Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Характеристика элементов 2 периода/
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
Второй период периодической системы
Характеристика химических элементов малых периодов по их месту в периодической системе и строению атома
Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в периодической системе Д. Рассмотрим характеристику химического элемента-металла по его положению в периодической системе на примере лития. Менделеева, элемент IA или подгруппы щелочных металлов. Строение атома лития можно отразить так: Атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: Эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: Гидроксид лития имеет формулу LiOH. В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие водородные соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в периодической системе Д. Рассмотрим характеристику химического элемента-неметалла по его положению в периодической системе на примере фосфора. Менделеева, или VA группы. Строение атома фосфора можно отразить с помощью такой записи: Отсюда следует, что атомы фосфора, а также простые вещества, образованные этим элементом, могут проявлять как окислительные свойства, получая в результате с. Например, формулы хлоридов фосфора III РСl 3. Фосфор более сильный восстановитель, чем азот, но менее сильный, чем мышьяк, и, наоборот, по отношению к окислительным свойствам. Фосфор образует высший оксид с формулой P 2 O 5. Фосфор образует еще один оксид P 2 O 3. Высший гидроксид фосфора Н 3 РО 4 является типичной кислотой. Их общие химические свойства: Разные формы существования этого элемента: Характеристика переходного элемента на основании его положения в периодической системе. Понятие об амфотерности и переходных металлах. Аналогичный характер имеют их оксиды. Записывать формулы комплексов мешает отсутствие знаний о них и сложность формул, а формулу метаалюминия NaAlO 2 сознание того, что соль с такой формулой образуется только при сплавлении твердых щелочей и оксида или гидроксида алюминия. Строение атома алюминия можно отразить с помощью такой записи: Восстановительную способность и металлические свойства в сравнении с соседями по периоду и групп можно отразить с помощью записей:. Следовательно, для него характерны металлическая кристаллическая решетка и соответствующие физические свойства и металлическая химическая связь, схему образования которой можно записать так: Соответственно, взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами, со щелочами и основными оксидами, но не с водой. Соответственно, он разлагается при нагревании, взаимодействует с кислотами и со щелочами. У атомов металлов на внешнем электронном уровне малое количество электронов, поэтому для них характерно проявление восстановительных свойств. У атомов неметаллов на внешнем электронном уровне большее количество электронов, чем у атомов-металлов, поэтому в большинстве соединений и превращений они проявляют окислительные свойства. А каков результат приема-отдачи электронов для атомов металлов и неметаллов? Атомы металлов отдадут отрицательные электроны и превратятся в положительные ионы, а атомы неметаллов, наоборот, примут "чужие" электроны и превратятся в отрицательные ионы. Определяем число внешних электронов у атома металла и, следовательно, заряд иона, в который он превратится в результате отдачи этих электронов: Определяем число внешних электронов у атома неметалла и, следовательно, число недостающих до 8 электронов и, соответственно, заряд получившегося при приеме этих электронов иона: А каким образом возникает химическая связь между одинаковыми атомами неметаллов, например в двухатомных молекулах простых веществ: Это стремление разрешается единственным способом: Рассмотрим схему образования ковалентной неполярной связи с помощью алгоритма на примере молекулы состава Н 2. Определяем число внешних электронов у атома неметалла и число непарных электронов. Записываем электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы: Число общих электронных пар в структурной формуле записывается соответствующим числом черточек -. Ковалентная связь может быть кратной: Кратность связи в молекуле определяется нередко числом непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома неметалла: Но такая ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной ранее ковалентной связи. Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: Эта способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары называется электроотрицательностью ЭО. Вспомните, как изменяются неметаллические свойства элементов в периодах и группах, и вы сможете отметить те же закономерности и в изменении значений ЭО. Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т. Таким образом, формируется ковалентная полярная связь. Между атомами одного и того же элемента-неметалла, т. Значит это неполярная ковалентная связь. Рассмотрим схему образования ковалентной полярной связи с помощью алгоритма на примере молекулы состава Н 2 S:. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и число непарных электронов. Записать электронные формулы атомов:. Определить по ряду ЭО, к атомам какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить черточки маленькими стрелками, обозначить полюса:. Рассмотрим, как взаимодействуют между собой атомы одного металла или разных металлов. Атомы металлов стремятся отдать свои внешние электроны. В куске металла, слитке или металлическом изделии атомы металла отдают внешние электроны и посылают их в этот кусок, слиток или изделие, превращаясь при этом в ионы. В куске металла существуют все время то атомы, то ионы. Их так и называют "атом-ионы", а схему металлической связи можно отобразить так: Металлической называется связь в металлах и сплавах между атом-ионами металла посредством обобществленных внешних электронов. Образование общих электронных пар со смещением их в сторону атомов более электроотрицательного элемента. Для нас важны три агрегатных состояния, так как любое вещество может быть газом, жидкостью и твердым веществом. Твердый натрий легко плавится и может испаряться, то есть быть газообразным. Газ кислород при низких температурах сначала превращается в жидкость, а при еще более низких затвердевает в синие кристаллы. Рассмотрим твердое состояние вещества. Различают два вида твердых веществ: Аморфные вещества не имеют определенной температуры плавления, они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. Таков, например, шоколад, который тает и в руках, и во рту, или жевательная резинка, а также пластмассы, смолы, пластилин, воск. Кристаллические вещества имеют строго определенную температуру плавления и, главное, характеризуются правильным расположением частиц, из которых они построены: В соответствии с видом частиц можно выделить три типа решеток: Но ведь есть кристаллические вещества, в узлах которых находятся атом-ионы. У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях? Прекрасно понимая, что электроны в ковалентно-полярных соединениях не полностью тогда это была бы ионная связь , а частично смещены в сторону более электроотрицательного элемента, химики всех стран все-таки договорились рассчитывать заряды атомов химических элементов и в этом случае, как для ионов. У атомов кислорода О с. И лишь более электроотрицательный фтор золотой призер ЭО заставит кислород получить нехарактерную для него положительную с. У атомов водорода Н с. И только в соединении с металлами, которые никогда не имеют отрицательного заряда, водород впервые ощущает свою принадлежность к металлам. У металлов в соединениях с. Бинарные двухэлементные соединения записывают всегда в следующем порядке: В названии такого соединения поступают наоборот: И если последний элемент имеет переменную с. Кратность связи в молекуле определяется нередко числом непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома неметалла. При образовании соединений между атомами разных неметаллов формируется ковалентная полярная связь. Lavrinenko tml ru или по факсу На вопросы Вам ответят наши специалисты по тел.: Основы законодательства РФ о нотариате от 11 февраля г. Основы законодательства Российской Федерации о нотариате от 11 февраля г. N I с изменениями от 30 декабря г. Объем дееспособности граждан; - Основания и условия изменения объема дееспособности; - Имя и местожительство гражданина; - Акты гражданского состояни Нормативно — правовое регулирование деятельности образовательного учреждения. Такой системой отбора законодательной базы очерчиваем границы фундамента дома. И это только границы. Теперь предстоит первая заливка фундамента. Менделеева Изучая периодический закон. Сохрани ссылку в одной из сетей: План характеристики химического элемента по его положению в периодической системе. Положение элемента в периодической системе. Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов. Возможные валентные состояния атома. Металл, неметалл, амфотерный металл. Высший оксид элемента, его характер. Гидроксид элемента, его характер. Обобщить знания учащихся по теме, проверить степень усвоения материала; стимулировать познавательную активность ребят, развивать интерес к предмету , смекалку, эрудицию, умение быстро и четко формулировать и высказывать. Металлические и восстановительные свойства уменьшаются. Неметаллические и окислительные свойства усиливаются. Переход электронов от атомов металлов к атомам неметаллов. NaCl, CaF 2 , Li 2 O. Образование общих электронных пар. Виды частиц в узлах решетки. Вид связи между частицами. Соли, оксиды и гидроксиды типичных металлов. Твердые, прочные, нелетучие, тугоплавкие. Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют малую твердость. Ковкие, пластичные, тягучие, электро- и теплопроводные, имеют металлический блеск и т.
Как паять smd
Сколько звезд у спартака
Тлс невероятные истории
Общая характеристика элементов II А группы.
Сколько платить налог за землю
Samsung gear iconx инструкция
В том числе ндс как рассчитывается
Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов
Где выпускается ваз
Сколько времени открывается золотой сундук
1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Вышивание для начинающих
Зеркалка canon 600d
Родились хомяки сирийские что делать
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
Сшить красивое платье в пол