Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Аммиак
Аммиак
Водород - физические свойства. Химический портал Школьная химия Химические свойства фтора Химический портал Школьная химия Каталог веществ: Химический портал Школьная химия Фтор - атом, молекула, ядерные свойства. Химический портал Школьная химия Фтор - физические свойства. Химический портал Школьная химия. Содержащие его баллоны должны быть окрашены в жёлтый цвет и иметь чёрную надпись "Аммиак". Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом "нашатырного спирта". Растворимость его в воде больше, чем всех других газов: Жидкий аммиак является хорошим растворителем для очень большого числа органических соединений, а также многих неорганических. Из солей лучше других растворимы производные аммония и щелочных металлов, причём по ряду Cl-Br-I растворимость солей возрастает. Подобный же ход изменения растворимости галогенидов характерен и для ряда других катионов. Хорошо растворимы в жидком аммиаке также многие нитраты и КМnO 4. Напротив, оксиды, фториды, сульфаты и карбонаты, как правило, в нём нерастворимы. Пользуясь различием растворимости солей в жидком NH 3 и воде, можно иногда осуществлять обращение обычно наблюдаемых реакций ионного обмена. Например, равновесие по схеме: Характерным свойством аммиака как ионизирующего растворителя является его резко выраженное выравнивающее влияние на диссоциацию различных электролитов. Хлориды обычно бывают диссоциированы несколько менее, а иодиды - несколько более, соответствующих бромидов. Особенностью жидкого аммиака является его способность растворять наиболее активные металлы, причём последние подвергаются ионизации. Центральной частью такого сложного аниона является свободный электрон, находящийся в поляризационном взаимодействии с окружающей средой полярон. При более высоких концентрациях Na его раствор приобретает вид бронзы и проявляет металлическую электропроводность, т. Длительное хранение растворов натрия в жидком аммиаке сопровождается их обесцвечиванием в результате очень медленной реакции по схеме: Растворённый в аммиаке металл имеет тенденцию к отщеплению валентных электронов, что создаёт возможность проведения своеобразных реакций вытеснения. Например, пользуясь растворимостью в жидком аммиаке КСl и нерастворимостью СаСl 2 , можно осуществить выделение калия кальцием по схеме: Имеется интересное указание на то, что пропитка жидким аммиаком сильно повышает пластичность древесины. Это позволяет сравнительно легко придавать ей те или иные заданные формы, которые после удаления аммиака сохраняются. Влияние температуры на растворимость иллюстрируется приводимыми ниже данными, показывающими число весовых частей NH 3 , поглощаемое одной весовой частью воды под давлением аммиака, равным атмосферному: Растворимость его в органических растворителях значительно меньше, чем в воде. Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Аммиак - основание Льюиса. Его раствор в воде аммиачная вода, нашатырный спирт имеет щелочную реакцию лакмус - синий; фенолфталеин - малиновый из-за образования гидроксида аммония. Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония. При пропускании струи аммиака над нагретой CuO он окисляется до свободного азота. Окисление аммиака озоном ведёт к образованию NH 4 NO 3. Интересно, что некоторое участие в таком окислении принимает, по-видимому, и смешанный с озоном обычный кислород. Аммиак является хорошим горючим реактивного топлива. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования Н-связей. Вязкость жидкого аммиака почти в семь раз меньше вязкости воды. Электрический ток жидкий аммиак практически не проводит, так как электролитическая диссоциация по схеме: Для химической характеристики аммиака основное значение имеют реакции трёх типов: Наиболее характерные для аммиака реакции присоединения. При растворении аммиака в воде происходит частичное образование гидроксида аммония: В этом соединении радикал аммоний NH 4 играет роль одновалентного металла. Поэтому электролитическая диссоциация NH 4 OH протекает по основному типу: Объединяя оба эти уравнения, получаем общее представление о равновесиях, имеющих место в водном растворе аммиака: Из-за наличия этих равновесий водный раствор аммиака часто называемый просто "аммиаком" имеет резкий запах. Гидроксид аммония является одним из важнейших химических реактивов, разбавленные растворы которого "нашатырный спирт" применяются также в медицине и домашнем хозяйстве при стирке белья и выводе пятен. Для паровой фазы над водно-аммиачным раствором установлено наличие равновесия по схеме: Молекула NH 3 имеет структуру треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Электроны связей Н-N довольно сильно смещены от водорода к азоту, поэтому молекула аммиака в целом характеризуется значительной полярностью. Молекулы аммиака связаны слабыми водородными связями: Интересным свойством молекул аммиака является их способность к структурной инверсии, то есть к "выворачиванию наизнанку" путём прохождения атома азота сквозь образованную атомами водорода плоскость основания пирамиды. Скорость инверсии сравнительно невелика - она в раз меньше скорости ориентации молекул NH 3 электрическим полем. Перевод свободного азота воздуха в связанное состояние осуществляется главным образом путём синтеза аммиака: Принцип смещения равновесия показывает, что наиболее выгодными для образования аммиака условиями являются возможно более низкая температура и возможно более высокое давление. Напротив, при более высоких температурах, когда равновесное состояние устанавливается быстро, ничтожно малым становится содержание аммиака в системе. Таким образом, техническое проведение рассматриваемого процесса оказывается как будто невозможным, так как, ускоряя достижение равновесия при помощи нагревания, мы одновременно смещаем его положение в невыгодную сторону. Существует, однако, средство ускорить достижение равновесного состояния без одновременного смещения равновесия. Таким часто помогающим средством является подходящий катализатор. Подходящим катализатором является металлическое железо с примесями Al 2 O 3 и К 2 О. После выделения аммиака из газовой смеси последняя вновь вводится в цикл. В процессе поисков катализатора для синтеза аммиака было перепробовано около 20 тыс. Так как Н 2 S, CO, CO 2 , водяной пар и кислород быстро "отравляют" катализатор, подаваемая к нему азотоводородная смесь должна быть тщательно освобождена от них. При правильном технологическом режиме катализатор бесперебойно работает в течение нескольких лет. Для дальнейшего развития промышленности синтетического аммиака может оказаться существенным, что при давлениях в атм и выше синтез аммиака из азотоводородной смеси хорошо идёт и без специального катализатора. Особенно важно то обстоятельство, что при сверхвысоких давлениях наличие в исходных газах различных примесей не влияет на ход процесса. Синтез аммиака был практически реализован в г. В настоящее время этот синтез является основным промышленным методом получения связанного азота с ежегодной мировой выработкой, исчисляемой десятками миллионов тонн. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, некоторое промышленное значение для связывания азота воздуха имеет разработанный в г. При действии перегретого т. Разложение цианамида кальция водой медленно протекает при обычных температурах. Поэтому им можно пользоваться как азотным удобрением, внося его в почву задолго до посева. Наличие кальция делает его особенно пригодным для подзолистых почв. В лабораторного условиях NH 3 получают путём обработки твёрдого NH 4 Cl насыщенным раствором КОН. Выделившийся газ может осушен пропусканием сквозь сосуд с твёрдым КОН или со свежепрокаленным оксидом кальция СаО. Применять для сушки H 2 SO 4 и CaCl 2 нельзя, так как аммиак образует с ними соединения. Аммиак можно собирать только по методу А , так как он легче воздуха и очень хорошо растворим в воде. Острое отравление аммиаком вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку и воспаление лёгких. Средствами первой помощи служат свежий воздух, обильное промывание глаз водой, вдыхание водяного пара. Хроническое отравление аммиаком вызывает расстройство пищеварения, катары верхних дыхательных путей и ослабление слуха. Смеси аммиака с воздухом, содержащие от 16 до 28 объёмн. Он находит и медицинское применение. В частности, вдыхание его паров или приём внутрь капель на рюмку воды используется для снятия состояния сильного опьянения. Смазывание кожи нашатырным спиртом ослабляет действие укусов насекомых. Очень разбавленным нашатырным спиртом удобно протирать окна и мыть окрашенные масляной краской полы, более крепким - удалять следы от мух, чистить серебряные или никелированные предметы. При выводе пятен хорошие результаты дают во многих случаях следующие составы по объёму: Попавшую на одежду масляную краску рекомендуется оттирать кусочками ваты, смоченными сперва скипидаром, а затем нашатырным спиртом. Для удаления чернильного пятна обычно достаточно обработать его нашатырным спиртом и смыть водой. Поиск на сайте allbest может дать вам неплохой результат. О пользе и о вреде химии. Толковый словарь по химии. Полезные и интересные статьи.
Аммиак прекрасно растворим в воде, плотность растворов при повышении концентрации аммиака понижается. За счет ионов водорода аммиак может быть окислителем и вступать в реакции с сильными восстановителями, например, при взаимодействии с натрием образуется амид натрия:. Добавление аммиачного раствора к растворам солей металлов приводит к осаждению нерастворимых гидроксидов металлов:.
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Символ веры на церковно славянском с ударениями
Очень темная мочау женщины причины
Русское золото каменск шахтинский каталог товаров
Как кинуть деньги на карту другому человеку
Тест на отцовство 17 серия
Сколько км от томска до парабели