Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Изменение свойств атомов в периодической системе/
Изменение свойств элементов в Периодической системе
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Подготовка к ЕГЭ по химии
В данном уроке рассматриваются основные законы периодичности таблицы Менделеева, изменения свойств элементов по группам и периодам, основные свойства различных групп. В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают , т. С точки зрения теории строения атомов принадлежность элементов к металлам или неметаллам определяется способностью их атомов отдавать или присоединять электроны. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя. Первые пять разделов разбора заданий ЕГЭ по химии доступны всем. Однако все последующие разделы доступны только моим ученикам. Данный материал, как и множество другого на сайте, создан кропотливым трудом и является авторскими материалами репетитора! Если вы хотите связаться с репетитором по вопросу получения доступа к данному разделу, то можете написать репетитору ниже: Добавьте нас в закладки, чтобы не искать нас снова! А также подписывайтесь на наше сообщество! Помогите развитию нашего сайта! Тогда оставьте отзыв о нашем сайте или о репетиторе , это займет лишь минуту, а ваша помощь нам будет неоценима! Прокрутите колесико вверх, чтобы закрыть! Алгоритм обучения для подготовки к ЕГЭ по химии. Ответы в тестах вновь правильно отображаются! Новый раздел на сайте. Внутренний экзамен МГМСУ по химии. Книги для подготовки к химии. Как называть органические соединения? Где взять реактивы для опытов? Лодка на диоксиде углерода. Как вырастить жеоду в домашних условиях. Периодичность свойств химических элементов Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Шпаргалки Задания для самопроверки. В современной науке таблицу Д. Менделеева называют периодической системой химических элементов, т. Таким образом, все существующие в мире химические элементы подчиняются единому, объективно действующему в природе периодическому закону, графическим отображением которого является периодическая система элементов. Этот закон и система носят имя великого русского химика Д. Периоды — это ряды элементов, расположенные горизонтально, с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов. Номер периода соответствует числу энергетических уровней в атоме элемента. Периоды состоят из определенного количества элементов: Это зависит от количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Седьмой период является незавершенным. Все периоды исключение составляет первый начинаются щелочным металлом s-элементом , а заканчиваются благородным газом. Когда начинает заполняться новый энергетический уровень, начинается новый период. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента слева направо металлические свойства простых веществ уменьшаются, а неметаллические возрастают. Металлические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи отдавать свои электроны, а неметаллические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи присоединять электроны других атомов. У металлов электронами заполняется внешний s-подуровень, что подтверждает металлические свойства атома. Неметаллические свойства простых веществ проявляются при формировании и заполнении электронами внешнего р-подуровня. Неметаллические свойства атома усиливаются в процессе заполнения электронами р-подуровня от 1 до 5. Атомы с полностью заполненным внешним электронным слоем ns 2 np 6 образуют группу благородных газов , которые являются химически инертными. В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне от 1 до 2 — в первом периоде и от 1 до 8 — во втором и третьем периодах , что объясняет изменение свойств элементов: В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение уровней электронами происходит сложнее , что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда число электронов на внешнем уровне остается постоянным и равно 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним второго снаружи уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются крайне медленно. Лишь в нечетных рядах, когда с ростом заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне от 1 до 8 , свойства элементов начинают изменяться так же, как у типических. Группы — это вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равных номеру группы. Существует деление на главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Валентные электроны этих элементов расположены на внешних ns- и nр-подуровнях. Побочные подгруппы состоят из элементов больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns-подуровне и внутреннем n — 1 d -подуровне или n — 2 f-подуровне. В зависимости от того, какой подуровень s-, p-, d- или f- заполняется валентными электронами, элементы разделяются на:. Сверху вниз в главных подгруппах металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп отличаются по свойствам. Номер группы показывает высшую валентность элемента. Исключение составляют кислород, фтор, элементы подгруппы меди и восьмой группы. Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов и их гидратов. У высших оксидов и их гидратов элементов I—III групп исключение составляет бор преобладают основные свойства, с IV по VIII — кислотные. Для элементов главных подгрупп формулы водородных соединений общие. Элементы I—III групп образуют твердые вещества — гидриды, так как степень окисления водорода Элементы IV-VII групп — газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы ЭН 4 — нейтральны, V группы ЭН3 являются основаниями, VI и VII групп Н 2 Э и НЭ — кислотами. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается , т. От лития к неону заряд ядра постепенно увели-чивается от 3 до 10 , что обуславливает возрастание сил притяжения электронов к ядру, размеры атомов уменьшаются. Поэтому в начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Д. Менделеев в г. Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образованных ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы — группы. В соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации химических элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка периодического закона такова: Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. Именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в периодической системе символику. Периодическая система химических элементов a Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствами элементов. Последняя закономерность распространяется даже на такие необычные элементы, как инертные газы. В правом верхнем углу таблицы находится самый активный неметалл-окислитель фтор F , а в левом нижнем углу — самый активный металл-восстановитель цезий Cs. Элемент франций Fr должен быть еще более активным восстановителем, но его химические свойства изучать крайне трудно из-за быстрого радиоактивного распада. Не последнюю роль в этом играет степень завершенности валентной оболочки, ее близость к октету. Это связано с возрастанием числа электронных оболочек, на последней из которых электроны притягиваются к ядру все слабее и слабее. Электроны все сильнее притягиваются к ядру по мере возрастания заряда ядра. Даже увеличение числа электронов на внешней оболочке например, у фтора по сравнению с кислородом не приводит к увеличению размеров атома. Наоборот, размеры атома фтора меньше, чем атома кислорода. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ АТОМНЫЕ РАДИУСЫ элементов РАСТУТ , потому что заполнено больше электронных оболочек. Элементы одной и той же ПОДГРУППЫ имеют аналогичную конфигурацию внешних электронных оболочек и, следовательно, одинаковую валентность в соединениях с другими элементами. Кроме того, они могут иметь валентность, равную разности между числом 8 октет и номером их группы число электронов на внешней оболочке. Не только элементы, но и многие их соединения — оксиды, гидриды, соединения с галогенами — обнаруживают периодичность. Итак, подытожим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов: Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо: Изменение некоторых характеристик элементов в группе сверху вниз: Z — порядковый номер, равен числу протонов; R — радиус атома; ЭО — электроотрицательность; Вал е- —количество валентных электронов; Ок. Справочный материал для прохождения тестирования: ТЕГИ Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам изменение свойств по группам и периодам их периодические изменения в системе химических элементов Периодический закон Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Менделеева Периодичность периодичность свойств химических элементов Радиусы атомов Таблица Менделеева характеристика элементов теория. Администратор и модератор CHEM-MIND. Огромное спасибо за такую информативную статью! Как раз нашла то, что я так долго искала. ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ Отменить ответ. Please enter your comment! Please enter your name here. You have entered an incorrect email address! Политика конфиденциальности Правила пользования Контакты. Доступ к закрытым разделам. Присоединяйтесь к нашему сообществу! Вам помог этот материал?
Тянет жилув руке
Family bunk beds перевод
Мазь канизон инструкция
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Как посадить грушу дома
Пути решения экологических проблем воды
Выхлопная система приора схема
Изменение свойств элементов в Периодической системе
Faststone image viewer rus торрент
Наращивание ресниц анапа
Подготовка к ЕГЭ по химии
Схема проводки ваз 21099 инжектор 2001 года
Рисуем пейзаж акварелью шаг за шагом
Тигуан 2015 характеристики
Подготовка к ЕГЭ по химии
Играть барби в нью йорке