линия, проведенная через ядра химически соединенных атомов. Величина валентного угла зависит от природы орбиталей, типа гибридизации центрального атома, влияния неподеленных электронных пар, не принимающих участия в образовании связей рис. Насыщаемость — это способность атома элемента образовывать с другими атомами ограниченное число ковалентных связей, которое определяется количеством орбиталей, принимающих участие в возникновении этих связей. Направленность — это такое размещение электронной плотности между атомами, которое определяется расположением в пространстве валентных орбиталей и обеспечивает их максимальное перекрывание. Электронные орбитали имеют разные формы и разную ориентацию в пространстве, поэтому их взаимное перекрывание может происходить разными способами. В зависимости от этого различают s - и p -связи. Сигма-связь s -связь — это перекрывание электронных орбиталей вдоль оси связи. Сигма-связь характеризуется наличием единственной области перекрывания электронных орбиталей, расположенной на оси связи; она всегда одинарная, то есть образована только одной электронной парой. Пи-связь p - связь — это перекрывание электронных орбиталей по обе стороны от оси связи рис. Кратность определяется числом общих электронных пар, связывающих атомы. Ковалентная связь по кратности может быть одинарной простой , двойной и тройной. Связь,образованная одной общей электронной парой, называется одинарной простой , двумя электронными парами — двойной, тремя электронными парами — тройной. Одинарная связь всегда является s -связью, двойная — это совокупность s - и p -связей, а тройная — совокупность одной s - и двух p -связей. Так, в молекуле водорода Н2 атомы связаны одинарной связью Н—Н , в молекуле азота N2 - тройной рис. Особенное значение кратность имеет в органических соединениях, потому что от нее зависит изменение свойств и реакционной способности веществ. Электронная плотность ковалентной связи может по-разному размещаться в межъядерном пространстве. Полярность — это свойство ковалентной связи,обусловленное неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По признаку полярности или ее отсутствия различают полярную и неполярную ковалентные связи. Неполярной, или гомеополярной,называется связь, при которой общее электронное облако размещается симметрично относительно ядер соединенных атомов и в одинаковой мере принадлежит обоим атомам. Молекулы с таким типом связи называются неполярными, или гомоядерными то есть состоящими из атомов с одинаковыми ядрами. Неполярная связь характерна в основном для гомоядерных молекул Н2, Cl2, N2 и т. Полярной, или гетерополярной, называется связь, при которой общее электронное облако несимметричнои смещено к одному из атомов. Молекулы с полярной связью называются полярными, или гетеро-ядерными. В таких молекулах общая электронная пара смещена в сторону атома с большей электроотрицатель-ностью. На таком атоме возникает избыточный отрицательный заряд d — , называемый эффективным. Чтобы установить, в какую сторону будет смещаться электронная плотность полярной ковалентной связи, необходимо сравнить электроотрицательность обоих атомов. По увеличению электроотрицательности химические элементы располагаются в последовательности, которая называется шкалой электроотрицательности:. В какую сторону смещается электронная плотность связи в молекулах OF2, CCl4, PCl5, H2O, H2S? Заданные молекулы состоят из атомов, имеющих разную электроотрицательность. Используя ряд электроотрицательностей элементов, можно определить направление смещения общих электронных пар и показать его с помощью стрелок. Дайте определение таким понятиям: Охарактеризуйте s - и p -связи. Какая из них более прочная? Предложенные задания имеют по четыре варианта ответов, из которых правильных может быть несколько. Как называется тип ковалентной связи, при котором максимальная электронная плотность общей электронной пары располагается по обе стороны от оси связи боковое перекрывание:. Какая характеристика ковалентной связи определяется какспособность атомов участвовать в образовании ограниченного количества связей:. В каком из предложенных соединений более всего выражена полярность ковалентной связи:. Каким свойством ковалентной связи обусловлена невозможность для атома элемента углерода образовывать более четырех ковалентных связей:. Использование материалов сайта разрешается только при размешении ссылки на наш сайт.
Состав почвы реферат
Зина перевод с арабского
Вопрос 6. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность
Серия научной фантастики
Получить загранпаспорт без паспорта рф
Тату змея значение у мужчин
Сколько надо поливать алоэ
Сколько процентов массы тела составляют мышцы
Большой златоуст расписание
Баня на прицепе своими руками видео
Расписание выхода атака титанов 2 сезон
Мирлачев ижевск официальный сайт каталог
Ковалентная связь
Неравномерность амплитудно частотной характеристики
Тюмень описание города
Dark souls где лежат сохранения
Как настроить vpn на айфоне
Наращивание волос пермь
4.6 Свойства ковалентной связи
Курьер свежие вакансии ежедневная оплата
Забава результаты тип
Образец аннотации к книге о любви
Ниндзяго руки времени 75 серия на русском