Ваш e-mail не будет опубликован. Сайт репетитора по химии Кузнецовой Александры Викторовны: Составление уравнений, решение задач, справочные материалы и тесты по химии. Проставить степени окисления у элементов: Определить окислитель и восстановитель: Выписать элементы, у которых степень окисления в правой части уравнения отличается от степени окисления в левой части уравнения: Итак, элемент- восстановитель S ; вещество- восстановитель H 2 S. Итак, элемент- окислитель Cr ; вещество- окислитель K 2 Cr 2 O 7. Если одного из них нет, ещё раз проверьте степени окисления. Окислитель и восстановитель всегда находятся в левой части уравнения реагенты , в правой части уравнения — результат их взаимодействия продукты. По изменению степени окисления восстановителя определим, сколько электронов он способен отдать. Это значит, что одна частица S -2 отдаёт 8 электронов: УМНОЖАЕМ на 2 все члены электронного уравнения: Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Электронный баланс позволяет расставить коэффициенты только перед окислителем и восстановителем в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Переносим коэффициенты из схемы электронного баланса в левую и правую части уравнения окислительно-восстановительной реакции: При расстановке коэффициентов в уравнении ОВ-реакции нужно учитывать индексы элементов в формуле соединения. В левой части уравнения хром входит в состав K 2 Cr 2 O 7 и имеет индекс 2. В правой части уравнения хром входит в состав Cr 2 SO 4 3 и тоже имеет индекс 2. Согласно электронному балансу, хрома должно быть 8, и в правой, и в левой части уравнения, поэтому перед формулами соединений, содержащих хром, ставим коэффициент 4. Химическое уравнение как и математическое — это, прежде всего, равенство! Чтобы посчитать общее количество частиц элемента в левой или правой части уравнения , нужно суммировать количество частиц этого элемента в соединениях. Чтобы посчитать количество частиц элемента в соединении , нужно коэффициент перед формулой соединения умножить на индекс элемента. Коэффициенты и индексы, равные 1, в уравнении реакции не пишутся. В заключении обязательно делается проверка по кислороду. Если общее число частиц кислорода слева и справа уравнения совпадает, значит, коэффициенты расставили верно. Коэффициенты, расставленные методом электронного баланса, не меняем. Подбирать коэффициенты следует в следующей последовательности: Для подбора коэффициентов удобно использовать таблицу: Здесь необходимы только умения умножать и складывать. Принципиальна внимательность в расчётах! Итак, проверка по кислороду прошла успешно, коэффициенты расставлены: Александра Викторовна Больше записей. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован. Хотите получать свежие статьи прямо на почту?
Тема – 6: Расстановка коэффициентов в схемах окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса при составлении уравнений
Спецификой многих ОВР является то, что при составлении их уравнений подбор коэффициентов вызывает затруднение. Для облегчения подбора коэффициентов чаще всего используют метод электронного баланса и ионно-электронный метод метод полуреакций. Рассмотрим применение каждого из этих методов на примерах. В его основе лежит следующее правило: В качестве примера составления ОВР рассмотрим процесс взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в кислой среде. Далее определим какие из соединений являются окислителем и восстановителем ; найдем их степень окисления в начале и конце реакции: Чтобы число электронов, отданных восстановителем, было равно числу электронов, принятых восстановителем, необходимо:. Далее надо уравнять количества атомов элементов, не изменяющих степень окисления, в такой последовательности: В последнюю очередь подсчитывают количество молекул образовавшейся воды. Итак, в нашем случае число атомов металлов в правой и левой частях совпадают. Признаком того, что коэффициенты расставлены правильно является равное количество атомов каждого из элементов в обеих частях уравнения. Реакции окисления-восстановления, также как и реакции обмена, в растворах электролитов происходят с участием ионов. Именно поэтому ионно-молекулярные уравнения ОВР более наглядно отражают сущность реакций окисления-восстановления. При написании ионно-молекулярных уравнений, сильные электролиты записывают в виде ионов , а слабые электролиты, осадки и газы записывают в виде молекул в недиссоциированном виде. В ионной схеме указывают частицы, подвергающиеся изменению их степеней окисления , а также характеризующие среду, частицы: Рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в кислой среде. Запишем уравнение в ионном виде , сократив те ионы, которые не принимают участие в процессе окисления-восстановления: Далее определим окислитель и восстановитель и составим полуреакции процессов восстановления и окисления. Восстановитель SO 3 2- — окисляется до SO 4 2- , отдав 2 электрона. Как видно образовавшийся ион SO 4 2- содержит больше кислорода, чем исходный SO 3 Находим коэффициент для окислителя и восстановителя , учитывая, что окислитель присоединяет столько электронов, сколько отдает восстановитель в процессе окисления-восстановления: Запишем молекулярное уравнение, которое имеет следующий вид: Далее рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в нейтральной среде. Также, как и предыдущем примере, окислителем является MnO 4 — , а восстановителем SO 3 В нейтральной и слабощелочной среде MnO 4 — принимает 3 электрона и восстанавливается до MnО 2. SO 3 2- — окисляется до SO 4 2- , отдав 2 электрона. И еще один пример — составление уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в щелочной среде. В щелочной среде окислитель MnO 4 — принимает 1 электрон и восстанавливается до MnО 4 Запишем ионное и молекулярное уравнения , учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:. Необходимо отметить, что не всегда при наличии окислителя и восстановителя, возможно самопроизвольное протекание ОВР. Поэтому для количественной характеристики силы окислителя и восстановителя и для определения направления реакции пользуются значениями окислительно-восстановительных потенциалов. Переключить навигацию Главная Заказать решение Учителю химии Книги по химии Софт для химиков Калькуляторы. Метод электронного баланса В его основе лежит следующее правило: Сначала необходимо составить схему реакции: Составим электронные уравнения и найдем коэффициенты при окислителе и восстановителе. Число электронов, отданных восстановителем, поставить коэффициентом перед окислителем. Число электронов, принятых окислителем, поставить коэффициентом перед восстановителем. По числу кислотных остатков в правой части уравнения найдем коэффициент для кислоты. Таким образом, серной кислоты надо взять 3 молекулы: Ионно-электронный метод метод полуреакций Реакции окисления-восстановления, также как и реакции обмена, в растворах электролитов происходят с участием ионов. Полуреакции имеют следующий вид: Категории ОБЩАЯ ХИМИЯ , Окислительно-восстановительные реакции. Свяжитесь с нами You Tube.
https://gist.github.com/86f6401657530f68d9b337dadbab195b
https://gist.github.com/5b8f28dc3746e3d597b012b945687f51
https://gist.github.com/656c1230233681f91c0e9659678d66e0