Периодический характер изменения свойств атомов элементов: радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность
Справочник химика 21
Подготовка к ЕГЭ по химии
Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в Периодической системе. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. Менделеева возможны сообщения учащихся. В чем же причины изменения свойств химических элементов? Чтобы ответить на данные вопросы сравним атомы элементов: Определить количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне возрастает постепенно к концу периода. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне остается неизменным к концу группы, главной подгруппы. Количество энергетических уровней не изменяется, одинаково. Количество энергетических уровней возрастает к концу группы главной подгруппы. Как Вы считаете, что же происходит с атомным радиусов, вследствие данных изменений? Сказываются ли такие изменения атомных радиусов в периодах и группах, главных подгруппах на способность атомов отдавать электроны, или их присоединениях? При уменьшении атомного радиуса ослабевает способность атомов отдавать электроны, усиливается способность принимать электроны. К концу периода атомы элементов легче принимают электроны, что обеспечивает проявление неметалличности. При увеличении атомного радиуса возрастает способность атомов отдавать электроны. К концу группы, главной подгруппы атомы элементов легче отдают электроны, что обеспечивает проявление металличности. В малых периодах изменение свойств элементов происходит быстро, в больших периодах медленно, т. В чем же причина периодичностного изменения свойств элементов? В чем их сходство и в чем различие? Это элементы Li , Na , К, Rb. Однако у каждого из данных элементов электрон внешнего энергетического уровня расположен на разном удалении от ядра атома, вследствие чего химическая активность их разная, но свойства их сходны. Причиной периодичности и является изменение строения внешнего, а также предвнешнего энергетического уровня; повторение числа электронов внешнего предвнешнего энергетического уровня. Периодичность изменения свойств элементов сказывается и на свойствах простых веществ, образованных ими и на свойствах более сложных соединений: Учащимся предлагается ознакомиться с табл. Особенно поработать с изменением свойств простых веществ в периодах и группах, главных подгруппах, более подробно рассмотреть изменение свойств высших оксидов и гидроксилов в периодах и группах, главных подгруппах. В периодах характер химических свойств высших оксидов изменяется от основного до кислотного, причина та же — атомный радиус иона уменьшается. Таким образом, к концу периода в сложных соединениях: Если рассматривать группы, главные подгруппы, где наблюдается усиление металличности к концу группы, то следует сделать вывод, что происходит усиление основного характера оксида, гидроксида, от кислотного, через амфотерный. Если рассмотреть I группу, главную подгруппу, то наблюдается усиление основного характера, так как это типичные металлы. Гидроксиды, образуемые данными элементами — сильнейшие основания — щелочи. По данному вопросу возможно сообщение учащихся подготовленное заранее , либо учитель акцентирует внимание учащихся на таких выводах, которые можно записать на кодотранспоранте. Можно разделить познание Периодического закона на два этапа: Менделеева, второй этап — современное развитие. Свойства химических элементов, простых веществ, форма и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов. Химический элемент понимали как вид атомов с одинаковой относительной атомной массой. Причина ее не установлена. Дана научная классификация элементов на основе периодического закона с учетом их атомных масс и химических свойств. Пересказано открытие ряда элементов. Описаны подробно свойства экабора, экаалюминия, экокремния. Свойства химических элементов простых веществ. Форма и свойства соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер. Объяснена причина перестановки А r — К, Со — Ni , Те — I. У впередистоящего элемента больше тяжелых изотопов, поэтому его относительная атомная масса больше. Объяснена причина периодичности свойств элементов: Дана научная классификация химических элементов на основе периодического закона и строения атомов элементов. На данном уроке следует ознакомить учащихся с планом характеристики химического элемента по его положению в ПСХЭ. В данной характеристике учащиеся показывают свои знания периодического закона Периодической системы и умения ими пользоваться правильно. Название элемент, химический знак, относительная атомная масса, порядковый номер; номер периода, номер группы, подгруппы — главная или побочная. Внешний оксид, характер высшего оксида; химические свойства высшего оксида предложить несколько уравнений реакций. Гидроксид, характер гидроксида основания, кислота химические свойства гидроксида составить несколько уравнений реакций. Дать сравнение данного элемента с рядом стоящими по периоду; по группе, главной подгруппе сравнивается его металличность или неметалличность. В качестве примера для закрепления учащимися знаний можно предложить характеристики металлического Са и неметаллического Cl элементов, составленные на кодотранспоранте или отпечатанные на карточках. Сравниваем Са по периоду с К и Sc ; атомный радиус Са больше атомного радиуса Sc , но меньше атомного радиуса К. Поэтому он металличнее Sc , менее металличен, чем К. Сравниваем по группе, главной подгруппе с Mg и Sr ; Атомный радиус Са больше атомного радиуса Mg , меньше атомного радиуса Sr , Са металличнее магния, менее металличен, чем Sr. С l 2 O 7 — оксид хлора VII , кислотный оксид. НС lO 4 — гидроксид, кислота: Cl — неметалличнее S , так как атомный радиус Cl меньше атомного радиуса S. По группе главной подгруппе сравниваем с F и В r. С l неметалличнее В r , так как атомный радиус С l меньше атомного радиуса В r. По сравнению с F неметалличность Cl меньше, т. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: Элемент Э с электронной формулой 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 1 образует высший оксид, соответствующий формуле: На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций. S — Р — As — Ge — убывают окислительные свойства, так как возрастает радиус атомов элементов, ослабевает связь электронов внешнего энергетического уровня с ядром атома, ослабевает способность атомов присоединять электроны — проявлять окислительные свойства. В пределах периода к концу периода возрастает заряд ядра, количество электронов внешнего энергетического уровня, уменьшается атомный радиус, ослабевает металличность — способность атома отдавать электроны. В пределах главной подгруппы к концу группы, главной подгруппы возрастают заряд ядра, количество энергетических уровней. Количество электронов внешнего энергетического уровня остается неизменным, усиливается металличность — способность атома отдавать электроны. ZN OH 2 — гидроксид цинка, амфотерное основание. III период, VI группа, главная подгруппа — сера, максимальное С. Электронная формула — 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 , сера — неметаллический элемент. Главная Английский язык Биология География Естествознание Информатика История Математика Музыка Обществознание Окружающий мир Русский язык Литературоведение Физика Химия Межпредметные материалы. Организационный момент Проверка знаний учащихся: Указать элемент, в атоме которого: Назвать два элемента, в атоме которых: Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне: Указать место положения элементов в ПСХЭ. Чем сходны и чем отличаются по составу атомы 6. Дать формулировку Периодического закона: Изучение нового материала План изложения 1. Причины изменения свойств элементов на основании положения в ПСХЭ: Изменение свойств химических элементов и образованных ими соединений: План характеристики химического элемента на основании его положения в ПСХЭ. Какой заряд ядра данных атомов, что с ним происходит? Сколько энергетических уровней в атомах данных элементов, что наблюдается? Далее и качестве вывода по данному пункту составляется краткая схема: В периодах к концу периода В группах, главных подгруппах к концу главных подгрупп Периодичность изменения свойств элементов сказывается и на свойствах простых веществ, образованных ими и на свойствах более сложных соединений: III период Характер гидроксидов изменяется так же. III группа, главная подгруппа. Каково же значение Периодического закона и Периодической системы? Первый этан познания 1. Закон объясняется на основе атомно-молекулярной теории. Причина периодичности свойств элементов не ясна. Значение закона на первом этапе: Исправлены атомные массы некоторых элементов. Закон объясняется на основе теории строения атома. Химический элемент принимают как вид атома с одинаковым зарядом ядра. Элементы поставлены в соответствии с зарядом их атомных ядер. Значение закона на втором этапе: Создана теория строения атома. Определена естественная граница периодической системы. Сделаны открытия в науках: Значение закона для учебных целей: План характеристики химического элемента по его положению в ПСХЭ Д. Водородное соединение; характер водородного соединения основной, кислотный. СаО — оксид кальция; основной: Са ОН 2 — гидроксид, основание: С l — неметаллический элемент. По периоду сравниваем с S: Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение. Атомные ядра были открыты: Номер периода в Периодической системе определяется: Числом электронов в наружном слое атома. Числом электронных слоев в атоме. Числом электронов в атоме. Форму электронных орбиталей характеризует: Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: Al — Mg —Са; В. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: Задания со свободным ответом. Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства? В пределах главной подгруппы. Ответы на задания для закрепления ЧАСТЬ А. ZnO — оксид цинка, амфотерный оксид; ZN OH 2 — гидроксид цинка, амфотерное основание. Самый популярный спиннер на aliexpress от руб.
Электронная конфигурация атома элемента определяет свойства этого элемента в Периодической системе. Число энергетических уровней атома данного элемента равно номеру периода , а число валентных электронов - номеру группы , к которым относится данный элемент. Если валентные электроны расположены только на атомной s -орбитали, то элементы относятся к секции s -элементов IA-, IIA- группы ; если они расположены на s - и p -орбиталях, то элементы относятся к секции p -элементов от IIIA- до VIIIA-группы. Водород Н 1 s 1 всегда рассматривают отдельно как первый элемент Периодической системы, а гелий Не 1 s 2 причисляют к VIIIA-группе ввиду подобия химических свойств всех благородных газов. В соответствии с энергетической последовательностью подуровней, начиная с элемента скандий Sc, в Периодической системе появляются Б-группы; а у атомов этих элементов заполняется d -подуровень предыдущего уровня. Такие элементы называются d -элементами, их в каждом периоде - десять, например в 4-м периоде это элементы от Sc до Zn переходные элементы. Следует учитывать, что полностью и наполовину заселенные энергетические подуровни обладают повышенной устойчивостью. Поэтому в атомах хрома Cr и меди Cu, ввиду близости энергий 4 s - и 3 d -подуровней, происходит переход одного электрона с 4 s - на 3 d -орбиталь. В атомах d -элементов 4-го периода валентные электроны занимают не только внешний 4 s -подуровень, но и внутренний точнее предвнешний 3 d -подуровень. Например, для атома марганца VIIБ-группа с формулой [ 18 Ar] 3 d 5 4 s 2 все семь электронов d 5 s 2 - валентные. Таким образом, электронное строение атомов всех элементов можно вывести из координат атомов в Периодической системе то есть из номера группы и периода соответствующего элемента. В ряду элементов с последовательно возрастающим порядковым номером числом электронов, зарядом ядра аналогичные электронные конфигурации атомов периодически повторяются. Характер изменения электронных конфигураций атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов Периодический закон Д. Для примера можно рассмотреть изменение высших и низших степеней окисления у элементов IA-VIIA-групп во втором, третьем и четвертом периодах: Их значения увеличиваются с ростом заряда ядер и совпадают с числом электронов на последнем энергетическом уровне за исключением кислорода. Эти степени окисления называют высшими степенями окисления. Отрицательные степени окисления проявляют элементы, начиная с углерода C, кремния Si и германия Ge. Значения их равны числу электронов, недостающих до 8. Эти степени окисления называют низшими степенями окисления. Например, у атома фосфора на последнем энергетическом уровне не достает трех электронов до 8. Эта периодичность изменения степеней окисления отражается на периодическом изменении состава и свойств химических соединений элементов. Теория строения атома дает физическое обоснование порядковому номеру элемента и самому Периодическому закону, позволяет объяснить его основные положения и выводы. Период I II III IV V VI VII 2. Красный фосфор бурно реагирует с концентрированной азотной кислотой. Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Правило минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда.
Подготовка к ЕГЭ по химии
Канефрон при беременности форум
Камаз прицеп схема
Не найден в библиотеке dll xlive dll
Бесшовная поверхность отсутствие скольжения пылеотталкивающие свойства
Формирование капитала акционерного общества
Кукурузный чай из кореи полезные свойства