Алмаз. Графит. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
Выполнение: Для получения оксида углерода (IV) используют мел и соляную кислоту
Химические свойства оксидов
Углерод С — типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде IV группе, главной подгруппе. Атом углерода имеет 6 электронов: Последние два электрона располагаются на отдельных р-орбиталях и являются неспаренными. В принципе, эта пара могла бы занимать одну орбиталь, но в таком случае сильно возрастает межэлектронное отталкивание. По этой причине один из них занимает 2р х , а другой, либо 2р у , либо 2р z -орбитали. Различие энергии s- и р-подуровней внешнего слоя невелико, поэтому атом довольно легко переходит в возбужденное состояние, при котором один из двух электронов с 2s-орбитали переходит на свободную 2р. Возникает валентное состояние, имеющее конфигурацию 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1. Именно такое состояние атома углерода характерно для решетки алмаза — тетраэдрическое пространственное расположение гибридных орбиталей, одинаковая длина и энергия связей. Это явление, как известно, называют sp 3 -гибридизацией, а возникающие функции — sp 3 -гибридными. Образование четырех sp 3 -cвязeй обеспечивает атому углерода более устойчивое состояние, чем три р—р- и одна s—s-связи. Помимо sp 3 -гибридизации у атома углерода наблюдается также sp 2 — и sp-гибридизация. В первом случае возникает взаимное наложение s- и двух р-орбиталей. Третья орбиталь р неизменна и направлена перпендикулярно плоскости sp 2. При sp-гибридизации происходит наложение орбиталей s и р. В кристалле графита атомы углерода расположены в параллельных плоскостях, занимая в них вершины правильных шестиугольников. Каждый из атомов углерода связан с тремя соседними sp 2 -гибридными связями. Между параллельными плоскостями связь осуществляется за счет ван-дер-ваальсовых сил. Свободные р-орбитали каждого из атомов направлены перпендикулярно плоскостям ковалентных связей. Таким образом, от валентного состояния, в котором находятся атомы углерода в веществе, зависят свойства этого вещества. Таким образом выплавляют металл из руды. Ссвободный углерод встречается в виде алмаза и графита. В виде соединений углерод находится в составе минералов: Химические свойства СO 2 Кислотный оксид: Оно исчезает при длительном пропускании CO 2 через известковую воду, так как нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:. H 2 CO 3 — Кислота слабая, существует только в водном растворе:. Карбонаты металлов кроме щелочных металлов при нагревании декарбоксилируются с образованием оксида:. В технике применяют карбиды титана TiC, вольфрама W 2 C твердые сплавы , кремния SiC карборунд — в качестве абразива и материала для нагревателей. Синильная кислота HCN — важный продукт химической промышленности, широко применяется в органическом синтезе. Ее мировое производство достигает тыс. Электронное строение цианид-аниона аналогично оксиду углерода II , такие частицы называют изоэлектронными:. При кипячении растворов цианидов с серой или сплавлении твердых веществ образуются роданиды: При нагревании цианидов малоактивных металлов получается дициан: Растворы цианидов окисляются до цианатов:. Фридрих Вёлер получил из цианата аммония мочевину: Ее соли гремучая ртуть Hg ONC 2 используются в ударных воспламенителях. При 0 С и атм. Важнейшие неорганические соединения углерода — соли угольной кислоты карбонаты. Карбонатный буфер поддерживает углекислотное равновесие в атмосфере. Мировой океан обладает огромной буферной емкостью, потому что он является открытой системой. Основная буферная реакция — равновесие при диссоциации угольной кислоты:. При понижении кислотности происходит дополнительное поглощение углекислого газа из атмосферы с образованием кислоты: При повышении кислотности происходит растворение карбонатных пород раковины, меловые и известняковые отложения в океане ; этим компенсируется убыль гидрокарбонатных ионов:. Твердые карбонаты переходят в растворимые гидрокарбонаты. Примерно треть мирового производства соды карбонат натрия Na 2 CO 3 используется в производстве стекла. Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Образовательный портал по химии. Свойства простых веществ и соединений Углерод С — типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде IV группе, главной подгруппе. Опубликовано admin в Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Рубрики База ФИПИ 5 Базовый курс подготовки к ЕГЭ 3 Видео-уроки решение демоварианта ЕГЭ 6 Демоварианты ЕГЭ по химии 13 Дополнительные материалы 5 Интенсивный курс платный 20 О Едином Государственном Экзамене по химии 10 Подготовка к ГИА 2 Решение задач по химии 5 Теория Неорганическая химия 45 Общая химия 35 Органическая химия 44 Тест ЕГЭ онлайн 66 Тесты ГИА онлайн 1 Это интересно! Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине. Проверить аттестат Подготовка к ЕГЭ по химии Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge. Кремниевая кислота и её соли. Азот — характеристика элемента, физические и химические свойства простого вещества.
Углерод образует 5 аллотропных модификаций: Гексагональный алмаз найден в метеоритах минерал лонсдейлит и получен искусственно при очень высоком давлении и длительном нагревании. Алмаз — самый твердый из всех природных веществ — используют для резки стекла и для бурения горных пород. Алмаз — прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество, обладающее высокой светопреломляемостью. Алмазы образуют отдельные кристаллы, образующие кубическую гранецентрированную решетку — одна половина атомов в кристалле расположена в вершинах и центрах граней одного куба, а другая — в вершинах и центрах граней другого куба, смещенного относительно первого в направлении его пространственной диагонали. Атомы образует трехмерную тетраэдрическую сетку, где они связаны ковалентными связями. Из простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, расположенных плотно друг к другу, отчего он прочный и твердый. Прочность связей в углеродных тетраэдрах? При сильном нагревании без доступа воздуха алмаз переходит в графит. Графит — кристаллы темно-серого цвета, со слабым металлическим блеском, маслянистый на ощупь. Каждый атом образует по 3 ковалентных? Образовавшиеся слои С идут параллельно друг другу. Связи между ними слабые, их обеспечивают электроны, не участвующие в гибридизации орбиталей. Связь атомов С в разных слоях носит частично металлический характер — обобществление электронов всеми атомами. Графит обладает относительно высокой электро— и теплопроводностью, стоек к нагреванию. Из графита изготавливают карандаши. Это твердые, черные вещества со стеклянным блеском. При нагревании без доступа воздуха переходят в графит. Уголь — аморфный углерод — неупорядоченная структура графита — получается при нагревании углеродосодержащих соединений. Углерод с кислородом образует оксиды: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 и др. В обычных условиях малоактивен, при нагревании проявляет восстановительные свойства:. СО легко соединяется с гемоглобином — Hb крови, образуя карбоксигемоглобин, препятствуя переносу О2 от легких к тканям: При вдохе воздуха карбогемоглобин распадается на исходные продукты: Оксид углерода IV СO2. При повышенной температуре проявляет окислительные свойства: Качественная реакция — помутнение известковой воды: Угольная кислота — слабая, существует в водном растворе: FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Донецкий национальный медицинский университет им. Аллотропные модификации углерода Углерод образует 5 аллотропных модификаций: В природе имеется большие залежи угля. Уголь имеет несколько сортов: Угольная кислота Углерод с кислородом образует оксиды: В обычных условиях малоактивен, при нагревании проявляет восстановительные свойства: Карбонаты и гидрокарбонаты превращаются друг в друга:
Основными элементами структуры международного договора являются
Не подключается интернет неопознанная сеть
Любовь фото скачать с надписью
Тест 2 человек
Каталог финского h m