Психология цвета, значение цвета
Это интересно :
Краткая характеристика фунгицидов
Менделеева с атомным номером Обозначается символом Cr лат. Хром иногда относят к чёрным металлам. Открыт на Среднем Урале, в Березовском золоторудном месторождении. Впервые упоминается в труде М. В французский химик Л. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл скорее всего, Воклен получил карбид хрома. Название элемент получил от греч. Хром является довольно распространённым элементом 0,02 масс. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO 4. Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР 1 место в мире , Казахстане , России , Зимбабве , Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции , Индии , Армении [3] , Бразилии , на Филиппинах [4]. Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале Донские и Сарановское. Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше миллионов тонн 2 место в мире [4]. Среднее содержание хрома в различных изверженных породах резко непостоянно. Он является типичным литофильным элементом и почти весь заключен в минералах типа хромшпинелидов. Хром вместе с железом, титаном, никелем, ванадием и марганцем составляют одно геохимическое семейство. Различают три основных минерала хрома: Собственно, хромит, то есть FeCr 2 O 4 сравнительно редок. В экзогенных условиях хром, как и железо, мигрирует в виде взвесей и может накапливаться в глинах. Наиболее подвижной формой являются хроматы. Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe CrO 2 2 хромит железа. Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом углеродом:. Феррохром применяют для производства легированных сталей. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:. Хром имеет твердость по шкале Мооса 5 [5] , один из самых твердых чистых металлов уступает только иридию , бериллию , вольфраму и урану. Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке. Практически все соединения хрома окрашены [6]. Устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. Синтезированы соединения хрома с бором бориды Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4 , CrB 2 , CrB 4 и Cr 5 B 3 , с углеродом карбиды Cr 23 C 6 , Cr 7 C 3 и Cr 3 C 2 , c кремнием силициды Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 и CrSi и азотом нитриды CrN и Cr 2 N. Коричневый или жёлтый гидроксид Cr OH 2 осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома II. Синтезированы дигалогениды хрома CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 и CrI 2. Сплавляя Cr 2 O 3 со щелочами, получают хромиты:. Непрокаленный оксид хрома III растворяется в щелочных растворах и в кислотах:. То же самое происходит при сплавлении оксида хрома III со щелочью и окислителями, или со щелочью на воздухе расплав при этом приобретает жёлтую окраску:. При осторожном разложении оксида хрома VI CrO 3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома IV CrO 2 , который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью. Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF 4 , тетрахлорид хрома CrCl 4 существует только в парах. Они образуют два ряда солей: Оксид хрома VI CrO 3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: Увеличение степени полимеризации происходит с уменьшением рН, то есть увеличением кислотности:. Но если к оранжевому раствору K 2 Cr 2 O 7 прилить раствор щёлочи, как окраска вновь переходит в жёлтую, так как снова образуется хромат K 2 CrO До высокой степени полимеризации, как это происходит у вольфрама и молибдена , не доходит, так как полихромовая кислота распадается на оксид хрома VI и воду:. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов. В частности, жёлтый хромат бария BaCrO 4 выпадает при добавлении солей бария как к растворам хроматов, так и к растворам дихроматов:. Образование кроваво-красного малорастворимого хромата серебра используют для обнаружения серебра в сплавах при помощи пробирной кислоты. Известны пентафторид хрома CrF 5 и малоустойчивый гексафторид хрома CrF 6. Также получены летучие оксигалогениды хрома CrO 2 F 2 и CrO 2 Cl 2 хромилхлорид. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий хромирование. Хром применяется для производства сплавов: У животных хром участвует в обмене липидов , белков входит в состав фермента трипсина , углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. В чистом виде хром довольно токсичен, металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Соединения хрома III вызывают дерматиты. Практически вся хромовая руда обрабатывается через преобразование в дихромат натрия. В году было произведено примерно тонн шестивалентного хрома. Шестивалентный хром используется при производстве нержавеющих сталей, текстильных красок, консервантов дерева, для хромирования и пр. Шестивалентный хром является признанным канцерогеном при вдыхании. Шестивалентный хром транспортируется в клетки человеческого организма с помощью сульфатного транспортного механизма благодаря своей близости к сульфатам и хроматам по структуре и заряду. Трёхвалентный хром, более часто встречающийся, не транспортируется в клетки. Внутри клетки Cr VI разлагается к метастабильному пятивалентному хрому Cr V , затем к трехвалентному хрому Cr III. Трехвалентный хром, присоединяясь к протеинам, создает гаптены , которые включают иммунную реакцию. После их появления чувствительность к хрому не пропадает. В этом случае даже контакт с текстильными изделиями, окрашенными хромсодержащими красками или с кожей, обработанной хромом, может вызвать раздражение кожи. Витамин C и другие агенты реагируют с хроматами и образуют Cr III внутри клетки. Продукты шестивалентного хрома являются генотоксичными канцерогенами. Хроническое вдыхание соединений шестивалентного хрома увеличивает риск заболеваний носоглотки, риск рака лёгких. Лёгкие особенно уязвимы из-за большого количества тонких капилляров. Видимо, механизм генотоксичности запускается пяти- и трёхвалентным хромом. Одним из общепризнанных методов избежания шестивалентного хрома является переход от технологий гальванического хромирования к газотермическому и вакуумному напылению. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Твёрдый металл голубовато-белого цвета. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Большая Российская энциклопедия, Архивировано 21 августа года. Chromium, Nickel, and Welding. International Agency for Research on Cancer. Электрохимический ряд активности металлов. Алюминий Al Железо Fe Золото Au Медь Cu Никель Ni Олово Sn Палладий Pd Платина Pt Серебро Ag Свинец Pb Хром Cr Цинк Zn. Акмонитал Алюминиевая бронза CuAl Бронза CuSn Дукатное золото Колыванская медь CuAuAg Латунь CuZn Медно-никелевый сплав CuNi Мельхиор CuNiFeMn Нейзильбер, нойзильбер CuZnNi Нержавеющая сталь FeCrNi Никелевая бронза CuSnNi Никелево-железный сплав NiFe Никелево-цинковый сплав NiZn Потин Северное золото CuAlZnSn Сталь Fe Стерлинг AgCu Томпак CuZn Хромированная сталь FeCr Чугун Fe Электр, электрон, электрум AuAg. Биметаллические Биллонные Бронзовые Медные Железные Золотые Палладиевые Платиновые Серебряные Сибирская. Монетная группа подгруппа меди Благородные металлы Платиновая группа. Бумажные деньги Полимерные деньги Денежная бумага Кожаные рубли Марки-деньги Монетное дело Нотгельд Символы благородных металлов. Химические элементы Металлы Хром Переходные металлы. Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Страницы, использующие волшебные ссылки PMID Википедия: Статьи с переопределением значения из Викиданных. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 11 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. CrO 4 2- хроматы, желтые Cr 2 O 7 2- дихроматы, оранжевые.
Методы очистки воды из скважины
Кто согласовывает должностную инструкцию
Расписание электричек владимир дзержинск нижегородской области
Свет - это электромагнитное волновое движение. Длины волн видимого цвета заключены в интервале от н. Волны с длиной волны менее н. Эти цвета принято выделять в три группы: Фиолетовый, Сине-Фиолетовый, Синий, Голубой. Зелено-Голубой, Зеленый, Желто-Зеленый, Желтый, Желто-Оранжевый, Оранжевый. Все цвета подразделяются на: Ахромотические - Белый, черный, и все оттенки серого. В этот спектр входят лучи всех длин волн в равной степени, причем энергия отдельных лучей составляющих эту смесь одинакова. Хромотические цвета - все спектральные и многие природные. В этот спектр входят все лучи, но есть преобладание какой-либо волны максимум. Например, в спектре красного цвета, красные лучи н. Полухромотические цвета - земляные цвета, то есть цвета смешаны с ахромотическими цветами. Это степень отличия данного цвета от черного. Она измеряется числом порогов различия от данного цвета до черного. Чем светлее цвет, тем выше его светлота. На практике принято заменять этот понятие понятием "яркость". Яркость цвета - это коэффициент отражения Р равный отношению отраженного светового потока F отр к падающему F пад взятое в процентах:. Это степень отличия данного хромотического цвета от равномерного по энергонасыщенности светового потока ахромотического. Измеряется тоже числом порогов различия от цвета до серого. Так же можно сказать, что это доля пигментов в изначальном чистом цвете. Чистота - это доля чистого спектрального цвета в общей смеси данного цвета или это доля чистого пигмента в красочной смеси. Это последовательность цветов, у которых, по крайней мере одна характеристика общая, а другие закономерно изменяются от одного цвета к другому. Цветовые ряды имеют свои названия, в зависимости от того, какие характеристики в них изменяются. Этот ряд делается разбеливанием, то есть добавлением белого цвета к спектральному. Красный, Красно-Оранжевый, Оранжевый, Желто-Оранжевый, Желтый, Желто-Зеленый. Принято выделять две группы цветовых кругов: В XIX веке был получен Грассмоном. Он его упростил, и чтобы сделать четным вводит пурпурный цвет. Американский ученый Максвел добавляет к восьмеричному кругу еще два цвета: Цвета расположенные друг против друга в этом круге являются взаимодополняемыми. Красный, Желтый, Зеленый, Голубой, Синий, Фиолетовый. В этом круге цвета, расположенные друг против друга контрастны. На рисунке можно проследить весь процесс получения ступнчатого круга из трех основных цветов. В круг входят следующие цвета: Физическая сущность этого типа смешения заключается в суммировании световых потоков лучей тем или иным способом. Это совмещение в одном пространстве различно-окрашенных световых лучей мониторы, театральные рампы. Это образование суммарного цвета в органе зрения человека, тогда как в пространстве слагаемые цвета разделены поинтилистическая живопись. Это особый вид смешения. Его можно наблюдать при смешивании цветов дисков, помещенных на спецприбор "вертушка" Максвела. Это эффект разноцветных очков одна линза одного цвета, вторая - другого. Его сущность заключается в вычитании из светового потока какой-либо его части путем поглощения, например при смешении красок, при наложении полупрозрачных слоев друг на друга, при всех видах наложения или пропускания. Использовать только 3 основных цвета. Остальные цвета получить путем смешения.
Это интересно :
Кристалл старый оскол каталог
Снег переделанная текст
Психология цвета, значение цвета
Акт передачи эцп образец
Стихи алины серегиной филатов фест