Периодическая система д и менделеева кратко - Что можно узнать из периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (кратко)
Периодический закон и периодическая система
Периодический закон
Периодическая система Менделеева и периодический закон
Периодический закон Д. И. Менделеева и периодическая система химических элементов
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
Менделеев сообщил об открытии периодического закона , современная формулировка которого следующая: Наглядным выражением закона служит периодическая система Д. Периодическая система элементов состоит из периодов, групп и подгрупп. Периодом называется последовательный ряд элементов, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, электронная конфигурация которых изменяется от ns 1 до ns 2 np 6 или до ns 2 у первого периода. Периоды начинаются с s-элемента и заканчиваются p- элементом у первого периода- s-элементом. Малые периоды содержат 2 и 8 элементов, большие периоды — 18 и 32 элемента, седьмой период остается незавершенным. В системе имеется восемь групп, что соответствует максимальному числу электронов во внешних подоболочках. Группы делятся на главные основные и побочные подгруппы. Подгруппы включают в себя элементы с аналогичными электронными структурами элементы-аналоги. К главным подгруппам подгруппам А относятся подгруппы элементов второго периода: Li, Be, B, C, N, O, F и подгруппа благородных газов. К побочным подгруппам подгруппам B принадлежат d- и f-элементы. Первые шесть d-элементов от Sc до Fe начинают соответствующие подгруппы от подгруппы III Sc до подгруппы VIII Fe. В подгруппу VIII также включаются все элементы семейства железа Fe, Co, Ni и их аналоги — платиновые металлы. Медь и ее аналоги, имеющие во внешней s-подоболочке по одному электрону, образуют первую побочную подгруппу, а цинк и его аналоги — вторую побочную подгруппу. Лантаноиды и актиниды f-элементы находятся в III подгруппе, соответствуя особенностям их электронных конфигураций. Рассмотрим связь между положением элемента в периодической системе и электронным строением его атомов. У каждого последующего элемента периодической системы на один электрон больше, чем у предыдущего. Первый период состоит из двух элементов: Атомом гелия заканчивается формирование К-оболочки атома, обозначают ее [Не]. Электрон, который последним заполняет орбитали атома, называется формирующим , и элемент относится к группе, называемой по формирующему электрону. В данном случае оба электрона имеют формирующие s-электроны и, соответственно, называются s-элементами. У элементов второго периода формируется L-оболочка, заполняются s- и p-подоболочки. Формирующими электронами у первых двух элементов являются s-электроны, поэтому Li и Be относятся к s-элементам. Остальные шесть элементов периода входят в число p-элементов, так как формирование их орбиталей заканчивается p-электроном. У элемента Ne полностью заполнена 2p-подоболочка, его электронную конфигурацию обозначают как [Ne]. При этом не приводится полная запись электронной конфигурации полностью заполненных подоболочек предыдущих периодов. Третий период начинается с Na, электронная конфигурация которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 и заканчивается Ar аргоном c электронной конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Это обусловлено тем, что энергия подуровня 4s несколько ниже, чем энергия подуровня 3d. После заполнения 4s-подоболочки заполняется 3d-подоболочка. Элементы, начиная со Sc [Ar]3d 1 4s 2 до Zn [Ar]3d 10 4s 2 , имеющие формирующие d-электроны, относятся к d-элементам. У хрома на 4s-подоболочке остается один электрон, а на 3d-подоболочке вместо четырех оказывается пять d-электронов. Это обусловлено более низкой энергией конфигурации 3d 5 4s 1 по сравнению с конфигурацией 3d 4 4s 2. Четвертый период завершается формированием подоболочки 4p у криптона [Ar]3d 10 4s 2 4p 6 или [Kr]. Всего в четвертом периоде 18 элементов. Пятый период аналогичен четвертому периоду. Он начинается с s-элемента рубидия [Kr]5s 1 и заканчивается p-элементом ксеноном [Kr]4d 10 5s 2 5p 6 или [Xe] и включает в себя десять 4d-элементов от иттрия до кадмия. Всего в пятом периоде 18 элементов. В шестом периоде , как и в пятом, после заполнения s-подоболочки начинается формирование d-подоболочки предвнешнего уровня у лантана. Однако, у следующего элемента энергетически выгоднее формирование 4f-подоболочки по сравнению с 5d-подоболочкой. Поэтому после лантана следует 14 лантаноидов с формирующими f-электронами, т. Затем продолжается заполнение оставшихся орбиталей в 5d-подоболочке и 6p-подоболочке. Период завершает радон [Хе]4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 или [Rn]. Таким образом, период имеет 32 элемента: Седьмой период начинается и продолжается аналогично шестому периоду, однако формирование его не завершено. Он также имеет вставную декаду из d-элементов и четырнадцать 5f-элементов актиноидов. К настоящему времени известно элементов, в том числе семь 6d-элементов. Элементы, начиная со номера, пока не имеют официального названия. Увлечёшься девушкой-вырастут хвосты, займёшься учебой-вырастут рога - - или читать все ЕСПД — единая система проектной документации Cудебник г. Общая характеристика, система и источники GSM— глобальная система мобильной связи I. Язык как система I. Система источников конституционного права I. Сравнение как способ обработки экономической информации. Система показателей комплексного анализа хозяйственной деятельности II. Общегосударственная система противодействия терроризму II. Система политических партий России в начале ХХв III. Вегетативная нервная система III. Система норм и нормативов труда III. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Периодическая система элементов Д.
Новости кавалеровского района приморского края
Прозрачные сопли у взрослого причины
Рыбки из соленого теста мастер класс
Условия предоставления земельного участка в аренду
Магазиннаша обувь самара официальный сайт каталог