Если среди актов р-ции имеются химически различающиеся, то р-ция наз. К сложным реакциям относят наиб. Катализ и цепные реакции. Из множества актов сложной реакции можно выделить химически одинаковые; они составляют элементарную р-цию. Сложная реакция представляет собой совокупность элементарных р-ций, природа и последовательность к-рых составляют механизм реакции. Всякая элементарная р-ция в принципе обратима, то есть всегда наряду с ней возможна р-ция, отличающаяся лишь направлением превращения см. Обратимые и необратимые процессы. Совокупность элементарной р-ции и обратной ей в составе сложной реакции наз. Скорость u -s обратной р-ции м. По характеру взаимосвязи элементарных р-ций выделяют последовательные р-ции продукт предыдущей элементарной р-ции является исходным в-вом последующей , параллельные р-ции одновременно протекающие элементарные р-ции, в к-рых по крайней мере одно из исходных в-в общее , последовательно-параллельные р-ции, р-ции с циклич. Согласно детального равновесия принципу, состояние хим. При удалении реагирующей системы от равновесия стадии сложной реакции одна за другой становятся вначале неравновесными, а затем и необратимыми. Итог сложной реакции передается одним или неск. В-ва, фигурирующие лишь в хим. При каждом механизме р-ции число базисных маршрутов определенно, но выбор их в известной мере произволен. Число базисных маршрутов P больше или равно числу Q независимых итоговых ур-ний. Чтобы определить кинетику сложной реакции , то есть представить скорости ее по итоговым ур-ниям в виде ф-ции концентраций исходных в-в и продуктов, нужно из системы ур-ний, получаемой применением действующих масс закона к элементарным р-циям, исключить неизвестные концентрации промежут. Эта задача упрощается, если р-ция строго стационарна или если ее с достаточным приближением можно считать квазистационарной: Условие стационарности сложных реакций записывается в виде: Ур-ния вида 1 справедливы для каждой стадии, следовательно, их число равно числу стадий S. К этим ур-ниям м. Число неизвестных скоростей по базисным маршрутам, равное Р, и концентрации промежут. Система ур-ний, к-рые получаем, выразив в 1 u s и u -s по закону действующих масс , определяет все неизвестные. Ур-ние 2 позволяет легко определить число базисных маршрутов данной р-ции. Для сложной реакции , описываемой неск. Альтернативное выражение условий стационарности сложных реакций имеет вид: Условия 1 и 3 эквивалентны, иногда удобнее пользоваться одним, иногда-другим. В случае одномаршрутной сложной реакции р-ции с одним базисным маршрутом ее стационарная скорость u м. Равенство 5 справедливо независимо от того, каковы стехиометрия , числа стадий. Если все стадии одномаршрутной сложной реакции , кроме одной номер l , равновесны, то равенство 5 дает: Такую стадию называют скоростьопределяющей или лимитирующей. Если сложные реакции проходит в условиях, близких к равновесным, обычно неравновесна лишь одна стадия, она определяет скорость сложной реакции , если р-ция одномаршрутна. Неорганическая Органическая Коллоидная Биологическая Биохимия Токсикологическая Экологическая. Химическая энциклопедия Советская энциклопедия Справочник по веществам Гетероциклы Теплотехника Углеводы Квантовая химия Моделирование ХТС Номенклатура.
В отличие от ядерных реакций , при химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов. Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов катализ , действии света фотохимические реакции , электрического тока электродные процессы , ионизирующих излучений радиационно-химические реакции , механического воздействия механохимические реакции , в низкотемпературной плазме плазмохимические реакции и т. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой. Химические процессы, протекающие в веществе, отличаются и от физических процессов, и от ядерных превращений. В физических процессах каждое из участвующих веществ сохраняет неизменным свой состав хотя вещества могут образовывать смеси , но могут изменять внешнюю форму или агрегатное состояние. В химических процессах химических реакциях получаются новые вещества с отличными от реагентов свойствами, но никогда не образуются атомы новых элементов. В атомах же участвующих в реакции элементов обязательно происходят видоизменения электронной оболочки. В ядерных реакциях происходят изменения в атомных ядрах всех участвующих элементов, что приводит к образованию атомов новых элементов. Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы , называется гомогенной химической реакцией. Химическая реакция, протекающая на границе раздела фаз, называется гетерогенной химической реакцией. В многостадийной химической реакции некоторые стадии могут быть гомогенными, а другие — гетерогенными. Такие реакции называются гомогенно-гетерогенными [1]. В зависимости числа фаз, которые образуют исходные вещества и продукты реакции, химические процессы могут быть гомофазными исходные вещества и продукты находятся в пределах одной фазы и гетерофазными исходные вещества и продукты образуют несколько фаз. Гомо- и гетерофазность реакции не связана с тем, является ли реакция гомо- или гетерогенной [2]. Поэтому можно выделить четыре типа процессов:. Пример окислительно-восстановительной реакции — горение водорода восстановитель в кислороде окислитель с образованием воды:. Пример реакции конпропорционирования — реакция разложения нитрата аммония при нагревании. Не относятся к окислительно-восстановительным реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов, например:. Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия , которая в основном идёт на образование новых химических связей. В некоторых реакциях энергии этих процессов близки, и в таком случае общий тепловой эффект реакции приближается к нулю. В остальных случаях можно выделить:. Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами: Именно по этим физическим эффектам часто судят о протекании химических реакций. Реакция соединения -химическая реакция, в результате которой из двух или большего числа исходных веществ образуется только одно новое. В такие реакции могут вступать как простые, так и сложные вещества. Реакция разложения -химическая реакция, в результате которой из одного вещества образуется несколько новых веществ. В реакции данного типа вступают только сложные соединения, а их продуктами могут быть как сложные, так и простые вещества. Реакция замещения -химическая реакция,в результате которой атомы одного элемента, входящие в состав простого вещества, замещают атомы другого элемента в его сложном соединении. Как следует из определения, в таких реакциях одно из исходных веществ должно быть простым, а другое сложным. Реакции обмена - реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. По признаку направления протекания химические реакции делятся на необратимые и обратимые. Необратимыми называют химические реакции, протекающие лишь в одном направлении " слева направо " , в результате чего исходные вещества превращаются в продукты реакции. О таких химических процессах говорят, что они протекают "до конца". К ним относят реакции горения , а также реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых или газообразных веществ Обратимыми называются химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях "слева направо" и "справа налево". В уравнениях таких реакций знак равенства заменяется двумя противоположно направленными стрелками. Среди двух одновременно протекающих реакций различают прямую протекает "слева направо" и обратную протекает "справа налево". Поскольку в ходе обратимой реакции исходные вещества одновременно и расходуются и образуются, они не полностью превращаются в продукты реакции. Поэтому об обратимых реакциях говорят, что они протекают "не до конца". В результате всегда образуется смесь исходных веществ и продуктов взаимодействия. По признаку участия катализаторов химические реакции делятся на каталитические и некаталитические. Каталитическими называют реакции, протекающие в присутствии катализаторов. В уравнениях таких реакций химическую формулу катализатора указывают над знаком равенства или обратимости, иногда вместе с обозначением условий протекания температура t, давление p. К реакциям данного типа относятся многие реакции разложения и соединения. Некаталитическими называются многие реакции, протекающие в отсутствие катализаторов. Это, например, реакции обмена и замещения. С помощью химических реакций можно получать практически любые вещества, которые в природе находятся в ограниченных количествах, например, азотные удобрения, либо вообще не встречаются по каким-либо причинам, например сульфаниламиды и другие синтетические лекарственные препараты, полиэтилен и другие пластмассы. Химия позволяет синтезировать новые, неизвестные природе вещества, необходимые для жизнедеятельности человека. Вместе с тем, неумелое или безответственное химическое воздействие на окружающую среду и на протекающие природные процессы может привести к нарушению установившихся естественных химических циклов, что делает актуальной экологическую проблему загрязнение окружающей среды и усложняет задачу рационального использования природных ресурсов и сохранения естественной среды обитания на Земле. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Курс химической кинетики, , с. Для улучшения этой статьи желательно: Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники , подтверждающие написанное. Химические реакции Основные положения и определения в химии. Статьи без ссылок на источники Википедия: Статьи без источников тип: Статьи без изображений указано в Викиданных: Статьи без изображений тип: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 31 мая в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. Химический портал — мир химии, веществ и превращений на страницах Википедии.
Non failed перевод
Поздравление с коралловой свадьбой
Перевод mandy moore cry