Лодыри, все за вас делать приходится )
Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Свойствами элементов а также тем/
Только там авторизоваться надо - через подтверждение телефона.
Как в vk.com короче.
1) Нажимаете на кнопку "Скачать файл"
2) Вводите свой номер и нажимаете "Продолжить"
3) Вводите код что пришел вам на телефон. Скачиваете ваш документ...
Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Впервые Периодический закон был сформулирован 1 марта года русским ученым Д. Первоначально, формулировка закона выглядела несколько иначе: Но, как оказалось, элементы Ar, K, Ca не подлежат данному условию это можно проследить в периодической системе. Именно поэтому современная формулировка закона звучит иначе. Периодическая система химических элементов Д. Физический смысл Периодического закона на примере. Порядковый номер электронная оболочка 17е -. Ядро 3 - номер периода. Эта тема принадлежит разделу: ИМЕНИ Н И ПИРОГОВА Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:. ОБЩАЯ ХИМИЯ Строение атома……………………………………………………………………………5 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. СТРОЕНИЕ АТОМА Химический элемент — это определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым положительным зарядом ядра. R с возрастанием Z увеличивается по группе. Семейства химических элементов s-элементы — последним заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня первые 2 элемента каждого периода ; p-элементы — последним заполняется p-. Характер оксидов и гидроксидов I-VII групп Номер группы I II III IV V VI VII Оксиды, их характер. Свойства ковалентной связи Длина связи l — это расстояние между ядрами атомов, образующих связь. Энергия связи Есв — это энергия, необходимая для разрыва связи, измер. Типы гибридизации Тип гибридизации Пространственная конфигурация молекулы Примеры sp Линейная CO2, C2H. Правила определения степени окисления элемента в соединении 1 Свободные атомы и простые вещества имеют степень окисления, равную нулю Са0, Na0, S0…. Методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать химические формулы исходных веществ и продуктов реакции. Формулы продуктов устанавливаются экспериментально или на. Метод электронного баланса Используют его, как правило, для составления уравнений простых окислительно-восстановительных реакций. В основе лежит положение о том, что общее число электронов, отданных восстановителем должно ра. Метод электронно-ионного баланса метод полуреакций Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют метод электронно-ионного баланса. Химическое равновесие Реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях, называют обратимыми. Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакц. Способы выражения состава раствора 1 Массовая доля растворенного вещества в растворе w:. Теория электролитической диссоциации г. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное дви. Реакции ионного обмена Все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами — ионными реакциями, уравнение этой реакции — ионными уравнениями. Гидролиз Гидролиз — это реакция обменного гидролитического разложения веществ водой. Гидролизу подвергаются многие вещества: Случаи гидролиза солей Кислота Основание Сильный электролит NaOH, KOH, LiOH, Ca OH 2… Слабый электролит NH4OH, Zn OH 2. Металл — химический элемент а К металлам относятся: Основные способы получения металлов Металлургия — это наука о методах и процессах производства металлов из руд. Электролиз Электролиз —это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. Неметалл — химический элемент а К неметаллам относятся: Структурная изомерия а Изомерия углеродной цепи CH3-CH2-CH2-C. Реакции, в результате которых две или более молекул реагирующих веществ соединяются в одну, называют реакциями присоединения. В реакции присоединения вступают ненасыщенные соединения, такие, как, н. Реакции, в результате которых из молекулы исходного соединения образуются молекулы нескольких новых веществ, называют реакциями отщепления или элиминирования. Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право. Главная характеристика элемента — заряд ядра атома! Что будем делать с полученным материалом: Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях: Все темы данного раздела: Учебно-мет ОБЩАЯ ХИМИЯ Строение атома……………………………………………………………………………5 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Менделеева…………………………………………………………………………10 Химическая свя СТРОЕНИЕ АТОМА Химический элемент — это определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым положительным зарядом ядра. Исключ Методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать химические формулы исходных веществ и продуктов реакции. Формулы продуктов устанавливаются экспериментально или на Метод электронного баланса Используют его, как правило, для составления уравнений простых окислительно-восстановительных реакций. В основе лежит положение о том, что общее число электронов, отданных восстановителем должно ра Метод электронно-ионного баланса метод полуреакций Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют метод электронно-ионного баланса. Метод Обратимые химические реакции. Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакц РАСТВОРЫ. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное дви Реакции ионного обмена Все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами — ионными реакциями, уравнение этой реакции — ионными уравнениями. Под действием НЕМЕТАЛЛЫ I. В реакции присоединения вступают ненасыщенные соединения, такие, как, н Реакции отщепления элиминирования. Подпишитесь на Нашу рассылку. Новости и инфо для студентов Свежие новости Актуальные обзоры событий Студенческая жизнь. Соответствующий теме материал Похожее Популярное Облако тегов. О Сайте Рефераты Правила Пользования Правообладателям Обратная связь.
Как уложить плитку на участке своими руками
Фикс прайс каталог товаров
Месячные закончились и снова начались через день
Тесто для посикунчиков на майонезе
уфмс героев сибиряков 11 график работы
Варка основным способом
На основе Периодического закона Д. Менделеев создал Периодическую систему химических элементов. В связи с открытием закона Мозле современная формулировка периодического закона следующая: Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов. Итак, главной характеристикой атома является не атомная масса, а величина положительного заряда ядра. Это более общая точная характеристика атома, а значит, и элемента. От величины положительного заряда ядра атома зависят все свойства Элемента и его положение в периодической системе. Таким образом, порядковый номер химического элемента численно совпадает с зарядом ядра его атома. Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона и отражает строение атомов элементов. Теория строения атома объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительного заряда атомных ядер от 1-до приводит к периодическому повторению у атомов элементов строения внешнего энергетического уровня. А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов; то и они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона. В качестве примера рассмотрим изменение свойств у первых и последних элементов периодов. Каждый период в периодической системе начинается элементами атомы, которых на внешнем уровне имеют один s-электрон незавершенные внешние уровни и потому проявляют сходные свойства — легко отдают валентные электроны, что обуславливает их металлический характер. Основные принципы заполнения Атомных Орбиталей электронами. Принцип Паули, правило Хунда. Для электронов этих подуровней соблюдается правило Хунда. Минимумом энергии обладает конфигурация с максимальным сумм. Особенности формирования d- и f-подуровней. Минимум энергии соответствует максимуму устойчивости. На внешнем уровне не может быть более 8 электронов. При равных значениях суммы сначала заполняется подуровень. Во всех вариантах Периодической системы она состоит из 7 периодов, причем номер периода соответствует главному квантовому числу внешнего энергетического уровня. Во всех вариантах выделены отдельные столбцы s-, p-, d-, f- элементов, то есть элементов, у которых идет заполнение. Эти блоки элементов имеют и сходные химические свойства. В соответствии с современными представлениями о структуре атомов все элементы подразделяются на 4 группы, исходя из того, какие их орбитали в основном состоянии имеют наибольшую энергию. Таким образом выделяются s -, p -, d -, f- элементы. Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома валентных электронов и, как правило, соответствует высшей валентности атома. В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные или подгруппы A , начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные подгруппы В , содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп. Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами. С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ. Сами границы периодической системы расширяются и в переносном, и в буквальном смысле слова [3]. Все это, естественно, позволяет более глубоко и всесторонне исследовать лежащие в остове структуры системы закономерности. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов. Радиусы атомов и ионов. Изменение атомных и ионных радиусов по периодам и группам. Эффекты d- и f- сжатия. Изменение величин ионизационных потенциалов по периодам и группам. Понятие об электроотрицательности атомов химических элементов. Изменение величин электроотрицательности атомов элементов по периодам и группам. Периодичность свойств атомов химических элементов. Свойства элементов, зависящие от строения электронной оболочки атома, изменяются по периодам и группам периодической системы. Поскольку в ряду элементов-аналогов электронные структуры лишь сходны, но не тождественны, то при переходе от одного элемента в группе к другому для них наблюдается не простое повторение свойств, а их более или менее отчетливо выраженное закономерное изменение. Химическая природа элемента обусловлена способностью его атома терять или приобретать электроны. Эта способность количественно оценивается величинами энергий ионизации и сродства к электрону. Энергия ионизации является положительной величиной и имеет наименьшие значения у атомов щелочных металлов и наибольшие у атомов благородных инертных газов. K с превращением атома в отрицательно заряженный ион без передачи частице кинетической энергии: Способность связанного атома смещать к себе электроны химических связей, повышая около себя электронную плотность называется электроотрицательностью. Это понятие в науку введено Л. Наибольшее распространение в учебной литературе получила шкала электроотрицательностей, предложенная Л. Полингом, которую и рекомендуется применять. В этой шкале электроотрицательность выражается в относительных величинах. Значения электроотрицательностей атомов химических элементов по Полингу приведены в таблице. В периодах наблюдается общая тенденция роста энергии ионизации и электроотрицательности с ростом заряда ядра атома, в группах эти величины с увеличением порядкового номера элемента убывают. Следует подчеркнуть, что элементу нельзя приписать постоянное значение электроотрицательности, так как оно зависит от многих факторов, в частности от валентного состояния элемента, типа соединения, в которое он входит, числа и вида атомов-соседей. Атомные и ионные радиусы. Размеры атомов и ионов определяются размерами электронной оболочки. Согласно квантово-механическим представления электронная оболочка не имеет строго определенных границ. Поэтому за радиус свободного атома или иона можно принять теоретически рассчитанное расстояние от ядра до положения главного максимума плотности внешних электронных облаков. Это расстояние называется орбитальным радиусом. На практике обычно используют значения радиусов атомов и ионов, находящихся в соединениях, вычисленные исходя из экспериментальных данных. При этом различают ковалентные и металлические радиусы атомов. Зависимость атомных и ионных радиусов от заряда ядра атома элемента и носит периодический характер. В периодах по мере увеличения атомного номера радиусы имеют тенденцию к уменьшению. Наибольшее уменьшение характерно для элементов малых периодов, поскольку у них заполняется внешний электронный уровень. В больших периодах в семействах d- и f- элементов это изменение менее резкое, так как у них заполнение электронов происходит в предвнешнем слое. В подгруппах радиусы атомов и однотипных ионов в общем увеличиваются. Изохорные, изобарные и изотермические процессы. Изменение энтальпии в процессе химической реакции. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Стандартная энтальпия образования вещества. Изменение энтальпии и направление химической реакции. Химические реакции протекают с выделением или поглощением энергии обычно в виде теплоты. Химические реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими , а реакции, протекающие с поглощением теплоты, — эндотермическими. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции, называется тепловым эффектом реакции Q. Уравнения химических реакций, в которых записывается тепловой эффект реакции, называют термохимическими уравнениями. В термохимическом уравнении принято указывать агрегатные состояния реагентов и продуктов реакции, так как тепловой эффект реакции зависит от агрегатных состояний реагирующих веществ. По термохимическим уравнениям можно проводить различные расчеты, поскольку тепловой эффект реакции относится к мольным количествам исходных веществ и продуктов реакции. Также термохимические уравнения можно записывать с величиной изменения энтальпии Н. Энтальпия — термодинамическая функция, определяющая общий запас энергии системы энергетическое состояние вещества , включая энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления. Основной закон термохимии установлен русским ученым Г. Гессом в г. Учись учиться, не учась! C реологическими свойствами Cлучайные величины End Sub. В любом проекте, имеющем более 1-й формы, одна из форм должна быть стартовой GRAMMAR. Неличные формы глагола Http: Главным аргументом в поддержку реформы было убеждение, что местные условия хорошо знают только постоянные жители региона I. Индивидуальные свойства растения генетический фактор I. Общие свойства корковых эндокриноцитов I. Химический свойства спиртов I. Этилен и его свойства I. Формы государственного управления II. Определите функцию выделенной неличной формы глагола. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права?
Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
Правила проведения водопровода к частному дому
Где можно получить диагностическую карту на автомобиль
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов
Расписание электричек калашниково тверьна завтра изменения
Войти в роутер eltex