Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Характеристика ковалентной связи/
Типы химической связи
Характеристики ковалентной связи
Справочник химика 21
Сначала рассмотрим связи, которые возникают между частицами внутри молекул. Такие связи называют внутримолекулярными. Химическая связь между атомами химических элементов имеет электростатическую природу и образуется за счет взаимодействия внешних валентных электронов , в большей или меньшей степени удерживаемых положительно заряженными ядрами связываемых атомов. Именно она определяет тип химической связи между атомами и свойства этой связи. Электроотрицательность определяется степенью притяжения внешних электронов к ядру и зависит, преимущественно, от радиуса атома и заряда ядра. Электроотрицательность сложно определить однозначно. Полинг составил таблицу относительных электроотрицательностей на основе энергий связей двухатомных молекул. Наиболее электроотрицательный элемент — фтор со значением 4. Важно отметить, что в различных источниках можно встретить разные шкалы и таблицы значений электроотрицательности. В сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается к нему. Чем больше разность электроотрицательностей атомов, тем сильнее смещается электронная пара. Если значения электроотрицательностей взаимодействующих атомов равны или примерно равны: Такая связь называется ковалентной неполярной. Если электроотрицательности взаимодействующих атомов отличаются, но не сильно разница электроотрицательностей примерно от 0,4 до 2: Такая связь называется ковалентная полярная. Такая связь называется ионная. При этом у двух атомов перекрываются атомные орбитали. Эти свойства связи влияют на химические и физические свойства веществ. Направленность связи характеризует химическое строение и форму веществ. Углы между двумя связями называются валентными. Например, в молекуле воды валентный угол H-O-H равен ,45 о , поэтому молекула воды — полярная. Количество связей, которые способен образовывать атом, называется валентностью. Полярность связи возникает из-за неравномерного распределения электронной плотности между двумя атомами с различной электроотрицательностью. Ковалентные связи делят на полярные и неполярные. Поляризуемость связи — это способность электронов связи смещаться под действием внешнего электрического поля в частности, электрического поля другой частицы. Поляризуемость зависит от подвижности электронов. Чем дальше электрон находится от ядра, тем он более подвижен, соответственно и молекула более поляризуема. Каждый атом водорода на внешнем энергетическом уровне несет 1 неспаренный электрон. Для отображения атома используем структуру Льюиса — это схема строения внешнего энергетического уровня атома, когда электроны обозначаются точками. Модели точечных структур Люьиса неплохо помогают при работе с элементами второго периода. Эта электронная пара не смещается ни к одному из атомов водорода, так как электроотрицательность у атомов водорода одинаковая. Между соседними молекулами и противоположными по знаку зарядами действуют дополнительные силы притяжения, что увеличивает прочность связи. Полярность связи влияет на физические и химические свойства соединений. От полярности связи зависят механизмы реакций и даже реакционная способность соседних связей. При этом один из атомов предоставляет неподеленную электронную пару донор , а другой атом предоставляет вакантную орбиталь для этой пары акцептор. В результате образования связи оба энергия электронов уменьшается, то есть это выгодно для атомов. Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, не отличается по свойствам от других ковалентных связей, образованных по обменному механизму. Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму характерно для атомов либо с большим числом электронов на внешнем энергетическом уровне доноры электронов , либо наоборот, с очень малым числом электронов акцепторы электронов. Более подробно валентные возможности атомов рассмотрены в соответствующей статье. Ковалентная связь, как правило, образуется между атомами неметаллов. Основными характеристиками ковалентной связи являются длина, энергия, кратность и направленность. Кратность химической связи — это число общих электронных пар между двумя атомами в соединении. Например, в молекуле водорода H 2 кратность связи равна 1, так как у каждого водорода только 1 неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне, следовательно, образуется одна общая электронная пара. В молекуле кислорода O 2 кратность связи равна 2, так как у каждого атома на внешнем энергетическом уровне есть по 2 неспаренных электрона: Ее определяют экспериментальными физическими методами. Оценить величину длины связи можно примерно, по правилу аддитивности, согласно которому длина связи в молекуле АВ приблизительно равна полусумме длин связей в молекулах А 2 и В Длину химической связи можно примерно оценить по радиусам атомов , образующих связь, или по кратности связи , если радиусы атомов не сильно отличаются. При увеличении радиусов атомов, образующих связь, длина связи увеличится. При увеличении кратности связи между атомами атомные радиусы которых не отличаются, либо отличаются незначительно длина связи уменьшится. Энергия связи определяется энергией, необходимой для разрыва связи и удаления атомов, образующих эту связь, на бесконечно большое расстояние друг от друга. Ковалентная связь является очень прочной. Чем больше энергия связи, тем больше прочность связи, и наоборот. Прочность химической связи зависит от длины связи, полярности связи и кратности связи. Чем короче химическая связь, тем она прочнее, и тем больше энергия связи. Ионная связь — это химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов. Например, атомы всех металлов слабо удерживают электроны внешнего энергетического уровня. Поэтому для атомов металлов характерны восстановительные свойства — способность отдавать электроны. Атом натрия содержит на 3 энергетическом уровне 1 электрон. Атом хлора на внешнем энергетическом уровне содержит 7 электронов. Чтобы приобрести конфигурацию стабильного инертного атома аргона Ar, хлору необходимо присоединить 1 электрон. После присоединения электрона образуется стабильный ион хлора, состоящий из электронов. Суммарный заряд иона равен Образовавшиеся ионы притягиваются за счет электрического притяжения: Металлическая связь — это связь, которую образуют относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку. У атомов металлов на внешнем энергетическом уровне обычно расположены от одного до трех электронов. Отдавая электроны, атомы металлов превращаются в положительно заряженные ионы. Оторвавшиеся электроны относительно свободно перемещаются между положительно заряженными ионами металлов. При этом электроны непрерывно хаотично двигаются, то есть постоянно возникают новые нейтральные атомы и новые катионы. Межмолекулярные взаимодействия — это такой вид взаимодействия между нейтральными атомами, при котором не появляеются новые ковалентные связи. Силы Ван-дер-Ваальса делятся на ориентационные, индукционные и дисперсионные. Энергия межмолекулярных взаимодейстий намного меньше энергии химической связи. Ориентационные силы притяжения возникают между полярными молекулами диполь-диполь взаимодействие. Эти силы возникают между полярными молекулами. Индукционные взаимодействия — это взаимодействие между полярной молекулой и неполярной. Неполярная молекула поляризуется из-за действия полярной, что и порождает дополнительное электростатическое притяжение. Особый вид межмолекулярного взаимодействия — водородные связи. Водородные связи — это межмолекулярные или внутримолекулярные химические связи, возникающие между молекулами, в которых есть сильно полярные ковалентные связи — H-F, H-O или H-N. Механизм образования водородной связи частично электростатический, а частично — донорно—акцепторный. При этом донором электронной пары выступают атом сильно электроотрицательного элемента F, O, N , а акцептором — атомы водорода, соединенные с этими атомами. Для водородной связи характерны направленность в пространстве и насыщаемость. Водородную связь принято обозначать точками: Она характерна прежде всего для соединений фтора, а также кислорода, в меньшей степени азота. Водородная связь оказывает влияние на физические и химические свойства веществ. Так, дополнительное притяжение между молекулами затрудняет кипение веществ. У веществ с водородными связями наблюдается аномальное повышение тепературы кипения. Например , в ряду веществ H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te. Перейти к содержимому CHEMEGE. RU Подготовка к ЕГЭ по химии и олимпиадам Меню и виджеты. Главная Курс химии Обо мне Занятия Отзывы Новости Результаты Полезные ссылки Контакты. Типы химической связи Темы кодификатора ЕГЭ: Водородная связь Внутримолекулярные химические связи Сначала рассмотрим связи, которые возникают между частицами внутри молекул. Дипольный момент неполярных связей равен 0. В При этом один из атомов предоставляет неподеленную электронную пару донор , а другой атом предоставляет вакантную орбиталь для этой пары акцептор. HNO 3 , NaNO 3 ; — в молекуле озона O 3. Основные характеристики ковалентной связи Ковалентная связь, как правило, образуется между атомами неметаллов. Кратность химической связи Кратность химической связи — это число общих электронных пар между двумя атомами в соединении. Оценить величину длины связи можно примерно, по правилу аддитивности, согласно которому длина связи в молекуле АВ приблизительно равна полусумме длин связей в молекулах А 2 и В 2: Ионная химическая связь Ионная связь — это химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов. Свойства ионов отличаются от свойств атомов! Устойчивые ионы могут образовывать не только атомы, но и группы атомов. Химические связи, образованные такими ионами, также считаются ионными; Ионную связь, как правило, образуют между собой металлы и неметаллы группы неметаллов ; Образовавшиеся ионы притягиваются за счет электрического притяжения: Наглядно обобщим различие между ковалентными и ионным типами связи: Металлическая химическая связь Металлическая связь — это связь, которую образуют относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку. Водородные связи возникают между следующими веществами: Facebook Google Twitter Печать.
Ветом 1.1 инструкцияпо применениюдля гусят
Как сделать черепашкини ружья
Пожароопасные свойства бумаги
Ковалентная связь
Города балтийского моря карта
Фамилия имя отчество перевод
Сколько выходных должно быть по закону
Характеристики ковалентной связи
Местоимения в шведском языке таблица
Юра шатунов розовый вечер текст
Типы химической связи
Где содержатся водородные связи
Анапа москва маршрут
Первая помощь при прободной язве желудка
Ковалентная связь
Кварц ппкоп инструкция