Значение растворов в природе и жизни человека
Коллоидные растворы: методы получения и использование
Занятие №1 Технология водных растворов. Особенности растворения лекарственных веществ. Разбавление стандартной жидкости
Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости кровь, лимфа и т. Производства, в основе которых лежат химические процессы, обычно связаны с использованием растворов. Раствором называется твёрдая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Наиболее важный вид растворов — жидкие растворы. Всякий раствор состоит из растворённых веществ и растворителя, то есть среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор например, в случае водного раствора соли растворителем является вода. Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии например, спирт и вода , то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве. Состав раствора может выражаться разными способами. В 8 классе вы познакомились с массовой долей вещества в растворе, которая показывает отношение обычно в процентах массы растворённого вещества к массе раствора. Для вычисления массовой доли вещества в растворе можно пользоваться изученными ранее формулами, но в некоторых случаях решения бывают длинными и не совсем удобными. Эти способы особенно удобно использовать для решения задач на добавление растворителя, вещества или на смешивание растворов. Приготовление растворов определённой концентрации требует произвести необходимые расчёты. Этим пользуются фармацевты, лаборанты химических лабораторий и люди других специальностей. Да и в быту мы зачастую сталкиваемся с этой проблемой. Определить процентную концентрацию полученного раствора. В точке пересечения двух прямых обозначают концентрацию смеси , у концов этих прямых по левую сторону от точки пересечения указывают концентрации составных частей смеси , а по другую — разности концентраций смеси и её составных частей. Определить концентрацию добавленного р-ра. Найти процентное содержание H 2 SO 4 в полученном растворе. При этом испарили г Н 2 О. Определить массовую долю сульфата Fe II в полученном растворе. Определить массовую долю Н 2 SO 4 в полученном растворе. К этому р-ру еще добавили H 2 O объемом мл. Определите массовую долю хлорида Са в полученном растворе. Определить массу воды, которая пошла на растворение. Школьный курс химии включает большой теоретический материал. На расчётные задачи отводится очень мало времени. Умение решать задачи является основным показателем творческого усвоения предмета. Кроме того, решение задач при изучении теории позволяет значительно лучше разобраться в ней и усвоить наиболее сложные вопросы. Данный курс является первой ступенью для успешного участия в районных и областных олимпиадах юных химиков, для подготовки к сдаче выпускных экзаменов по химии и поступления в высшие учебные заведения химического, фармацевтического и медицинского профиля. Какая масса Cu OН 2 выпадет в осадок, если в реакцию с CuSO 4 вступило г NaOH? Впредыдущей статье мы рассказали о некоторых сложностях, возникающих при формировании личных дел сотрудников и о путях их преодоления. В предыдущей статье мы рассказали о некоторых сложностях, возникающих при формировании личных дел сотрудников и о путях их преодоления. Современные российские дискуссии о князе Александре Невском. В последнее время в российской исторической науке вновь разгорелись дискуссии между апологетами древнерусского князя Александра Ярославича который ч Если на заре развития компьютерных технологий основным каналом распространения вирусов был обмен файлами программ через дискеты, то сегодня пальма пе Значение растворов в жизни и практической деятельности человека Характеристика растворов. Сохрани ссылку в одной из сетей: I Цели и задачи лекции: Настоящий лекционный курс подготовлен доцентом кафедры ботаники, физиологии растений и агробиотехнологии, кандидатом биологических наук В. Необходимость разработки материалов по питанию для школьников продиктована удручающими данными о состоянии здоровья современных школьников, отсутствием культуры питания как составляющей здорового образа жизни.
Растворы — это гомогенные системы переменного состава, включающие два и более компонентов. Частицы компонентов раствора распределены по его объему в виде атомов, молекул или ионов размер частиц 0,1 — 0,5 нм. Образование растворов, в отличие от механических смесей, сопровождается изменением энтальпии, энтропии и объема системы. По агрегатному состоянию различают газовые, жидкие и твердые растворы. Но обычно термин растворы относится к жидким системам. Эквивалент — это реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода, а в окислительно-восстановительной эквивалентна одному электрону. Масса одного моля эквивалентов называется молярной массой эквивалента вещества Э. В разных реакциях одно и то же вещество может иметь разные эквиваленты. М ассовая доля равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора:. М олярная доля равна отношению количества растворенного вещества в общему количеству веществ в растворе:. К ак правило, вещество обладает определенной растворимостью в данном растворителе. Под растворимостью понимают концентрацию вещества в насыщенном растворе. Согласно 2-му закону термодинамики условием самопроизвольности процесса растворения является убыль энергии Гиббса:. Растворение газов в жидкостях приводит к упорядочению системы и, следовательно, сопровождается уменьшением энтропии: Движущей силой процесса растворения в этом случае является энтальпийный фактор и растворение большинства газов является процессом экзотермическим: Растворение жидких и твердых веществ в жидкостях приводит к увеличению беспорядка в системе и увеличению энтропии: Движущей силой образования идеального раствора является увеличение энтропии системы. Идеальный раствор — понятие абстрактное. Реальные системы могут лишь приближаться к идеальным. Наиболее близки к модели идеального раствора системы, в которых компоненты близки по свойствам и практически не взаимодействуют друг с другом например, раствор толуола в бензоле. Приближаются по свойствам к идеальным бесконечно разбавленные растворы, в которых взаимодействиях сводятся к минимуму за счет низкой концентрации растворенного вещества. Под растворимостью понимают концентрацию растворенного вещества в насыщенном растворе. Растворимость выражают в тех же единицах, что и концентрацию. Часто используют коэффициент растворимости s, равный массе растворенного вещества г в насыщенном растворе, содержащем г растворителя. Насыщенный раствор имеет максимально возможную в данных условиях концентрацию. Влияние природы компонентов на растворимость определяется принципом: Полярные растворители, например, вода, хорошо растворяют вещества с ионной связью неорганические соли, кислоты и основания. Хорошей растворимостью в воде обладают полярные органические соединения, образующие с молекулами растворителя водородные связи спирты, карбоновые кислоты, амины. Неполярные растворители, например, углеводороды, растворяют неполярные и малополярные соединения жиры. Влияние температуры на растворимость зависит от теплового эффекта растворения и определяется принципом Ле Шателье. Повышению растворимости газов способствует понижение температуры, так как растворение газов — процесс экзотермический. Растворимость большинства твердых веществ и жидкостей - процесс эндотермический и возрастает при повышении температуры. Влияние давления существенно только в том случае, если при растворении происходит значительное изменение объема системы, что наблюдается при растворении газов в жидкостях. Растворимость газов растет с увеличением давления, так как сопровождается уменьшением объема системы. Количество газа, растворенного в определенном объеме жидкости при постоянной температуре прямо пропорционально давлению газа. Растворимость газов в жидкостях значительно снижается в присутствии электролитов солей Этот процесс называют высаливанием. Изменение растворимости газов в крови при изменении давления может привести к тяжелым заболеванием. Кесонная болезнь у водолазов — проявление закона Генри. В соответствии с законом Сеченова растворимость кислорода и углекислого газа в крови зависит от концентрации электролитов, а также белков, липидов и других веществ. Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Самым распространенным растворителем на нашей планете является вода. Вода хорошо растворяет многие ионные и полярные соединения. В результате многие ионные соединения диссоциируют и отличаются высокой растворимостью в воде. Другой класс веществ, хорошо растворимых в воде, составляют полярные органические соединения спирты, альдегиды, кетоны. Их растворимость обусловлена образованием водородных связей с молекулами воды. Важны и другие аномальные свойства воды: Вследствие высокой полярности вода вызывает гидролиз веществ эфиров, амидов и др. Так как вода составляет основную часть внутренней среды организма, то она обеспечивает процессы всасывания, передвижения питательных веществ и продуктов обмена в организме. Важнейшие биологические жидкости — кровь, лимфа, моча, слюна, пот являются растворами солей, белков, углеводов, липидов в воде. Биохимические процессы в живых организмах протекает в водных растворах. В жидких средах организма поддерживается постоянство рН, концентрации солей и органических веществ, постоянство осмотического давления. Такое постоянство называется гомеостазом. Приведенные примеры показывают, что учение о растворах представляет особый интерес для медиков. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика и механизм процесса растворения. Значение растворов в жизнедеятельности организмов 1. Относительное содержание компонентов в растворе определяется его концентрацией. М ассовая доля равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора: М олярная доля равна отношению количества растворенного вещества в общему количеству веществ в растворе: Растворимость Под растворимостью понимают концентрацию растворенного вещества в насыщенном растворе. Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается. Значение растворов в жизнедеятельности организмов Самым распространенным растворителем на нашей планете является вода. Соседние файлы в папке Chemistry
Просыпаюсь каждую ночь и не могу уснуть
Киномост самара космопорт расписание на завтра
Скачать схему оригами
Программа etxt антиплагиат
Виды государственной власти