= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Файл: >>>>>> Скачать ТУТ!
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Влияние катализатора на скорость химических реакций
Влияние катализатора на скорость реакции
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции
Влияние катализатора на скорость реакции - раздел Химия, Тема: Химия как наука и её значение в жизни человека Вещества, Не Расходующиеся В Результате Прохождения Химической Реакции, Но Из Вещества, не расходующиеся в результате прохождения химической реакции, но изменяющие ее скорость, называются катализаторами. Явление изменения скорости реакции под действием катализатора называется катализом, а реакции называются каталитическими. Бывают катализаторы, как ускоряющие протекание реакции, так и замедляющие ее. В случае увеличения скорости — катализ положительный, в случае уменьшении скорости — отрицательный катализ. Катализаторы, уменьшающие скорость реакции, называются ингибиторами. Каталитические процессы очень распространены в природе, а в промышленности: Например, их используют при получении аммиака, азотной и серной кислот, метанола, водорода, хлора, этилена и других продуктов химической промышленности, при крекинге углеводородов, производстве маргарина, при очистке выбросов автомобилей и др. В большинстве случаев действие катализатора объясняется тем, что он снижает энергию активации реакции, так как реакция проходит через другие промежуточные стадии, чем без него, причем эти стадии энергетически более доступны. Таким образом, энергия активации реакции понижается; некоторые молекулы, энергия которых была недостаточна для активных столкновений, теперь оказываются активными. Различают гомогенный однородный , гетерогенный неоднородный катализ и биокатализ катализ ферментами. В гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии газообразная или жидкая фаза. Примером гомогенного катализа является нитрозный способ получения серной кислоты:. Механизм гомогенного катализа можно объяснить на основании теории промежуточных соединений. Согласно этой теории катализатор взаимодействует с одним из исходных веществ, образуя промежуточное соединение. Последнее энергично взаимодействует с другим компонентом реакционной смеси, при этом катализатор освобождается. Сказанное выглядит следующим образом:. В гетерогенном катализе реагирующие вещества и катализатор находятся в различных агрегатных состояниях. В качестве гетерогенных катализаторов служат: В гетерогенном катализе исключительно большое значение имеет поверхность соприкосновения реакционной смеси с катализатором: В каталитических процессах не применяют сплошных масс катализаторов, а наносят его в мелко раздробленном состоянии на какие-нибудь пористые или рыхлые подложки например, платинированный асбест. Примером гетерогенного катализа является контактный способ получения серной кислоты:. Действие катализатора в гетерогенных процессах связано с адсорбцией адсорбция — поглощение одного из реагирующих веществ на поверхности раздела фаз реагирующих веществ на его неровной поверхности. В этом случае адсорбция носит специфический характер, то есть зависит от природы катализатора и реагирующего вещества. Под влиянием силового поля катализатора электронные оболочки адсорбированных молекул деформируются, а сами молекулы становятся более активными и реакционноспособными. Для того чтобы началась реакция, потребуется меньшая энергия активации, чем для той же реакции, но без катализатора. Снижение энергии активации, нужной для протекания реакции, является главной причиной ускоряющего действия катализатора. С участием катализатора реакции, как правило, протекают при более низкой температуре, чем без него. Роль катализатора сводится к направлению процесса по наиболее энергетически выгодному пути. Следует отметить, что в настоящее время широкое распространение получают ингибиторы, замедляющие нежелательные процессы например, коррозию металлов, прогоркание пищевых жиров, окисление каучуков, детонацию топлива в двигателях внутреннего сгорания и т. Эта тема принадлежит разделу: Химия как наука и её значение в жизни человека План Понятие о материи и движении Химическая форма движения материи Химия и экология Весь окружающий нас многообразный мир вс существующее вокруг нас это материя которая проявляется в двух формах вещества и поля Вещество Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Влияние катализатора на скорость реакции. Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:. Чедвик открыл в ядре нейтральную частицу — нейтрон 01n при реакции:. Периодическое изменение физических свойств элементов 2. Понятие о химической связи. Основные типы химической связи. Количественная характеристика химической связи. Ионная связь Ионная связь — вид химической связи, осуществляемый за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Это связь между атомами с большой разницей ЭО, например, между. Металлическая связь Для металлов характерно наличие на внешней электронной оболочке небольшого числа валентных электронов и значительное число вакантных орбиталей. Поэтому энергетически более выгодно, чтобы элек. Водородная связь, её свойства, значение в природе. Силы Ван- дер- Вальса. Закон сохранения массы вещества и энергии, как две составные части закона сохранения материи. Факторы, определяющие направление протекания химических процессов. Энергия Гиббса и направленность химических реакций. Скорость химических реакций и химическое равновесие. Особенности химических реакций 2. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на скорость реакций. От природы реагирующих веществ Влияние природы реагирующих веществ определяется их атомным составом, пространственным строением и молекулярными свойствами. Скорость химической реакции определяется скоростью разрыва одних и образ. Тепловому эффекту реакции В простейшем случае активированный комплекс представляет собой конфигурацию атомов, в которой ослаблены старые связи и образуются новые. Влияние концентрации Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц атомов, молекул, ионов , то есть частицы должны сблизиться друг с другом настолько, чтобы атомы одной из них испытывали бы действие. Влияние температуры на скорость реакции Скорость химических реакций зависит от числа активных молекул. С ростом температуры число активных молекул увеличивается, а значит, увеличивается скорость химической реакции. Химические реакции, которые идут в одном направлении, называются необратимыми. На смещение химического равновесия Влияние изменения концентраций веществ рассмотрим на примере реакции: Влияние изменения давления на смещение химического равновесия Давление газа есть результат удара его молекул о стенки сосуда, т. Поэтому реакция, протекающая с увеличением числа мол. Химического равновесия Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, который определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта р. Условия химического равновесия в гетерогенных химических реакциях. Гетерогенными называются химические реакции, протекающие на границе раздела фаз. Когда скорости прямой и обратной гетерогенных реакций становятся равными, то насту. Принцип работы гальванического элемента ХИТ. Электродные потенциалы ,рад напряжений металлов. Понятие об электродном потенциале. Рассмотрим процессы, протекающие при погружении металла в раствор собственных ионов. В узлах кристаллической решетки металла расположены ионы, находящиеся в равновесии со свободными электронами:. Топливные элементы Если окислитель и восстановитель хранятся вне элемента и в процессе работы подаются к электродам, которые не расходуются, то элемент может работать длительное время. Такие элементы называют топливн. Аккумуляторы Химические источники тока, предназначенные для многократного использования, называются аккумуляторами. Они способны превращать накопленную химическую энергию в электрическую при разрядке , а элект. Из физических свойств металлов следует отметить: Действие серной кислоты на металлы Разбавленная серная кислота растворяет только активные металлы, то есть реакции идут аналогично реакциям с хлороводородной кислотой. В результате реакции образуется соль металла суль. Действие азотной кислоты на металлы Азотная кислота, являясь сильным окислителем, действует почти на все металлы кроме Au, Pt, Ru, Rh, Ir, Os, Ta , превращая их в нитраты, а некоторые — в оксиды пассивирование металлов. Действие щелочей на металлы Щелочи действуют только на металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды. При этом выделяется водород и образуется соль очень слабой кислоты данного металла. Следует отметить, что образование. Реакция идет с выделением тепла экзотермичная , значит, может проходить сам. Эта теория объясняет электропроводимость на основе квантовой теории строения кристаллических тел. Химическая связь в металле описывается с позиции ММО. В процессе образования кристалла происходит п. Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право. Химия как наука и её значение в жизни человека. Примером гомогенного катализа является нитрозный способ получения серной кислоты: Сказанное выглядит следующим образом: Примером гетерогенного катализа является контактный способ получения серной кислоты: Что будем делать с полученным материалом: Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях: Все темы данного раздела: Чедвик открыл в ядре нейтральную частицу — нейтрон 01n при реакции: Квантово-механическое объяснени Ионная связь Ионная связь — вид химической связи, осуществляемый за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Это связь между атомами с большой разницей ЭО, например, между Металлическая связь Для металлов характерно наличие на внешней электронной оболочке небольшого числа валентных электронов и значительное число вакантных орбиталей. Поэтому энергетически более выгодно, чтобы элек Тема: Химичес От природы реагирующих веществ Влияние природы реагирующих веществ определяется их атомным составом, пространственным строением и молекулярными свойствами. Скорость химической реакции определяется скоростью разрыва одних и образ Тепловому эффекту реакции В простейшем случае активированный комплекс представляет собой конфигурацию атомов, в которой ослаблены старые связи и образуются новые. При Влияние концентрации Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц атомов, молекул, ионов , то есть частицы должны сблизиться друг с другом настолько, чтобы атомы одной из них испытывали бы действие Влияние температуры на скорость реакции Скорость химических реакций зависит от числа активных молекул. При э На смещение химического равновесия Влияние изменения концентраций веществ рассмотрим на примере реакции: Поэтому реакция, протекающая с увеличением числа мол Химического равновесия Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, который определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта р Условия химического равновесия в гетерогенных химических реакциях. Когда скорости прямой и обратной гетерогенных реакций становятся равными, то насту Тема: Эле Понятие об электродном потенциале. В узлах кристаллической решетки металла расположены ионы, находящиеся в равновесии со свободными электронами: Такие элементы называют топливн Аккумуляторы Химические источники тока, предназначенные для многократного использования, называются аккумуляторами. Они способны превращать накопленную химическую энергию в электрическую при разрядке , а элект Физические свойства металлов. В результате реакции образуется соль металла суль Действие азотной кислоты на металлы Азотная кислота, являясь сильным окислителем, действует почти на все металлы кроме Au, Pt, Ru, Rh, Ir, Os, Ta , превращая их в нитраты, а некоторые — в оксиды пассивирование металлов. О Действие щелочей на металлы Щелочи действуют только на металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды. Реакция идет с выделением тепла экзотермичная , значит, может проходить сам II. Подпишитесь на Нашу рассылку. Новости и инфо для студентов Свежие новости Актуальные обзоры событий Студенческая жизнь. Соответствующий теме материал Похожее Популярное Облако тегов. О Сайте Рефераты Правила Пользования Правообладателям Обратная связь.
Теория активных столкновений позволяет объяснить влияние некоторых факторов на скорость химической реакции. Основные положения этой теории:. При повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. Для того чтобы вступить в реакцию, две химические частицы должны сблизиться, поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений между ними. Увеличение числа частиц в данном объеме приводит к более частым столкновениям и к возрастанию скорости реакции. К увеличению скорости реакции протекающей в газовой фазе приведет повышение давления или уменьшение объема, занимаемого смесью. На основе экспериментальных данных в г. Гульдберг, и П Вааге и независимо от них в г. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ-. Закон действующих масс ЗДМ: Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. Если реакция протекает последовательно через несколько стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью. ЗДМ относится к гомогенным реакциям. Если реакция геторогенная реагенты находятся в разных агрегатных состояниях , то в уравнение ЗДМ входят только жидкие или только газообразные реагенты, а твердые исключаются, оказывая влияние только на константу скорости k. Молекулярность реакции — это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. В XIX веке голландский ученый Вант-Гофф опытным путем обнаружил, что при повышении температуры на 10 о С скорости многих реакций возрастают в раза. Для каждой конкретной реакции температурный коэффициент определяется опытным путем. Он показывает, во сколько именно раз возрастает скорость данной химической реакции и ее константа скорости при повышении температуры на каждые 10 градусов. Правило Вант-Гоффа используется для приближенной оценки изменения константы скорости реакции при повышении или понижении температуры. Более точное соотношение между константой скорости и температурой установил шведский химик Сванте Аррениус:. Чем больше E a конкретной реакции, тем меньше при данной температуре будет константа скорости k и скорость этой реакции. Можно изменить скорость реакции, используя специальные вещества, которые изменяют механизм реакции и направляют ее по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации. Изменение скорости химической реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом. Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Образовательный портал по химии. Основные положения этой теории: Реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией. Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать. Для этого частицы должны обладать достаточной энергией. Активность химических веществ проявляется в низкой энергии активации реакций с их участием. Чем ниже энергия активации, тем выше скорость реакции. Например, в реакциях между катионами и анионами энергия активации очень мала, поэтому такие реакции протекают почти мгновенно Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции При повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ- Закон действующих масс ЗДМ: Выражения для скоростей различных типов реакций. Опубликовано admin в Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Рубрики База ФИПИ 5 Базовый курс подготовки к ЕГЭ 3 Видео-уроки решение демоварианта ЕГЭ 6 Демоварианты ЕГЭ по химии 13 Дополнительные материалы 5 Интенсивный курс платный 20 О Едином Государственном Экзамене по химии 10 Подготовка к ГИА 2 Решение задач по химии 5 Теория Неорганическая химия 45 Общая химия 35 Органическая химия 44 Тест ЕГЭ онлайн 66 Тесты ГИА онлайн 1 Это интересно! Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине. Проверить аттестат Подготовка к ЕГЭ по химии Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge. Химические свойства амфотерных гидроксидов. Соли — классификация, получение и свойства.
Об утверждении правил допуска к
Музыка на телефон новинки 2017
Бабы делают меньет
Программы для набора и редактирования текста
Сколько грамм вина можно