Из определения следует, что относительная атомная масса является безразмерной величиной [1]. Одним из фундаментальных свойств атома является его масса. Поэтому в химии для практических целей преимущественно и значительно удобнее пользоваться относительной [условной] величиной, которую называют относительной атомной массой или просто атомной массой и которая показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше массы атома другого элемента, принятой за единицу измерения массы. Эта внесистемная единица измерения массы получила название атомная единица массы а. Разность между атомной массой изотопа и его массовым числом называется избытком массы обычно его выражают в М эВ. Зависимость атомной массы изотопа от массового числа такова: Это соответствует тому, что деление ядер, более тяжёлых, чем железо, высвобождает энергию, тогда как деление лёгких ядер требует энергии. Напротив, слияние ядер легче железа высвобождает энергию, слияние же элементов тяжелее железа требует дополнительной энергии. Именно эта атомная масса представлена в периодической таблице Д. Менделеева , её используют в стехиометрических расчётах. Атомная масса элемента с нарушенным изотопным соотношением например, обогащённого каким-либо изотопом отличается от стандартной. Для химических элементов, отсутствующих в природе синтетических химических элементов , таких как технеций , кюрий и т. Молекулярной массой химического соединения называется сумма атомных масс элементов, составляющих её, умноженных на стехиометрические коэффициенты элементов по химической формуле соединения. Строго говоря, масса молекулы меньше массы составляющих её атомов на величину, равную энергии связи молекулы см. Однако этот дефект массы на 9—10 порядков меньше массы молекулы, и им можно пренебречь. Определение моля и числа Авогадро выбирается таким образом, чтобы масса одного моля вещества молярная масса , выраженная в граммах на моль , была численно равна атомной или молекулярной массе этого вещества. Например, атомная масса железа равна 55, а. Прямое сравнение и измерение масс атомов и молекул выполняется с помощью масс-спектрометрических методов. При вычислениях атомных масс изначально с начала XIX века, по предложению Дж. Атомистическая теория Дальтона за единицу массы [относительную] принимали массу атома водорода как самого лёгкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы атомов др. Но так как атомные массы большинства элементов определяются, исходя из состава их кислородных соединений , то фактически де-факто вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода, которая принималась равной 16; отношение между атомными массами кислорода и водорода считали равным Впоследствии более точные измерения показали, что это отношение равно 15, Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. Поэтому было решено оставить для кислорода атомную массу 16, приняв атомную массу водорода равной 1, В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов , так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода кислорода, кислорода и кислорода , которое оказалось непостоянным из-за природных вариаций изотопного состава кислорода. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства. Величины многих констант, рассчитанных по физической и химической шкалам, оказывались различными [4]. Это неприемлемое положение привело к введению углеродной шкалы атомных масс вместо кислородной. Кислородная химическая единица равна 0, новой углеродной единицы атомной массы. В современной шкале относительные атомные массы кислорода и водорода равны соответственно 15, Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Эту статью следует викифицировать. Пожалуйста, оформите её согласно правилам оформления статей. Фундаментальные физические постоянные Некоторые другие физические постоянные. Для улучшения этой статьи желательно: Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники , подтверждающие написанное. Проставив сноски , внести более точные указания на источники. Основные положения и определения в химии Стехиометрия Физические величины Безразмерные величины в химии. Статьи к викификации Википедия: Статьи без ссылок на источники Википедия: Статьи без источников тип: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. Эта страница последний раз была отредактирована 4 февраля в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Маринованные грибы шампиньоны рецепт быстро
Большая карта москвы и московской области
Масса атома
Приказ выйти на работу в выходной день
Водолей змея женщина характеристика
Audi 80 b2 характеристики
Шиллер стихи перчатка
Сколько н в отглагольных прилагательных
Как призвать духа в домашних условиях
Правила мастурбации женщин
Где заказать хорошую косметику
H m красноярск каталог товаров планета
Атомная масса
Асинхронный способ передачи
Скачать анатомия в схемах и таблицах
Решение проблем по простейшему
M61pme s2 характеристики
Приказ 288 от 23.05 2014 с изменениями
Относительная атомная масса химических элементов
Стиральный лотос характеристика
Как делать эскизы одежды
Маршрут 92 маршрутки калининград
Жанр текста какие