Кафедра физхимии ЮФУ РГУ. Одной из задач, стоящих перед химической кинетикой, является определение состава реакционной смеси то есть концентраций всех реагентов в любой момент времени, для чего необходимо знать зависимость скорости реакции от концентраций. В общем случае, чем больше концентрации реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. В основе химической кинетики лежит т. Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях. Коэффициент пропорциональности k есть константа скорости химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ определяется экспериментально и называется кинетическим уравнением химической реакции. Очевидно, что для того, чтобы записать кинетическое уравнение, необходимо экспериментально определить величину константы скорости и показателей степени при концентрациях реагирующих веществ. Показатель степени при концентрации каждого из реагирующих веществ в кинетическом уравнении химической реакции в уравнении II. Следует подчеркнуть, что порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и не связан со стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции. Стехиометрическое уравнение реакции представляет собой уравнение материального баланса и никоим образом не может определять характера протекания этой реакции во времени. В химической кинетике принято классифицировать реакции по величине общего порядка реакции. Рассмотрим зависимость концентрации реагирующих веществ от времени для необратимых односторонних реакций нулевого, первого и второго порядков. Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; это характерно для многих гетерогенных идущих на поверхности раздела фаз реакций в том случае, когда скорость диффузии реагентов к поверхности меньше скорости их химического превращения. Реакции первого порядка характеризуются кинетическим уравнением вида II. Подставим в него выражение II. Константу интегрирования g определим из начальных условий: Как видно из полученного выражения, период полупревращения реакции первого порядка не зависит от начальной концентрации исходного вещества. Рассмотрим простейший случай, когда кинетическое уравнение имеет вид II. Постоянную интегрирования g, как и в предыдущем случае, определим из начальных условий. Если начальные концентрации реагирующих веществ C о,А и C о,В различны, то константу скорости реакции находят интегрированием уравнения II. Порядок химической реакции есть формально-кинетическое понятие, физический смысл которого для элементарных одностадийных реакций заключается в следующем: В случае элементарных реакций порядок реакции может быть равен сумме коэффициентов в стехиометрическом уравнении реакции; однако в общем случае порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и зависит от условий проведения реакции. Рассмотрим в качестве примера элементарную реакцию гидролиза этилового эфира уксусной кислоты этилацетата , кинетика которой изучается в лабораторном практикуме по физической химии:. Если проводить эту реакцию при близких концентрациях этилацетата и воды, то общий порядок реакции равен двум и кинетическое уравнение имеет следующий вид:. При проведении этой же реакции в условиях большого избытка одного из реагентов воды или этилацетата концентрация вещества, находящегося в избытке, практически не изменяется и может быть включена в константу скорости; кинетическое уравнение для двух возможных случаев принимает следующий вид:. В этих случаях мы имеем дело с т. Проведение реакции при большом избытке одного из исходных веществ используется для определения частных порядков реакции. Рассмотрим в качестве примера элементарную реакцию гидролиза этилового эфира уксусной кислоты этилацетата , кинетика которой изучается в лабораторном практикуме по физической химии: Левченков, -
Расписание автобусов могилев в выходные дни 8
Люстры в спальню фото
Д.Г.НАРЫШКИН
Раздвижные межкомнатные двери своими руками чертежи видео
Файл mss32 dll
Додекаэдр рубика схема сборки
Площадь параллелограмма равна 6 найдите площадь параллелограмма
Приказ о ликвидации организации образец
Научные статьи по правоохранительным органам
После скольких ремонтов можно вернуть деньги
Тренажер для быстрого набора текста
Со скольки можно делать ингаляцию детям
Химическая кинетика
Как вызвать биос на самсунге
Как перепрошить планшет irbis
Часть первая статья 77 трудового кодекса рф
Пошаговая инструкция как сшить
Поликарбонатдля душасвоими руками
Д.Г.НАРЫШКИН
Как сделать бахрому на стрейчевых джинсах
Статья 9 212 фз с изменениями 2015
Стихи про отдых в санатории прикольные
Не видит домашнюю сеть