ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Глоссарий. Химия
Система является графическим выражением периодического закона , установленного русским химиком Д. Менделеевым в году. Её первоначальный вариант был разработан Д. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец группа определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды , в определённой мере подобные друг другу. К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа , который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы. Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий , фтор похож на хлор , а золото похоже на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: В году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон , форма которого со временем была несколько усовершенствована. Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: В начале XX века с открытием строения атома было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, а зарядом ядра , равным атомному номеру и числу электронов, распределение которых по электронным оболочкам атома элемента определяет его химические свойства. Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: Ниже приведён длинный вариант длиннопериодная форма , утверждённый Международным союзом теоретической и прикладной химии IUPAC в качестве основного. Короткая форма таблицы , содержащая восемь групп элементов [4] , была официально отменена ИЮПАК в году. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткая форма продолжает приводиться в большом числе российских справочников и пособий и после этого времени. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают в том числе с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной международной информации [5]. В году Теодор Сиборг предложил расширенную периодическую таблицу элементов. Нильсом Бором разрабатывалась лестничная пирамидальная форма периодической системы. Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического отображения Периодического закона [6] [7]. Сегодня существуют несколько сотен вариантов таблицы, при этом учёные предлагают всё новые варианты [8]. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе , были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в XX веке проявилась в оценке химических свойств трансурановых элементов. Периодическая система химических элементов — Периодическая система химических элементов. Менделеевым и состоит в расположении х. Менделеевым на основе открытого им периодического закона. Современная формулировка этого закона звучит так: Менделеевым на основе открытого им периодич. Периодическая законность химических элементов — Периодическая система химических элементов таблица Менделеева классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Периодическая таблица химических элементов — Периодическая система химических элементов таблица Менделеева классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система химических элементов периодическая — система химических элементов, разработанная русским учёным Д. Уже с давних пор были делаемы попытки установить зависимость свойств элементов от их атомного веса: Все языки Абхазский Адыгейский Азербайджанский Аймара Айнский язык Акан Албанский Алтайский Английский Арабский Арагонский Армянский Арумынский Астурийский Африкаанс Багобо Баскский Башкирский Белорусский Болгарский Бурятский Валлийский Варайский Венгерский Вепсский Верхнелужицкий Вьетнамский Гаитянский Греческий Грузинский Гуарани Гэльский Датский Долганский Древнерусский язык Иврит Идиш Ингушский Индонезийский Инупиак Ирландский Исландский Испанский Итальянский Йоруба Казахский Карачаевский Каталанский Квенья Кечуа Киргизский Китайский Клингонский Коми Корейский Кри Крымскотатарский Кумыкский Курдский Кхмерский Латинский Латышский Лингала Литовский Люксембургский Майя Македонский Малайский Маньчжурский Маори Марийский Микенский Мокшанский Монгольский Науатль Немецкий Нидерландский Ногайский Норвежский Орокский Осетинский Османский Пали Папьяменто Пенджабский Персидский Польский Португальский Румынский, Молдавский Русский Санскрит Северносаамский Сербский Сефардский Силезский Словацкий Словенский Суахили Тагальский Таджикский Тайский Татарский Тви Тибетский Тофаларский Тувинский Турецкий Туркменский Удмурдский Узбекский Уйгурский Украинский Урду Урумский Фарерский Финский Французский Хинди Хорватский Церковнославянский Старославянский Черкесский Чероки Чеченский Чешский Чувашский Шайенского Шведский Шорский Шумерский Эвенкийский Эльзасский Эрзянский Эсперанто Эстонский Юпийский Якутский Японский. Все языки Абхазский Аварский Адыгейский Азербайджанский Аймара Айнский язык Албанский Алтайский Английский Арабский Армянский Африкаанс Баскский Башкирский Белорусский Болгарский Венгерский Вепсский Водский Вьетнамский Гаитянский Галисийский Греческий Грузинский Датский Древнерусский язык Иврит Идиш Ижорский Ингушский Индонезийский Ирландский Исландский Испанский Итальянский Йоруба Казахский Карачаевский Каталанский Квенья Кечуа Китайский Клингонский Корейский Крымскотатарский Кумыкский Курдский Кхмерский Латинский Латышский Лингала Литовский Ложбан Майя Македонский Малайский Мальтийский Маори Марийский Мокшанский Монгольский Немецкий Нидерландский Норвежский Осетинский Пали Папьяменто Пенджабский Персидский Польский Португальский Пушту Румынский, Молдавский Русский Сербский Словацкий Словенский Суахили Тагальский Таджикский Тайский Тамильский Татарский Турецкий Туркменский Удмурдский Узбекский Уйгурский Украинский Урду Урумский Фарерский Финский Французский Хинди Хорватский Церковнославянский Старославянский Чаморро Чероки Чеченский Чешский Чувашский Шведский Шорский Эвенкийский Эльзасский Эрзянский Эсперанто Эстонский Якутский Японский. Периодическая система химических элементов это: Периодическая система химических элементов. У этого термина существуют и другие значения, см. История открытия Периодического закона. Архивировано из первоисточника 14 октября Проверено 1 сентября Координатами конкретного элемента в таблице принят набор из четырёх квантовых чисел. Структура и границы периодич. Архивировано из первоисточника 21 августа Проверено 7 октября Периодическая система химических элементов Основные разделы Неорганическая химия. Периодическая система Химические элементы Классификаторы. Смотреть что такое "Периодическая система химических элементов" в других словарях: Энциклопедический словарь Периодическая законность химических элементов — Периодическая система химических элементов таблица Менделеева классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Книги Периодическая система химических элементов , Jesse Russell. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. Периодическая система химических элементов Д. Формат х мм. Экспорт словарей на сайты , сделанные на PHP,. Пометить текст и поделиться Искать в этом же словаре Искать синонимы Искать во всех словарях Искать в переводах Искать в Интернете Искать в этой же категории. Поделиться ссылкой на выделенное Прямая ссылка: Содержание 1 История открытия 2 Структура периодической системы 3 Значение периодической системы 4 См.
На данном уроке рассматривается Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Менделеева в свете теории строения атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. В период становления науки химии ученые пытались привести в систему сведения об известных к тому времени нескольких десятков химических элементов. Эта проблема увлекла и Д. Он искал закономерности и взаимосвязи, которые бы охватывали все элементы, а не только часть из них. Менделеев считал важнейшей характеристикой элемента массу его атома. Проанализировав все известные к тому времени сведения о химических элементах и расположив их в порядке возрастания их атомных масс, в году он сформулировал периодический закон. К моменту формулировки периодического закона еще не было известно строение атома и существования элементарных частиц. Также впоследствии было установлено, что от атомных масс свойства вещества не зависят, как это предполагал Менделеев. Хотя, не обладая этими сведениями, Д. Менделеев не сделал в своей таблице ни единой ошибки. После открытия Мозли, который установил экспериментально, что заряд ядра атома совпадает с порядковым номером химического элемента, указанным Менделеевым в его таблице, в формулировку его закона внесли изменения. Графическим выражением периодического закона является Периодическая система химических элементов Д. В каждой ячейке, соответствующей элементу, представлены: Число электронов в атоме соответствует числу протонов. Количество нейтронов в атоме можно найти по разности между относительной атомной массой и количеством протонов, т. Периодическая система содержит восемь групп элементов. Каждая группа состоит их двух подгрупп: Главные обозначены буквой а, а побочные — буквой б. Главная подгруппа содержит больше элементов, чем побочная. Группа — столбец периодической системы, в котором объединены химические элементы, обладающие химическим сходством вследствие сходных электронных конфигураций валентного слоя. Это основополагающий принцип построения периодической системы. Рассмотрим это не примере элементов первых двух групп. Из таблицы видно, что элементы первой группы главной подгруппы имеют один валентный электрон. Элементы второй группы главной подгруппы имеют два валентных электрона. Строка, называемая периодом, - это последовательность элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов их ядер, которая начинается с щелочного металла или водорода и заканчивается благородным газом. Существует два основных варианта представления периодической системы: Периодическая повторяемость строения валентных электронов в атоме — это важнейший критерий, который объясняет и предсказывает свойства многих элементов. Электронные конфигурации валентного слоя атомов элементов от лития до кальция. У каждой группы есть формула высшего оксида , т. Эта информация написана внизу таблицы. Например, для элементов V группы формула высшего оксида — R 2 O 5. По составу высшего оксида элемента можно определить его свойства. Оксиды состава R 2 O , RO основные. R 2 O 3 - чаще всего амфотерные. Чем выше степень окисления элемента R , чем ярче выраженными кислотными свойствами обладает его оксид. Таким образом, кислотность высших оксидов элементов главных подгрупп увеличивается по периоду слева направо. В таблице отражен состав летучих водородных соединений. Такие соединения образуют элементы IV-VII групп, причем только легких. Энергетический уровень — это и есть расстояние, на котором находится электрон от ядра. Значит, по группе вниз атомный радиус увеличивается. Значит, электроны электростатически сильнее притягиваются к ядру. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее атом хочет принять чужие валентные электроны. Существует несколько основных шкал электроотрицательности. Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют шкалу электроотрицательностей, предложенную американским химиком Л. Электроотрицательность X измеряется в относительных величинах таблица 4. Электроотрицательности X некоторых элементов. CRS Handbook of Chemistry and Physics издание года. Электроотрицательность по Полингу — это свойство атомов, связанных химическими связями, т. Соединения таких благородных элементов, как гелий, неон и аргон до сих пор не получены, поэтому не определена и ЭО этих элементов. Однако в полной таблице в приложении VII уже можно найти значения для ксенона Xe , соединения которого с фтором и кислородом известны с х годов ХХ века. Наибольшей электроотрицательностью обладают элементы, находящиеся в правом верхнем углу Периодической системы. Аналогично меняются и металлические свойства простых веществ, образованных данными элементами. Металлы легко отдают свои валентные электроны, соответственно, они имеют низкую электроотрицательность. Вы узнали о строении Периодической системы элементов Д. Менделеева, а также о закономерностях изменения основных свойств химических элементов по ней. Сравните электронную конфигурацию атомов углерода и кремния. Какую валентность и степени окисления они могут проявлять в химических соединениях? Приведите формулы соединений этих элементов с водородом. Приведите формулы их соединений с кислородом в высшей степени окисления. Напишите электронные формулы внешних оболочек следующих элементов: Три элемента из этого ряда являются химическими аналогами проявляют похожие химические свойства. Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам — сделайте свой вклад в развитие проекта. Химия, 11 Класcы 1 класс Математика Окружающий мир Русский язык Чтение 2 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 3 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 4 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 5 класс Математика Информатика Природоведение Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык Литература Обществознание ОБЖ 6 класс Математика Информатика Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 7 класс Алгебра Геометрия Физика Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 8 класс Алгебра Геометрия Информатика География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 9 класс Алгебра Геометрия Информатика География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 10 класс Алгебра Геометрия География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Литература История России Обществознание ОБЖ 11 класс Алгебра Геометрия Биология Физика Химия Английский язык Всеобщая история Литература История России Обществознание ОБЖ ЕГЭ. Алгебра 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Геометрия 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Математика 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс Информатика 5 класс 6 класс 8 класс 9 класс Обществознание 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ОБЖ 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Физика 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Химия 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Биология 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Факультатив География 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс Природоведение 5 класс Окружающий мир 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс Русский язык 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс Факультатив ЕГЭ Литература 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс История России 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Видеословарь Всеобщая история 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Спецкурс Английский язык 2 класс 3 класс 4 класс 5 - 6 классы 7 - 8 классы 9 класс 10 - 11 классы Чтение 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Видеоурок Текстовый урок Тренажеры Тесты Вопросы к уроку. Этот видеоурок доступен по абонементу Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках У вас уже есть абонемент? Рассмотрим принятые в ней обозначения на примере рубидия В каждой ячейке, соответствующей элементу, представлены: Некоторые главные подруппы имеют свои особенные названия: Номер периода равен количеству электронных уровней в атоме. Изменение атомного радиуса В группах: Закономерности изменения периодических свойств приведены в табл. Параметр По группе вниз По периоду вправо Заряд ядра Увеличивается Увеличивается Число валентных электронов Не меняется Увеличивается Число энергетических уровней Увеличивается Не меняется Радиус атома Увеличивается Уменьшается Электроотрицательность Уменьшается Увеличивается Металлические свойства Увеличиваются Уменьшаются Степень окисления в высшем оксиде Не меняется Увеличивается Степень окисления в водородных соединениях для элементов IV-VII групп Не меняется Увеличивается Табл. Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет 1. Информация об уроке Комментарии 5 Поделиться В избранное Нашли ошибку? Комментарии к уроку Это вы. Код для вставки на сайт: Копируя приведенный ниже HTML-код, вы тем самым принимаете Условия использования. Центр образования Домашняя школа Репетитор ЕГЭ Univertv.
Пример электронной таблицы
План отключения горячей водыв мурманске 2017
Приказоб отсутствии главного бухгалтера образец
Смена паспорта после замужества образец
Реакции органических соединений таблица