Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что периодическая таблица бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии. На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа количества протонов для того, чтобы упорядочить систему элементов. В периодической таблице все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить элементов, известных нам сегодня. Периодическая таблица систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов не только экзаменационных, но и научных. Заглянем еще раз в Периодическую таблицу. Помимо глубокой фундаментальной связи между элементами, она отражает ряд полезных для изучения химии закономерностей. Периоды — горизонтальные строки химических элементов. Группы — вертикальные столбцы химических элементов. Подгруппы — А - главные s- и р-элементы и В - побочные d- и f-элементы. Номер периода — номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента. Номер группы для большинства элементов — общее число валентных электронов электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью. Число элементов в периоде — максимальная емкость соответствующего энергетического уровня:. Построение периодов — в начале: В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов формы электронных орбиталей. В периоде — свойства химических элементов различаются между собой, так как электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны. В подгруппе — свойства элементов сходны между собой, так как электронные конфигурации валентных электронов их атомов сходны. Причина периодичности свойств химических элементов заключается в периодической повторяемости сходных электронных конфигураций внешних энергетических уровней. К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах. Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название "редкоземельные" элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды за исключением прометия нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны. Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газах все электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны при помощи которых они соединяются с другими элементами находятся в нескольких электронных оболочках. Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат. Элементы, называемые постпереходными металлами , относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды. Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы , водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13— Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном водород или кислород или твердом состоянии углерод. Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Спасибо за этот великолепный сайт все очень понятно и интересно. Я надеюсь что за лето я буду знать ХИМИЮ на отлично!! Есть ошибки изложени я и небрежности изображения в тексте. В целом, хороший и полезный сайт хотя это слово не порусски Респект всем кто понимает химию! Я пока ничегошеньки не поняла - столько всего, как это можно было вообще умудриться запихнуть в таблицу.. Хороший сайт Все понятно,но слишком бысторо было про квантовые числа. Спасибо тем кто создал этот сайт! Отличный сайт, понятное изложение огромная благодарность создателям! Уж я на сколько чайник и то "затянуло" и с большим удовольствием читаю и по возможности изучаю. Отлично, но колличнство протонов и электронов возростающих с порядковым номером елемента еще вписываются в таблицу умножения. Менделеев этого не знал как и остальные до этого времени. Таблица нумерологическая сокращенная смотрите второй ряд 2 4 6 8 1 3 5 7 9. Это доказательство того, что все под какой то не понятной пока системой с одного источника. А если сравнить циклы и круги по Блаватской то видно все с одного источника творения. Я всё равно ничего не поняла. Химия для чайников с нуля, основы химии HIMI4KA Поиск. Чужой компьютер Войти на сайт. Суть таблицы Менделеева Свойства периодической системы Менделеева Периодическая таблица систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Число элементов в периоде — максимальная емкость соответствующего энергетического уровня: Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Литий Li 3 Бериллий Be 4 Натрий Na 11 Магний Mg 12 Калий K 19 Кальций Ca 20 Рубидий Rb 37 Стронций Sr 38 Цезий Cs 55 Барий Ba 56 Франций Fr 87 Радий Ra Лантаниды Актиниды Лантан La 57 Актиний Ac 89 Церий Ce 58 Торий Th 90 Празеодимий Pr 59 Протактиний Pa 91 Неодимий Nd 60 Уран U 92 Прометий Pm 61 Нептуний Np 93 Самарий Sm 62 Плутоний Pu 94 Европий Eu 63 Америций Am 95 Гадолиний Gd 64 Кюрий Cm 96 Тербий Tb 65 Берклий Bk 97 Диспрозий Dy 66 Калифорний Cf 98 Гольмий Ho 67 Эйнштейний Es 99 Эрбий Er 68 Фермий Fm Тулий Tm 69 Менделевий Md Иттербий Yb 70 Нобелий No Переходные металлы Скандий Sc 21 Титан Ti 22 Ванадий V 23 Хром Cr 24 Марганец Mn 25 Железо Fe 26 Кобальт Co 27 Никель Ni 28 Медь Cu 29 Цинк Zn 30 Иттрий Y 39 Цирконий Zr 40 Ниобий Nb 41 Молибден Mo 42 Технеций Tc 43 Рутений Ru 44 Родий Rh 45 Палладий Pd 46 Серебро Ag 47 Кадмий Cd 48 Лютеций Lu 71 Гафний Hf 72 Тантал Ta 73 Вольфрам W 74 Рений Re 75 Осмий Os 76 Иридий Ir 77 Платина Pt 78 Золото Au 79 Ртуть Hg 80 Лоуренсий Lr Резерфордий Rf Дубний Db Сиборгий Sg Борий Bh Хассий Hs Мейтнерий Mt Дармштадтий Ds Рентгений Rg Коперниций Cn Металлоиды Бор B 5 Кремний Si 14 Германий Ge 32 Мышьяк As 33 Сурьма Sb 51 Теллур Te 52 Полоний Po Постпереходные металлы Алюминий Al 13 Галлий Ga 31 Индий In 49 Олово Sn 50 Таллий Tl 81 Свинец Pb 82 Висмут Bi Неметаллы Водород H 1 Углерод C 6 Азот N 7 Кислород O 8 Фосфор P 15 Сера S 16 Селен Se 34 Флеровий Fl Унунсептий Uus Гость Виктория 19 июня Алекс 3 июня Прошло более 50 лет после окончания школы, Института, Аспирантуры и я с удовольствием смотрел материалы. Повидимому, надо уделять больше уважения к молодым читателям. Руслан 13 апреля AKA-MAN 11 апреля Классний сайт Уважуха кто создал этот сайт я Все понял что к чему в Химий спасибо вам. Ниразунехимик 7 апреля Котелло 6 апреля Имя 9 марта Не актиниды, а актинойды Не лантаниды, а лантанойды. User 5 марта Олег 6 февраля Допустим гелий 1протон - 1 электрон это 2,. Хочу знать 25 января Лилит 20 января Да 18 января Лейна 8 декабря Александр 6 декабря Дина 28 ноября Melissa 24 ноября Сайт очень классный и такой удобный. Почему в таблице 8 групп? Что означают эти группы? Edin 24 ноября Я терял интерес по химии,но тут Ximik 8 ноября RU - химия для чайников с нуля, основы химии Карта сайта. Химия для чайников с нуля - это самоучитель, в котором изложены основы химии для начинающих. Лучшие уроки химии только на HIMI4KA.
Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент. Хотите, чтобы Википедия всегда выглядела так профессионально и современно? Мы создали расширение для браузера. Оно совершенствует любую страницу энциклопедии, которую вы посетите, с помощью магических технологий WIKI 2. Её первоначальный вариант был разработан Д. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец группа определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды , в определённой мере подобные друг другу. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности. Однако главное отличие было в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, в результате чего такая таблица не может претендовать на полноценное описание физики периодического закона. И только в декабре выходит работа немецкого химика Мейера, который изменил своё решение в пользу мысли Д. По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий , фтор похож на хлор , а золото похоже на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: Элементы и получили названия московий Mc и теннессин Ts в соответствии с предложениям ОИЯИ, а также Национальной лаборатории Ок-Ридж, Университета Вандербильта и Ливерморской национальной лаборатории в США. Наименование было предложено коллективами Объединенного института ядерных исследований и Ливерморской национальной лаборатории. Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткая форма продолжает приводиться в большом числе российских справочников и пособий и после этого времени. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают в том числе с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной международной информации [8]. Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического отображения Периодического закона [9] [10]. Сегодня существуют несколько сотен вариантов таблицы, при этом учёные предлагают всё новые варианты [11]. Для групп, как правило, характерны более существенно выраженные периодические тенденции, нежели для периодов или блоков. В американской практике после римских цифр ставилась также литера А если группа располагалась в s-блоке или p-блоке или B если группа находилась в d-блоке. Группы 8, 9 и 10, кроме того, часто рассматривались как одна тройная группа с идентификатором VIII. По направлению сверху вниз в рамках группы радиус атома возрастает чем больше у него заполненных энергетических уровней, тем дальше от ядра располагаются валентные электроны , а энергия ионизации снижается связи в атоме ослабевают, а, следовательно, изъять электрон становится проще , равно как и электроотрицательность что, в свою очередь, также обусловлено возрастанием дистанции между валентными электронами и ядром [19]. В направлении слева направо атомный радиус обычно сокращается в силу того, что у каждого последующего элемента увеличивается количество заряженных частиц, и электроны притягиваются ближе к ядру [22] , и параллельно с ним возрастает энергия ионизации чем сильнее связь в атоме, тем больше энергии требуется на изъятие электрона. Соответствующим образом увеличивается и электроотрицательность [19]. Ввиду значимости внешней электронной оболочки атома различные области периодической таблицы иногда описываются как блоки, именуемые в соответствии с тем, на какой оболочке находится последний электрон [24]. F-блок , выносимый обычно за пределы таблицы, состоит из лантаноидов и актиноидов [25]. Помимо перечисленных выше, периодическому закону соответствуют и некоторые другие характеристики элементов:. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть. Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. Попробуйте — вы его можете удалить в любой момент. Я использую WIKI 2 каждый день и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. У этого термина существуют и другие значения, см. Характеристика элементов по положению в таблице Менделеева. Периодическая система как условная запись периодического закона. Менделеева — Академия занимательных наук. Блоковая диаграмма периодической таблицы. Приблизительный порядок в соответствии с правилом Маделунга. Стрелки указывают на повышение. Проверено 1 сентября Архивировано 14 октября года. Координатами конкретного элемента в таблице принят набор из четырёх квантовых чисел. Структура и границы периодич. Проверено 7 октября Архивировано 21 августа года. The essence of materials for engineers. Reinhold Book Corporation, Nomenclature of Inorganic Chemistry: Проверено 24 March General, organic, and biological chemistry. Chemistry The Easy Way. The basics of chemistry. Greenwood Publishing Group, Memories of a chemical boyhood. Эта страница последний раз была отредактирована 7 июля в Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа Wikimedia Foundation. Заглавная страница Рубрикация Избранные статьи. Другие неметаллы я VI группа — халькогены.