Натрий представляет собой щелочной металл. Его химическая активность самая высокая среди всех остальных металлов таблицы Менделеева. Именно поэтому многие химические задачи основаны на свойствах этого элемента, а также его получении. Раньше натрий получали восстановлением карбоната натрия. Для этого в железную емкость плотно укладывали уголь и карбонат натрия. После этого производили нагрев смеси до градусов:. В настоящее время промышленностью используется другой способ получения металлического натрия. Для этого осуществляется электролиз расплава хлорида натрия. Многие люди интересуются, как можно получить натрий в домашних условиях. Как вы видите это возможно, если вы сможете достичь температуры плавления поваренной соли хлорид натрия. После этого опустите в расплав два графитовых электрода и подключите их к источнику прямого электрического тока. Натрий очень бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия, выделением водорода и большим выделением тепла. Натрий вступает даже в реакцию с водяными парами воздуха, поэтому металлический натрий хранят под слоем жидкого парафина или керосина. Гидроксид натрия широко используется в промышленности и быту. Это соединение имеет и другие названия: Натрий легко окисляется кислородом воздуха поэтому металлический натрий хранят под слоем керосина с образованием оксида натрия:. Многие учащиеся полагают, что получить оксид натрия, можно путем реакции горения натрия в кислороде. Но это не верно. Натрий при горении настолько активно взаимодействует с кислородом, что вместо оксида, образуется пероксид натрия:. Получить ацетат натрия можно с помощью проведения реакции нейтрализации гидрокарбоната натрия уксусной кислотой:. Эта химическая реакция хорошо знакома хозяйкам, при выпечке различных изделий из теста они часто прибегают к ее проведению. Если необходимо получить ацетат натрия в кристаллической форме, то полученный в ходе реакции раствор выпаривают. Таким образом, получить ацетат натрия в домашних условиях очень просто. Но еще проще зайти и купить его в магазине, торгующем химическими веществами, так как стоит это вещество очень дешево, и возиться с его самостоятельным изготовлением вряд ли стоит. Получить хлорид натрия можно проведением реакции нейтрализации соляной кислоты карбонатом натрия. В ходе реакции образуется раствор хлорида натрия в воде и выделяется углекислый газ. При необходимости получения кристаллического хлорида натрия полученный в ходе реакции раствор подвергнуть выпариванию. Елена Минкина 9 августа После этого производили нагрев смеси до градусов: Как получить гидроксид натрия Натрий очень бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия, выделением водорода и большим выделением тепла. Как получить оксид натрия Натрий легко окисляется кислородом воздуха поэтому металлический натрий хранят под слоем керосина с образованием оксида натрия: Натрий при горении настолько активно взаимодействует с кислородом, что вместо оксида, образуется пероксид натрия: У нас появились новые, необычные материалы! Какая песня была популярна в день вашего рождения? Чувственные образы женщин в фотографиях Майкла Переза. Бетти Бросмер - обладательница самой шикарной фигуры х. Задать вопрос О проекте Обратная связь Как ставить ссылку Правила. Подписывайтесь на наши группы в социальных сетях - смешные статьи, картинки и факты! Около девочек в месяц, спрашивают нас "Почему я такая дура"! Мы расстроили более Фильм "Сумерки" забывается, но более Более девочек в месяц читают нашу статью "Я беременна в 12 лет"! Ежемесячно мы помогаем более девочек стать Винкс Прочитав этот пост, вы удивитесь какие запросы задают люди и хорошо посмеетесь! Более тысяч человек в месяц читают нашу статью, чтобы их отпустило!
Менделеева , с атомным номером Обозначается символом Na лат. Простое вещество натрий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Натрий а точнее, его соединения известен и использовался с давних времён. В Библии , в книге пророка Иеремии , упоминается слово др. В Танахе слову др. Сода натрон , встречается в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду в ней была достаточная доля примесей выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет [6]. Ранее а также до сих пор в английском, французском и ряде других языков элемент именовался содий лат. Металлический натрий встречается как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Данную окраску соль приобретает под действием радиации. Вместо угля могут быть использованы карбид кальция , алюминий , кремний , ферросилиций , силикоалюминий [14] [15]. Натрий также можно получить цирконийтермическим методом или термическим разложением азида натрия. Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин [16]. Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина. При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:. Кроме того, существует озонид натрия NaO 3. С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды [17] , реакция идёт с выделением водорода , который может воспламениться. Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами за исключением азота , иода , углерода , благородных газов:. Натрий более активен, чем литий. Растворяется в жидком аммиаке , образуя синий раствор:. С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав. При недостатке металла происходит реакция Вюрца. Металлический натрий широко используется как сильный восстановитель в препаративной химии и промышленности, в том числе в металлургии. Используется для осушения органических растворителей, например, эфира. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах двигателей грузовиков как жидкий теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов. В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. Жидкометаллический теплоноситель в ядерных реакторах на быстрых нейтронах БН и БН Натрий также используется в газоразрядных лампах высокого и низкого давления НЛВД и НЛНД. Лампы НЛВД типа ДНаТ Дуговая Натриевая Трубчатая очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12—24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения. Также существуют лампы ДНаС, ДНаМТ Дуговая Натриевая Матовая , ДНаЗ Дуговая Натриевая Зеркальная и ДНаТБР Дуговая Натриевая Трубчатая Без Ртути. Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют этанолом , добавляют несколько миллилитров дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассеня , направлена на определение азота, серы и галогенов проба Бейльштейна. Азид натрия NaN 3 применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца. Цианид натрия NaCN применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также при нитроцементации стали и в гальванотехнике серебрение, золочение. Хлорат натрия NaClO 3 применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне. Единственный стабильный изотоп 23 Na. Натрий входит в состав всех живых организмов. В высших организмах натрий находится большей частью в межклеточной жидкости клеток примерно в 15 раз больше, чем в цитоплазме клетки. Разность концентраций поддерживает встроенный в мембраны клетки натрий-калиевый насос , откачивающий ионы натрия из цитоплазмы в межклеточную жидкость. Совместно с калием натрий выполняет следующие функции:. Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от до миллиграммов [ источник не указан дня ]. Для взрослых по данным Американской Ассоциации сердечных заболеваний минимальная необходимая доза составляет меньше миллиграммов, рекомендуемая до миллиграммов в день за исключением некоторых болезней или профессий, при которых нужно повышенное количество натрия. По другим данным здоровым взрослым стоит ограничивать употребление натрия миллиграммами, а людям с повышенным давлением и рядом других заболеваний или меньшим количеством. Натрий содержится практически во всех продуктах в разных количествах, хотя большую его часть организм получает из поваренной соли , в том числе в составе консервов, полуфабрикатов, соусов, колбасных изделий и т. В качестве источника натрия служат также такие пищевые добавки как глутамат натрия , пищевая сода бикарбонат натрия , нитрит натрия , сахаринат натрия и бензоат натрия [19]. Усвоение в основном происходит в желудке и тонкой кишке. Витамин Д улучшает усвоение натрия, однако чрезмерно солёная пища и пища, богатая белками , препятствуют нормальному всасыванию. Количество поступившего с едой натрия показывает содержание натрия в моче. Для богатой натрием пищи характерна ускоренная экскреция. Дефицит натрия у питающегося сбалансированной пищей человека не встречается, однако некоторые проблемы могут возникнуть при голодании. Временный недостаток может быть вызван использованием мочегонных препаратов , поносом , обильным потением или избыточным употреблением воды. Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, рвота , образование газов в желудочно-кишечном тракте и нарушение усвоения аминокислот и моносахаридов. Продолжительный недостаток вызывает мышечные судороги и невралгию. Переизбыток натрия вызывает отек ног и лица, повышенное выделение калия с мочой , у некоторых людей повышенное кровяное давление и скопление жидкости [19]. Максимальное количество соли, которое может быть переработано почками , составляет примерно 20—30 граммов, большее количество уже опасно для жизни. В лабораториях небольшие количества натрия примерно до 1 кг хранят в закрытых стеклянных банках под слоем керосина, так, чтобы керосин покрывал весь металл. Банка с натрием должна храниться в металлическом несгораемом шкафу сейфе. Натрий берут пинцетом или щипцами, отрезают скальпелем натрий пластичен и легко режется ножом на сухой поверхности не на столе, а в стеклянной чашке необходимое количество и остаток тут же возвращают в банку под слой керосина, а отрезанный кусок либо помещают в керосин, либо тут же вводят в реакцию. Прежде чем приступить к работе с натрием, необходимо пройти инструктаж по технике безопасности; лица, впервые приступающие к работе с натрием, должны производить эту работу под наблюдением сотрудников, имеющих опыт такой работы. Обычно в лабораторных условиях для реакций используют количества натрия, не превышающие нескольких десятков граммов. Для показательных опытов, например, в школе на уроках химии стоит брать не более одного грамма натрия. После работы с металлическим натрием всю посуду и остатки натрия заливают неразбавленным спиртом и полученный раствор нейтрализуют слабым раствором кислоты. Следует обратить особое внимание на то, чтобы все остатки и обрезки натрия были полностью нейтрализованы до их выбрасывания, так как натрий в мусорном ведре может вызвать пожар, а в канализационном сливе может вызвать разрушение трубы. Все работы с натрием, как и вообще с щелочами и щелочными металлами, должны проводиться в очках или защитной маске. Хранить натрий дома и производить с ним какие-либо опыты не рекомендуется. Воспламенение и даже взрыв металлического натрия при соприкосновении с водой и многими органическими соединениями может причинить серьёзные травмы и ожоги. Попытка взять кусочек металлического натрия голыми руками может привести к его воспламенению иногда взрыву из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щёлочью. Горение натрия создает аэрозоль оксида, пероксида и гидроксида натрия, обладающий разъедающим действием. Некоторые реакции натрия протекают очень бурно например, с серой , бромом. Литий Li Атомный номер: Натрий Na Атомный номер: Калий K Атомный номер: Рубидий Rb Атомный номер: Цезий Cs Атомный номер: Франций Fr Атомный номер: Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Введение в иероглифику, лексику и очерк грамматики среднеегипетского языка. The Collected Works of Sir Humphry Davy. Smith, Elder, and Company, Riley and Skirrow G. Менделеев, Основы химии, 7 изд. Лантратов, Натрий и калий получение, свойства, применение , Л.: Свойства, производство, применение Под ред. Электрохимический ряд активности металлов. Химические элементы Щелочные металлы Высокоопасные вещества Натрий. Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия: Статьи с переопределением значения из Викиданных Википедия: Запросы на замену перенаправлений переводами Википедия: Нет источников с июля Википедия: Статьи без источников тип: Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Статьи со ссылками на Викисловарь. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 30 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
https://gist.github.com/fbe4180846ca52634005f9ac9b6f74e9
https://gist.github.com/0a9fd59ee166db1d162ae7c06df6faff
https://gist.github.com/e74f4150512f917ffb8e9abb0856e761