Задания А6 ЕГЭ по химии теория
Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
О зависимости между строением и физическими свойствами
Создатель теории строения органических соединений A. Кратко главные положения теории Бутлерова можно сформулировать так:. Пример зависимости свойств веществ от их химического строения приведен в табл. У этих двух веществ-изомеров также резко различное биологическое действие на организмы. А Химическое строение — вид и порядок чередования атомов в молекуле;. В Пространственное строение — характер взаимного расположения атомов друг относительно друга в пространстве. Обычные структурные формулы отражают только эти два А и Б аспекта структуры молекул. Такие изомеры имеют одинаковый порядок связи между атомами, но различаются по пространственному расположению входящих в их состав атомов или групп атомов. Для показа пространственной структуры используют спецприемы. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Органогенные и биогенные элементы. Основные положения теории строения органических соединений a. Взаимное влияние атомов в молекуле. Идентификация органических веществ и установление их структуры. Кратко главные положения теории Бутлерова можно сформулировать так: Соответственно, — три группы источников изомерии. А Различие химического строения: Изомерия С-скелета а б н -бутан изобутан цикло—пентан метил-ц-бутан Различное положение функциональных групп OH [пропанол-1] OH [пропанол-2] Различный вид функциональных групп метамерия изомеры [2-аминопропановая [метиловый эфир [2-нитропропан] кислота] аминоэтановой кислоты] См. Б Различие электронного строения: Различный вид и положение кратных связей изомеры [бутадиен-1,3] [бутин-1] [бутин-2] Обычные структурные формулы отражают только эти два А и Б аспекта структуры молекул. Пример а — стереоизомеры бутен Соседние файлы в папке ХИМИЯ Химический состав веществ С 2 Н 6 О. СН 3 —СН 2 —ОН этиловый спирт. СН 3 —O—СН 3 диметиловый эфир.
ЗАВИСИМОСТЬ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ И ФАРМАКОЛОГИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ ОТ СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛЫ
Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Деление химических связей на типы носит условный характер, по скольку все они характеризуются определенным единством. Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью обобществленных электронов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов. Правильнее поэтому, очевидно, говорить о степени полярности ионности химической связи. Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая химическая природа — электронно-ядерное взаимодействие. Образование химической связи в любом случае представляет собой результат электронно-ядерного взаимодействия атомов, сопровождающегося выделением энергии. Способы образования ковалентной связи. Обменный механизм действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счет объединения неспаренных электронов. Донор имеет электронную пару, акцептор — свободную орбиталь, которую эта пара может занять. В ионе аммония все четыре связи с атомами водорода ковалентные: Ковалентные связи можно классифицировать по способу перекрывания электронных орбиталей, а также по смещению их к одному из связанных атомов. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют неполярной. Электронные пары не смещены ни к одному из атомов, так как атомы имеют одинаковую ЭО — свойство оттягивать к себе валентные электроны от других атомов. Ковалентную химическую связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются, называют полярной. Характерные свойства ковалентной связи — ее длина и энергия. Длина связи — это расстояние между ядрами атомов. Химическая связь тем прочнее, чем меньше ее длина. Однако мерой прочности связи является энергия связи , которая определяется количеством энергии, необходимой для разрыва связи. У атома металла на внешнем энергетическом уровне находится единственный электрон, а атому неметалла как раз не хватает именно одного электрона, чтобы его внешний уровень оказался завершенным. Первый атом легко отдаст второму свой далекий от ядра и слабо связанный с ним электрон, а второй предоставит ему свободное место на своем внешнем электронном уровне. Тогда атом, лишенный одного своего отрицательного заряда, станет положительно заряженной частицей, а второй превратится в отрицательно заряженную частицу благодаря полученному электрону. Такие частицы называются ионами. Рассмотрим образование этой связи на примере хорошо всем знакомого соединения хлорида натрия поваренная соль:. Такое превращение атомов в ионы происходит всегда при взаимодействии атомов типичных металлов и типичных неметаллов. Рассмотрим алгоритм последовательность рассуждений при записи образования ионной связи, например между атомами кальция и хлора:. Цифры, показывающие число атомов или молекул, называются коэффициентами , а цифры, показывающие число атомов или ионов в молекуле, называют индексами. Ознакомимся с тем, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов. Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия. Что удерживает атомы металла в едином объеме? Эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в положительные ионы. Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое. Соединяясь с ионами, эти электроны образуют временно атомы, потом снова отрываются и соединяются уже с другим ионом и т. Следовательно, в объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот. Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической. Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной, поскольку основана на обобществлении внеш них электронов. Однако при ковалентной связи обобществлены внешние непарные электроны только двух соседних атомов, в то время как при металлической связи в обобществлении этих электронов принимают участие все атомы. Именно поэтому кристаллы с ковалентной связью хрупки, а с металлической, как правило, пластичны, электропроводны и имеют металлический блеск. Металлическая связь характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов — сплавов, находящихся в твердом и жидком состояниях. Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно- акцепторный характер. При наличии такой связи даже низкомолекулярные вещества могут быть при обычных условиях жидкостями спирт, вода или легко сжижающимися газами аммиак, фтороводород. В химические взаимодействия вступают не отдельные атомы или молекулы, а вещества. Вещество при заданных условиях может находиться в одном из трех агрегатных состояний: Свойства вещества зависят также от характера химической связи между образующими его частицами — молекулами, атомами или ионами. По типу связи различают вещества молекулярного и немолекулярного строения. Вещества, состоящие из молекул, называются молекулярными веществами. Связи между молекулами в таких веществах очень слабые, намного слабее, чем между атомами внутри молекулы, и уже при сравнительно низких температурах они разрываются — вещество превращается в жидкость и далее в газ возгонка йода. Температуры плавления и кипения веществ, состоящих из молекул, повышаются с увеличением молекулярной массы. Рассмотрим физические свойства щелочных металлов. Относительно малая прочность связи между атомами обуславливает низкую механическую прочность: Большие размеры атомов приводят к малой плотности щелочных металлов: В группе щелочных металлов температуры кипения и плавления понижаются с увеличением порядкового номера элемента, так как размеры атомов увеличиваются, и ослабевают связи. К веществам немолекулярного строения относятся ионные соединения. Таким строением обладает большинство соединений металлов с неметаллами: Ионные немолекулярные вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. Вещество, как известно, может существовать в трех агрегатных состояниях: Рассмотрим, как влияют особенности химических связей на свойства твердых веществ. Твердые вещества делятся на кристаллические и аморфные. Аморфные вещества не имеют четкой температуры плавления — при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. В аморфном состоянии, например, находятся пластилин и различные смолы. Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением тех частиц, из которых они состоят: При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решетки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Следовательно, ионными кристаллическими решетками обладают соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Связи между ионами в таком кристалле очень устойчивы. Поэтому вещества с ионной решеткой отличаются сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи. Атомными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы. В таких решетках атомы соединены между собой очень прочными ковалентными связями. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток может служить алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода. Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых располагаются молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения. Поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками имеют малую твердость, низкие температуры плавления, летучи. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки нафталин, глюкоза, сахар. Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки. Такое внутреннее строение металлов определяет их характерные физические свойства: Intro, "PT Sans", sans-serif; text-align: Все для самостоятельной подготовки к ЕГЭ. Зависимость свойств веществ от их состава и строения Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристика ковалентной связи полярность и энергия связи. Водородная связь Учение о химической связи составляет основу всей теоретической химии. Различают четыре типа химических связей: Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи. В веществах часто отсутствуют предельные случаи химической связи или чистые химические связи. Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах, например: Различные типы связей могут переходить одна в другую: Механизм образования такой связи может быть обменным и донорно-акцепторным. Длина и энергия ковалентной связи. Химическая связь, возникающая между ионами, называется ионной. Рассмотрим образование этой связи на примере хорошо всем знакомого соединения хлорида натрия поваренная соль: Процесс превращения атомов в ионы изображен на схеме: Рассмотрим алгоритм последовательность рассуждений при записи образования ионной связи, например между атомами кальция и хлора: Кальций — это элемент главной подгруппы II группы, металл. Его атому легче отдать два внешних электрона, чем принять недостающие шесть: Хлор — это элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять один электрон, которого ему не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать семь электронов с внешнего уровня: Схематично образование ионной связи между атомами кальция и хлора можно записать так: Металлическая связь Ознакомимся с тем, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов. На рисунке схематически изображено строение фрагмента металла натрия. При этом небольшое число обобществленных электронов связывает большое число ионов и атомов. Примеры межмолекулярной водородной связи: Вещества с водородной связью имеют молекулярные кристаллические решетки. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от их состава и строения Молекулярное и немолекулярное строение веществ В химические взаимодействия вступают не отдельные атомы или молекулы, а вещества. Кристаллические решетки Вещество, как известно, может существовать в трех агрегатных состояниях: Как подготовиться к ЕГЭ по химии? Начни онлайн-курс ЕГЭ по химии прямо сейчас. Доступ для групп Написать нам. Русский язык Математика профильная Математика базовая Обществознание Физика История. Биология Химия География Информатика ОГЭ. Варианты Отзывы Партнерская программа Юридические документы. Вконтакте Одноклассники Facebook Google. Да, я хочу получать по email интересные новости от Экзамера. Пожалуйста, расскажите нам подробности:. Доступ до 1 июля г. Необходимо заполнить все поля, кроме телефона.
Иск образец осаго
Стих прикольный начальнице женщине
Сколько международных кубков выиграл милан
Пароль для app store
Горение и пожарные свойства веществ виды горения