1 Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.
Калий
Характеристика калия. Строение калия. Соединения калия
P - фосфор порядковый номер: P - неметалл 3. Неметаллические свойства Si 5. Высший оксид P 2 O 5 — кислотный 6. Высший гидроксид H 4 PO 4 — кислотный 7. Летучее водородное соединение PH 3 - фосфин. K - калий порядковый номер: K - металл 3. Металлические свойства Na 4. Высший оксид K 2 O — основный 6. Высший гидроксид KOH — основный 7. Летучего водородного соединения нет. Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме. Дайте характеристику магния простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: Для магния Mg простого вещества характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда типичные для металлов свойства: Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы — ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления. Аллотропия — это способность атомов одного химического вещества образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называют аллотропными модификациями. Лимонно-желтый цвет, Т пл. Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы не смачиваются водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха процесс наз. Сравните свойства простого вещества кремния со свойствами простых веществ, образованных химическими элементами — соседями кремния по периоду. Неметаллические свойства Al Неметаллические свойства кремния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора. Потому что число внешних электронных оболочек у алюминия, кремния и фосфора одинаковое: У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: Вычислите объем оксида серы IV н. Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO 3 соответствует сернистая кислотаH 2 SO 3? Степень окисления серы в оксиде серы SO 3: Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций: Metrika , null, 1 ; yaCounter Общая характеристика химических элементов.
Добавить свое объявление Загрузка Калий Историческая справка Распространение в природе Физические свойства Химические свойства Получение Применение Калий в организме Калий Kalium , K , химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,; серебряно-белый, очень легкий, мягкий и легкоплавкий металл. Некоторые соединения Калия например, поташ, добывавшийся из древесной золы были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия. Только в 18 веке было показано различие между "растительной щелочью" поташем K 2 СО 3 и "минеральной щелочью" содой Na 2 CO 3. В году Г. Дэви электролизом слегка увлажненных твердых едких кали и натра KOH и NaOH выделил Калий и натрий и назвал их потассием и содием. В году Л. Гильберт предложил название "калий" от арабского аль-кали - поташ и "натроний" от арабского натрун - природная сода ; последнее И. Берцелиус в году изменил на "натрий". Название "потассий" и "содий" сохранились в Великобритании, США, Франции и некоторых других странах. В России эти названия в х годах были заменены на "калий" и "натрий", принятые в Германии, Австрии и Скандинавских странах. Распространение Калия в природе. Калий - распространенный элемент: Калий входит в состав полевых шпатов и слюд. В основных и ультраосновных породах, богатых железом и магнием, Калия мало. На земной поверхности Калий, в отличие от натрия, мигрирует слабо. При выветривании горных пород Калий частично переходит в воды, но оттуда его быстро захватывают организмы и поглощают глины, поэтому воды рек бедны Калием и в океан его поступает много меньше, чем натрия. В прошлые геологические эпохи, особенно в пермском периоде около млн. В большинстве почв растворимых соединений Калия мало, и культурные растения нуждаются в калийных удобрениях. Радиоактивный изотоп 40 K - важный источник глубинного тепла, особенно в прошлые эпохи, когда этого изотопа было больше. При распаде 40 K образуются 40 Ca и аргон 40 Ar, уходящий в атмосферу. Некоторые минералы Калия не теряют аргона, и по его содержанию можно определить абсолютный возраст горных пород так называемый калий-аргоновый метод. Калий - серебряно-белый, очень легкий и мягкий металл без труда режется ножом. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Калия 4s 1 , в соответствии с чем его валентность в соединениях постоянно равна 1. Единственный валентный электрон атома Калия более удален от его ядра, чем валентные электроны лития и натрия, поэтому химическая активность Калия выше, чем этих двух металлов. На воздухе, особенно влажном, Калий быстро окисляется, вследствие чего его хранят в бензине, керосине или минеральном масле. При комнатной температуре Калий реагирует с галогенами; при слабом нагревании соединяется с серой, при более сильном - с селеном и теллуром. Азот и Калий не взаимодействуют даже при нагревании под давлением, но под влиянием электрического разряда эти элементы образуют азид Калия KN 3 и нитрид Калия K 3 N. В сухом воздухе или кислороде Калий образует желтовато-белый оксид K 2 O и оранжевый пероксид KO 2 известны также перекиси K 2 O 2 и K 2 O 3 , получаемые действием кислорода на раствор Калия в жидком аммиаке. В аммиаке Калий медленно растворяется; полученный синий раствор - сильный восстановитель. При нагревании Калий отнимает кислород от оксидов и солей кислородных кислот с образованием K 2 O и свободных металлов или их оксидов. Калий со спиртами дает алкоголяты, ускоряет полимеризацию олефинов и диолефинов, с галогеналкилами и галогенарилами образует калийалкилы и калийарилы. Присутствие Калия легко определить по фиолетовому окрашиванию пламени. В промышленности Калий получают по обменным реакциям между металлическим натрием и KOH или же KCl, соответственно: Получение Калия электролизом расплавленных KOH или KCl мало распространено вследствие низких выходов Калия по току и трудности обеспечения безопасности процесса. Основное применение металлического Калия - приготовление пероксида Калия, служащего для регенерации кислорода в подводных лодках и других. Сельское хозяйство - главный потребитель солей Калия. Калий - один из биогенных элементов, постоянная составная часть растений и животных. Многие морские организмы извлекают Калий из воды. Растения получают Калий из почвы. В отличие от натрия, Калий сосредоточен главным образом в клетках, во внеклеточной среде его много меньше. В клетке Калий распределен неравномерно. Ионы Калия участвуют в генерации и проведении биоэлектрических потенциалов в нервах и мышцах, в регуляции сокращений сердца и других мышц, поддерживают осмотическое давление и гидратацию коллоидов в клетках, активируют некоторые ферменты. Метаболизм Калия тесно связан с углеводным обменом; ионы Калия влияют на синтез белков. Выделяется Калий из организма главным образом с мочой. Содержание Калия в крови и тканях позвоночных регулируется гормонами надпочечников - кортикостероидами. В растениях Калий распределяется неравномерно: При недостатке Калия в почвах замедляется рост растений, повышается заболеваемость. Норма калийных удобрений зависит от типа сельскохозяйственной культуры и почвы. В биосфере микроэлементы Rb и Cs сопутствуют Калию. Na - Натрий Rb - Рубидий Ar - Аргон Ca - Кальций Список химических элементов.
Сколько обучения бакалавриат
С использованием в качестве тест
Что делать если кризис 3 не устанавливается
Карта фрязино спутниковая
Порвала целку огурцом