Какие есть примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения?
Молекулярное строение вещества
Тема №5 «Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки»
Как известно, химия изучает строение и свойства веществ, а также их взаимные превращения. Важное место в характеристике химических соединений занимает вопрос о том, из каких именно частиц они состоят. Это могут быть атомы, ионы или молекулы. В твердых телах они входят в узлы кристаллических решеток. Молекулярное строение имеет сравнительно небольшое количество соединений, находящихся в твердом, жидком и газообразном состоянии. В нашей статье мы приведем примеры веществ, для которых характерны молекулярные кристаллические решетки, а также рассмотрим несколько видов межмолекулярного взаимодействия, характерных для твердых тел, жидкостей и газов. В каждой отрасли человеческого знания можно выделить группу фундаментальных законов, на которых основывается дальнейшее развитие науки. В химии — это теория М. Дальтона, объясняющая атомно-молекулярное строение вещества. Как установили ученые, зная внутреннюю структуру, можно спрогнозировать как физические, так и химические свойства соединения. Всё огромное количество искусственно синтезированных человеком органических веществ пластмассы, лекарственные препараты, пестициды и т. Знания об особенностях строения и свойств соединений востребованы при проведении контрольных срезов, тестов и экзаменов в курсе химии. Например, в предлагаемом перечне веществ найти правильные варианты ответов: Экспериментально установлено, что молекулярное строение характерно для веществ с низкими температурами плавления и малой твердостью. Чем же можно объяснить непрочность кристаллических решеток этих соединений? Как оказалось, все зависит от силы совместного влияния частиц, находящихся в их узлах. Она имеет электрическую природу и называется межмолекулярным взаимодействием или ван-дер-ваальсовыми силами, в основе которых лежит влияние друг на друга противоположно заряженных молекул — диполей. Оказалось, что существует несколько механизмов их образования, зависящих от природы самого вещества. Растворы большинства кислот, как органических, так и неорганических, содержат полярные частицы, которые ориентируются друг относительно друга противоположно заряженными полюсами. Например, в растворе хлоридной кислоты HCI присутствуют диполи, между которыми возникает ориентационные взаимодействия. С повышением температуры у молекул соляной, бромоводородной HBr и других галогенсодержащих кислот наблюдается уменьшение ориентационного эффекта, так как тепловое движение частиц мешает их взаимному притяжению. Кроме выше перечисленных веществ, молекулярное строение имеет сахароза, нафталин, этанол и другие органические соединения. Ранее мы рассмотрели один из механизмов действия сил Ван-дер-Ваальса, называемый ориентационным взаимодействием. Кроме органических веществ и галогенсодержащих кислот, молекулярное строение имеет оксид водорода — вода. У веществ, состоящих из неполярных, но склонных к образованию диполей, молекул, таких как углекислый газ CO 2 , можно наблюдать возникновение наведенных заряженных частиц — диполей. Их важнейшее свойство — это способность притягиваться друг к другу, благодаря появлению сил электростатического притяжения. В предыдущем подзаголовке мы упомянули такое соединение, как диоксид углерода. Каждый его атом создает вокруг себя электрическое поле, которое наводит поляризацию на атом рядом расположенной молекулы углекислого газа. Она видоизменяется в диполь, который, в свою очередь, становится способной к поляризации других частиц CO 2. В итоге молекулы притягиваются друг к другу. Индукционное взаимодействие можно наблюдать и у веществ, состоящих из полярных частиц, правда, в этом случае оно значительно слабее, чем ориентационные ван-дер-ваальсовые силы. Как сами атомы, так и частицы, входящие в их состав ядра, электроны , способны к непрерывному вращательному и колебательному движению. Оно приводит к появлению диполей. Согласно исследованиям квантовой механики, возникновение мгновенных двузарядных частиц происходит и в твердых телах, и в жидкостях синхронно, таким образом, что концы молекул, расположенных рядом, оказываются с противоположными полюсами. Это приводит к их электростатическому притяжению, получившему название дисперсионного взаимодействия. Оно свойственно всем веществам, кроме тех, которые находятся в газообразном состоянии, и чьи молекулы одноатомны. Однако, ван-дер-ваальсовые силы могут возникать, например, при переходе инертных газов гелия, неона в жидкую фазу при низких температурах. Таким образом, молекулярное строение тел или жидкостей обуславливает их способность к формированию различных видов межмолекулярного взаимодействия: Молекулярное строение твердого тела, например, кристаллов йода, обуславливает такое интересное физическое явление, как возгонка — улетучивание молекул I 2 в виде фиолетовых паров. Оно происходит с поверхности вещества, находящегося в твердой фазе, минуя жидкое состояние. Этот визуально эффектный опыт часто проводят в школьных кабинетах химии, чтобы проиллюстрировать особенности строения молекулярных кристаллических решеток и связанных с ними свойств соединений. Обычно это невысокая твердость, низкие температуры плавления и кипения, плохая тепло- и электропроводность, летучесть. Как мы убедились, между типом кристаллической решетки, строением и свойствами соединения можно установить определенную корреляцию. Поэтому, если известны характеристики вещества, то достаточно легко спрогнозировать особенности его строения и состава частиц: Полученная информация также может пригодиться, если в заданиях по химии нужно из определенной группы соединений правильно выбрать вещества, имеющие молекулярное строение, исключив те, у которых присутствуют атомные или ионные типы решеток. Подводя итог, можно сделать следующий вывод: В теоретическом плане свойства соединений, содержащих диполи, зависят от величины сил межмолекулярного взаимодействия. Чем выше полярность молекул и меньше радиус атомов, входящих в их состав, тем сильнее ориентационные силы, возникающие между ними. Наоборот, чем больше атомы, составляющие молекулу, тем выше ее дипольный момент, а, значит, более значительны дисперсионные силы. Таким образом, молекулярное строение твердого тела влияет еще и на силы взаимодействия между его частицами — диполями. Жизнь Экономика Наука Авто Отдых Хай-тек Здоровье. О чем больше всего сожалеют люди в конце жизни. Самый красивый летний мальчик в мире. Почему надо заниматься сексом как можно чаще? Умеете сворачивать язык в трубочку? Почему нельзя обнимать котов? Девочка из Гонконга родилась беременной близнецами. Забавные факты о сексе, которые вам стоит узнать. Что произойдет, когда вы будете делать "планку" каждый день? Для чего женщины испытывают оргазм? Как холодная вода влияет на здоровье? Почему нельзя ставить точки в СМС-сообщениях? Главная Образование Наука Молекулярное строение имеет Какое вещество имеет молекулярное строение. Подписаться Поделиться Рассказать Рекомендовать. Подписаться Поделиться Рассказать Рекоммендовать. Что форма носа может сказать о вашей личности? Многие эксперты считают, что, посмотрев на нос, можно многое сказать о личности человека. Поэтому при первой встрече обратите внимание на нос незнаком И большинство из них не требуют особых усилий. Непростительные ошибки в фильмах, которых вы, вероятно, никогда не замечали Наверное, найдется очень мало людей, которые бы не любили смотреть фильмы. Однако даже в лучшем кино встречаются ошибки, которые могут заметить зрител Каково быть девственницей в 30 лет? Каково, интересно, женщинам, которые не занимались сексом практически до достижения среднего возраста? Эти 10 мелочей мужчина всегда замечает в женщине Думаете, ваш мужчина ничего не смыслит в женской психологии? От взгляда любящего вас партнера не укроется ни единая мелочь. И вот 10 вещей Никогда не делайте этого в церкви! Если вы не уверены относительно того, правильно ведете себя в церкви или нет, то, вероятно, поступаете все же не так, как положено.
В химические взаимодействия вступают не отдельные атомы или молекулы, а вещества. По типу связи различают вещества молекулярного и немолекулярного строения. Вещества, состоящие из молекул, называются молекулярными веществами. Ионные немолекулярные вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. Аморфные вещества не имеют четкой температуры плавления — при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. В аморфном состоянии, например, находятся пластилин и различные смолы. Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением тех частиц, из которых они состоят: При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решетки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними, различают четыре типа кристаллических решеток: Ионными называют кристаллические решетки , в узлах которых находятся ионы. Связи между ионами в таком кристалле очень устойчивы. Поэтому вещества с ионной решеткой отличаются сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи. Атомными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы. В таких решетках атомы соединены между собой очень прочными ковалентными связями. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток может служить алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода. Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть и полярными HCl, H 2 O , и неполярными N 2 , O 2. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения. Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки. Такое внутреннее строение металлов определяет их характерные физические свойства: Думал сам сделать подобный сайт, но глядя сколько тут затрачено труда понял, что вряд ли довел бы дело до конца. Тест осилил только третий, но понравилось! А есть те кто смог его пройти с первого раза, интересно? Думаю, что материал такого уровня подачи следует доносить в школьной программе, вот прямо брать с этого сайта и переносить в учебники. Первые пять разделов разбора заданий ЕГЭ по химии доступны всем. Однако все последующие разделы доступны только моим ученикам. Данный материал, как и множество другого на сайте, создан кропотливым трудом и является авторскими материалами репетитора! Если вы хотите связаться с репетитором по вопросу получения доступа к данному разделу, то можете написать репетитору ниже: Добавьте нас в закладки, чтобы не искать нас снова! А также подписывайтесь на наше сообщество! Помогите развитию нашего сайта! Тогда оставьте отзыв о нашем сайте или о репетиторе , это займет лишь минуту, а ваша помощь нам будет неоценима! Прокрутите колесико вверх, чтобы закрыть! Алгоритм обучения для подготовки к ЕГЭ по химии. Ответы в тестах вновь правильно отображаются! Новый раздел на сайте. Книги для подготовки к химии. Как называть органические соединения? Где взять реактивы для опытов? Расстановка коэффициентов любых ОВР реакций. Лодка на диоксиде углерода. Как вырастить жеоду в домашних условиях. Зависимость свойств веществ от особенностей Справочный материал для прохождения тестирования: ТЕГИ Зависимость свойств веществ от их состава и строения кристаллические решетки Межатомные связи. Администратор и модератор CHEM-MIND. ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ Отменить ответ. Please enter your comment! Please enter your name here. You have entered an incorrect email address! История создания модели атома Политика конфиденциальности Правила пользования Контакты. Доступ к закрытым разделам. Присоединяйтесь к нашему сообществу! Вам помог этот материал?
Учредительный договор ооо образец
Журнал по вязанию для собак
Как сделать деревянный домсвоими руками видео
Паспортный стол чехов график
Мытищи индустриальная 13 как доехать