/ Термодинамика
Неравновесная термодинамика
Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. (2)
Лекция 1 Основной закон химической кинетики. Подобная величина может быть определена для любого участника химической реакции. Скорость реакции - величина положительная, поэтому для реагентов перед производной стоит знак минус, а для продуктов - знак плюс. Соотношение 2 показывает, что скорость химической реакции зависит от объема система. С другой стороны, скорость реакции будет не нулевой только в тех случаях, когда количество моделей реагентов и продуктов меняется со временем, то есть производная dn A d отлична от нуля. Можно записать выражение, связывающее скорости химической реакции по различным компонентам: Скорости реакции по компонентам: В правую часть могут входить или не входить концентрации продуктов реакции. Уравнения 9 описывает наблюдаемую скорость химической реакции, r, то есть разность между скоростями прямой, r наб 1, и обратной реакции r 1 rнаб r1 r 1 В начале реакции обратная реакция практически не происходит, порядки реакции по продуктам можно считать равными нулю, то есть в правой части отсутствуют концентрации продуктов. Затем продукты накапливаются в системе, и обратная реакция начинает влиять на наблюдаемую скорость. Она зависит от температуры и химической природы реагирующих веществ. Она не должна зависеть от концентрации. Размерность константы скорости зависит от порядка реакции. Обратная кинетическая задача определение a,b,c Лекция 1 4 Все реакции можно поделить на простые элементарные и сложные. Простая реакция происходит так, как она формально записана. В ней нет промежуточных продуктов. В этом случае говорят, что молекулярность реакции равна двум, реакция бимолекулярная. Молекулярность реакции это количество частиц, участвующих в элементарном акте. Для простой реакции порядок и молекулярность совпадают. В природе встречаются три вида простых реакций: Константы скорости простых реакций называются истинными. Сложная реакция суперпозиция нескольких простых. Константы скорости сложных реакций - эффективные величины. Порядок и молекулярность сложной реакции не совпадают. Подобное определение объединяет уравнения 9 , 11 и Все они являются частными случаями основного закона химической кинетики. Итак, для простых реакций порядок и молекулярность совпадают. Речь идет о прямой, односторонней реакции, обратная реакция во внимание не принимается. Закон действия масс, например, уравнение 11 , выполняется при любых концентрациях. Для сложных реакций порядок - формальное понятие. Он может быть разным при различных концентрациях реагентов, меняться в ходе реакции. Причина в том, что реакция идет не так, как она записана, а сложнее. Это - совокупность многих реакций. Среди них вполне может быть и обратная реакция. В нашем примере появление в правой части концентрации HBr связано как раз с протеканием обратной реакции. В некоторых учебниках предлагается ограничить применение основного закона химической кинетики только случаем элементарных реакций соотношение типа Однако, на практике приходится применять его и для реакций сложных. Причина состоит в том, что в эксперименте мы чаще всего не можем видеть промежуточных продуктов в нашем примере это радикалы и должны выразить скорость через концентрации наблюдаемых H, Br Br, H, HBr реагентов и продуктов в нашем примере это молекулы 2 2. Важнейшая проблема химической кинетики - это построение физической теории для описания констант скорости элементарных простых химических реакций. Используя результаты квантовой механики и термодинамики, эти теории предсказывают зависимости констант скорости от природы вещества и температуры. Мы рассмотрим эти важнейшие химические теории. Для сложных реакций константы скорости являются формальными эффективными величинами. Их иногда называют кинетическими коэффициентами. Необходимо изменить определение понятия скорости реакции. Для разных реакций вид функции может быть различным. Реакция первого порядка мономолекулярная реакция. Реакция записывается как A В 22 Закон действия масс имеет вид: Построим кинетические кривые [А] , [B].: Рассчитаем среднее время жизни молекул А: Определение константы скорости инверсии сахарозы. Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: Основные положения химической кинетики Скоростью химической реакции называется изменение количества вещества за единицу времени. Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Изучить кинетику каталитического разложения пероксида водорода. Определить константу скорости и порядок. Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. Лекция 3 Лекция 3 Термодинамический взгляд на уравнение ТАК. Лекция 4 Лекция 4 Схема Линдемана. Взаимосвязь термодинамики и кинетики. В связи с химическими и физическими преобразованиями материи возникает два вопроса: Лекция 6 Определение химического потенциала. Различные выражения для химического потенциала. Лекция 7 Движение точки по фазовому пространству. Лекция 9 Формальная кинетика: Зависимость константы скорости от температуры. Как мы уже говорили, в газовой фазе тройные соударения маловероятны. Однако существуют некоторые превращения, в которых подобный механизм реализуется. Лекция 16 Фотохимические реакции. Рассмотрим двухатомную молекулу A. Для основного электронного состояния устойчивой молекулы. Лекция Вывод основного уравнения ТАК. Изменение энергии системы вдоль координаты реакции. Лекция 2 Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. S o ,7 64,4 Лекция 13 Реакции в растворах. Продолжение Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Стехиометрическое описание химической реакции. Энергетическая кривая элементарной химической реакции. Кинетика химических реакций это раздел физической химии, занимающийся изучением скоростей протекания реакций, их механизма, а также. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах? Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции. Министерство образования и науки Российской федерации Кемеровский технологический институт пищевой промышленности Л. Физическая и химическая адсорбция. Зависимость константы равновесия химической реакции, К, от температуры. Уравнение изобары химической реакции. Величина К определяется стандартной энергией Гиббса химической реакции: Описание атома на основе свойств частиц вакуума Якубовский ЕГ e-a aubov abeu Внутренность элементарной частицы описывается четырехмерным комплексным пространством Пересчитывая волновое уравнение в комплексном. Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов Предварительные сведения и определения термодинамического метода. Система, состояние системы и параметры ее состояния. Молекулярная сумма по состояниям для поступательного движения. Эту сумму можно посчитать в классическом приближении. Энергия поступательного движения прямо зависит. Цель изучения дисциплины модуля: Целью дисциплины является дать более подробный, выходящий за рамки основного курса, обзор теоретических основ различных направлений химической кинетики. Определение параметров кинетических уравнений 3 Федеральное агентство по образованию Уральский государственный технический университет УПИ имени первого Президента России БНЕльцина Определение параметров. Расчёт равновесия сложных химических систем. Состояние равновесие это состояние, в котором все параметры системы постоянны. Федеральное агентство по образованию Уральский государственный технический университет УПИ имени первого Президента России Б. Ельцина КИНЕТИКА ПРОСТЫХ РЕАКЦИЙ Рабочая тетрадь 1 для лекций по физической. Адсорбция явление - это изменение концентрации вещества в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемной фазе. Внутренняя энергия, теплота и работа. Расчет работы различных процессов. КИНЕТИКА РОСТА ЗАРОДЫШЕЙ ПРИ ФАЗОВЫХ ПЕРЕХОДАХ ПЕРВОГО РОДА. Электронный парамагнитный резонанс В твердом теле с парамагнитными примесями, то. Адсорбция как явление сопровождает двухфазные многокомпонентные системы. Адсорбция ad на, sorbeo поглощаю, лат. Абсорбция ab в, " " ". Комарова Химическая кинетика Катализ Методическое. Если поле сил сила, определенная в каждой точке пространства не зависит от времени, то такое поле сил называется стационарным. Лекция 1 Первый закон термодинамики. Термохимия Математическое выражение первого закона термодинамики В изолированной системе сумма всех видов энергии U постоянна; при их взаимопревращениях энергия не. Составление вывод дифференциального уравнения. Понятие решения дифференциального уравнения. Решение методом разделяющихся переменных. Решение линейного дифференциального уравнения. Химическая кинетика и равновесие Очень часто важное значение имеет время протекания химической реакции. Иногда реакции идут очень быстро, их можно считать мгновенными реакции между солями, кислотами. Л15 Закон сохранения энергии в открытых системах замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S U k lnw U температура ds 1 du Из-за отсутствия контактов с внешней средой внутренняя энергия в этом. Московский государственный университет имени М. Ломоносова Химический факультет М. Скокан Задачи практикума по физической химии Кинетика реакций в растворах. Химический факультет МГУ им. Ломоносова Кафедра физической химии А. Кубасов Химическая кинетика и катализ Часть 1 Статистически равновесная феноменологическая кинетика Часть 1. Скорость, энергетика и обратимость Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: Карагандинский государственный индустриальный университет г. Темиртау, Республика Казахстан e-mail: Основные положения квантовой теории. Волновая функция Основные положения квантовой теории. В квантовой механике состояние частицы или системы частиц задается волновой. Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Кинетика химических реакций: Распределение молекул газа в сосуде.. Распределение молекул между двумя половинками сосуда. Применим элементы теории вероятности для описания поведения одноатомного газа в сосуде. Почему и как идут химические реакции? Термодинамика и кинетика Химия для психологов. Загорский Применение химических реакций. Дифференциальные уравнения первого порядка разрешенные относительно производной Теорема существования и единственности решения В общем случае дифференциальное уравнение первого порядка имеет вид F. Энергия и способы ее выражения.. Инвариант -х вектора энергии-импульса и его нулевая компонента. Еще раз запишем -х вектор энергии-импульса и его компоненты: Вернер Гейзенберг Темы лекции 1. Классическая и квантовая неопределённость. Заглянем внутрь атомного ядра. Экстремумы производства энтропии и второй закон в релеевском газе. Национальный университет Узбекистана имени Мирзо Улугбека. Уравнение состояния реальных газов, жидкостей и твердых тел. Статистическая термодинамика реальных газов. Уравнение состояния реальных газов Если известны термическое и калорическое уравнения. Лекция 6 Равновесная и неравновесная феноменологическая термодинамика. Необходимо связать понятия феноменологической термодинамики. Основные понятия химии Еремин Вадим Владимирович, Химический факультет, комн. Весна 1 Структура курса Всего 15 лекций. Какой знак имеет разность химических. Лекция 5 Производные основных элементарных функций Аннотация: Даются физическая и геометрическая интерпретации производной функции одной переменной Рассматриваются примеры дифференцирования функции и правила. Состав неравновесной смеси, то есть совокупность. Основной постулат химической кинетики закон действующих масс. Это изменение концентрации вещества в единице времени в единицу объёма. ХИМИЯ Лекция 04 Как и почему происходят химические реакции. Химические кинетика и равновесие Е. Химическая кинетика и равновесие 1. Лекция 4 Дифференциальные уравнения первого порядка Общие понятия Дифференциальными уравнениями называются уравнения, в которых неизвестными являются функции одной или нескольких переменных, и в уравнения. Лекция 2 Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы Второй закон термодинамики Второй закон термодинамики устанавливает критерии самопроизвольного протекания процессов и равновесного. Условие равновесного распределения компонента между фазами. Фазовые переходы в однокомпонентной. Основные понятия химической термодинамики. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной окружающей среды воображаемой. Теплоемкость тела или системы определяется количеством тепла, необходимым для нагревания тела на 1 градус: Возьмем промежуток времени секунды. Лекция 10 Существует большое количество. Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. Начинать показ со страницы:. Download "Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. Антон Астрецов 2 лет назад Просмотров: Лекция 4 Лекция 4. Рассмотрим теперь более сложную систему, в которой протекаю три связанных между собой обратимых реакций первого порядка 1 Принцип детального равновесия. При условии постоянства Подробнее. Определить константу скорости и порядок Подробнее. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Лекция 13 Лекция T T T RT bi Kc Подробнее. Движение системы в фазовом пространстве подчиняется законам механики. Энергия системы имеет вид Гамильтониана. Это, прежде всего, Подробнее. Для основного электронного состояния устойчивой молекулы кривая потенциальной энергии потенциальная поверхность выглядит так: Для основного электронного состояния устойчивой молекулы Подробнее. Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет Лекция 0. Вывод основного уравнения ТАК. S o ,7 64,4 Подробнее. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Кинетика химических реакций это раздел физической химии, занимающийся изучением скоростей протекания реакций, их механизма, а также Подробнее. Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции Подробнее. Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления: G R G Rln Подробнее. Описание атома на основе свойств частиц вакуума Якубовский Е. Описание атома на основе свойств частиц вакуума Якубовский ЕГ e-a aubov abeu Внутренность элементарной частицы описывается четырехмерным комплексным пространством Пересчитывая волновое уравнение в комплексном Подробнее. Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. Энергия поступательного движения прямо зависит Подробнее. Общая трудоемкость дисциплины модуля 5 зачетных единиц и виды учебной работы. Определение параметров кинетических уравнений Определение параметров кинетических уравнений 3 Федеральное агентство по образованию Уральский государственный технический университет УПИ имени первого Президента России БНЕльцина Определение параметров Подробнее. Состояние равновесие это состояние, в котором все параметры системы постоянны Подробнее. КИНЕТИКА ПРОСТЫХ РЕАКЦИЙ Федеральное агентство по образованию Уральский государственный технический университет УПИ имени первого Президента России Б. Ельцина КИНЕТИКА ПРОСТЫХ РЕАКЦИЙ Рабочая тетрадь 1 для лекций по физической Подробнее. Адсорбцией величиной , Подробнее. План План Конспект лекции. Электронный парамагнитный резонанс В твердом теле с парамагнитными примесями, то Подробнее. Комарова Химическая кинетика Катализ Методическое Подробнее. Жданова Лабораторная работа 1. Термохимия Лекция 1 Первый закон термодинамики. Термохимия Математическое выражение первого закона термодинамики В изолированной системе сумма всех видов энергии U постоянна; при их взаимопревращениях энергия не Подробнее. СЕМИНАР 1 переменные параметры СЕМИНАР Основные понятия. Решение линейного дифференциального уравнения Подробнее. Иногда реакции идут очень быстро, Тема 2 2. Иногда реакции идут очень быстро, их можно считать мгновенными реакции между солями, кислотами Подробнее. Задачи практикума по физической химии Кинетика реакций в растворах Московский государственный университет имени М. Скокан Задачи практикума по физической химии Кинетика реакций в растворах Подробнее. Химическая кинетика и катализ Часть 1 Химический факультет МГУ им. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций Волновая функция Лекция 8. В квантовой механике состояние частицы или системы частиц задается волновой Подробнее. Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Кинетика химических реакций: Распределение молекул газа в сосуде. Здесь е внутренняя энергия системы. Дифференциальные уравнения первого порядка, разрешенные относительно производной Теорема существования и единственности решения. Дифференциальные уравнения первого порядка разрешенные относительно производной Теорема существования и единственности решения В общем случае дифференциальное уравнение первого порядка имеет вид F Подробнее. Энергия и способы ее выражения. Уравнение состояния реальных газов Если известны термическое и калорическое уравнения Подробнее. Необходимо связать понятия феноменологической термодинамики Подробнее. Основные понятия химии Лекция 1 Введение. Весна 1 Структура курса Всего 15 лекций Подробнее. Специальность ФАРМАЦИЯ ЗО ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Какой знак имеет разность химических Подробнее. Производные основных элементарных функций Лекция 5 Производные основных элементарных функций Аннотация: Даются физическая и геометрическая интерпретации производной функции одной переменной Рассматриваются примеры дифференцирования функции и правила Подробнее. Состав неравновесной смеси, то есть совокупность Подробнее. Почему идут химические реакции ХИМИЯ Лекция 04 Как и почему происходят химические реакции. Химическая кинетика и равновесие Тема 2 1. Дифференциальные уравнения первого порядка Лекция 4 Дифференциальные уравнения первого порядка Общие понятия Дифференциальными уравнениями называются уравнения, в которых неизвестными являются функции одной или нескольких переменных, и в уравнения Подробнее. Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы Лекция 2 Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы Второй закон термодинамики Второй закон термодинамики устанавливает критерии самопроизвольного протекания процессов и равновесного Подробнее. Фазовые переходы в однокомпонентной Подробнее. Можно одновременно увеличить массу и объем системы в любое число раз, при этом температура и давление останутся постоянными. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной окружающей среды воображаемой Подробнее. Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции. Лекция 10 Существует большое количество Подробнее.
В термодинамике изучаются состояния и процессы, для описания которых можно ввести понятие температуры. Процессы, происходящие в термодинамических системах, описываются макроскопическими величинами температура, давление, концентрации компонентов , которые вводятся для описания систем, состоящих из большого числа частиц, и не применимы к отдельным молекулам и атомам, в отличие, например, от величин, вводимых в механике или электродинамике. Современная феноменологическая термодинамика является строгой теорией, развиваемой на основе нескольких постулатов. Однако связь этих постулатов со свойствами и законами взаимодействия частиц, из которых построены термодинамические системы, даётся статистической физикой. Статистическая физика позволяет выяснить также и границы применимости термодинамики. Законы термодинамики носят общий характер и не зависят от конкретных деталей строения вещества на атомарном уровне. Поэтому термодинамика успешно применяется в широком круге вопросов науки и техники, таких как энергетика, теплотехника, фазовые переходы, химические реакции, явления переноса и даже чёрные дыры. Термодинамика имеет важное значение для самых разных областей физики и химии, химической технологии, аэрокосмической техники, машиностроения, клеточной биологии, биомедицинской инженерии, материаловедения и находит своё применение даже в таких областях, как экономика. Современную феноменологическую термодинамику принято делить на равновесную или классическую термодинамику, изучающую равновесные термодинамические системы и процессы в таких системах, и неравновесную термодинамику, изучающую неравновесные процессы в системах, в которых отклонение от термодинамического равновесия относительно невелико и ещё допускает термодинамическое описание. В равновесной термодинамике вводятся такие переменные, как внутренняя энергия, температура, энтропия, химический потенциал. Все они носят название термодинамических параметров величин. Классическая термодинамика изучает связи термодинамических параметров между собой и с физическими величинами, вводимыми в рассмотрение в других разделах физики, например, с гравитационным или электромагнитным полем, действующим на систему. Химические реакции и фазовые переходы также входят в предмет изучения классической термодинамики. Однако изучение термодинамических систем, в которых существенную роль играют химические превращения, составляет предмет химической термодинамики, а техническими приложениями занимается теплотехника. В системах, не находящихся в состоянии термодинамического равновесия, например, в движущемся газе, может применяться приближение локального равновесия, в котором считается, что соотношения равновесной термодинамики выполняются локально в каждой точке системы. В неравновесной термодинамике переменные рассматриваются как локальные не только в пространстве, но и во времени, то есть в её формулы время может входить в явном виде. Термодинамическая система — тело или группа тел, находящихся во взаимодействии, мысленно или реально обособленные от окружающей среды. Гомогенная система — система, внутри которой нет поверхностей, разделяющих отличающиеся по свойствам части системы фазы. Гетерогенная система — система, внутри которой присутствуют поверхности, разделяющие отличающиеся по свойствам части системы. Фаза — совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физическим и химическим свойствам, отделённая от других частей системы видимыми поверхностями раздела. Изолированная система — система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией. Закрытая система — система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом. Открытая система — система, которая обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией. Совокупность всех физических и химических свойств системы характеризует её термодинамическое состояние. Все величины, характеризующие какое-либо макроскопическое свойство рассматриваемой системы — параметры состояния. Опытным путем установлено, что для однозначной характеристики данной системы необходимо использовать некоторое число параметров, называемых независимыми ; все остальные параметры рассматриваются как функции независимых параметров. В качестве независимых параметров состояния обычно выбирают параметры, поддающиеся непосредственному измерению, например температуру, давление, концентрацию и т. Всякое изменение термодинамического состояния системы изменения хотя бы одного параметра состояния есть термодинамический процесс. Обратимый процесс — процесс, допускающий возможность возвращения системы в исходное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие-либо изменения. Равновесный процесс — процесс, при котором система проходит через непрерывный ряд равновесных состояний. Энергия — мера способности системы совершать работу; общая качественная мера движения и взаимодействия материи. Энергия является неотъемлемым свойством материи. Различают потенциальную энергию, обусловленную положением тела в поле некоторых сил, и кинетическую энергию, обусловленную изменением положения тела в пространстве. Внутренняя энергия системы — сумма кинетической и потенциальной энергии всех частиц, составляющих систему. Можно также определить внутреннюю энергию системы как её полную энергию за вычетом кинетической и потенциальной энергии системы как целого. Теплота и работа характеризуют качественно и количественно две различные формы передачи движения от данной части материального мира к другой. Теплота и работа не могут содержаться в теле. Теплота и работа возникают только тогда, когда возникает процесс, и характеризуют только процесс. В статических условиях теплота и работа не существуют. Различие между теплотой и работой, принимаемое термодинамикой как исходное положение, и противопоставление теплоты работе имеет смысл только для тел, состоящих из множества молекул, так как для одной молекулы или для совокупности немногих молекул понятия теплоты и работы теряют смысл. Поэтому термодинамика рассматривает лишь тела, состоящие из большого числа молекул, то есть так называемые макроскопические системы. Начала термодинамики — совокупность постулатов, лежащих в основе термодинамики. Эти положения были установлены в результате научных исследований и были доказаны экспериментально. В качестве постулатов они принимаются для того, чтобы термодинамику можно было построить аксиоматически. Необходимость начал термодинамики связана с тем, что термодинамика описывает макроскопические параметры систем без конкретных предположений относительно их микроскопического устройства. Вопросами внутреннего устройства занимается статистическая физика. Начала термодинамики независимы, то есть ни одно из них не может быть выведено из других начал. Общее нулевое начало термодинамики гласит, что два тела находятся в состоянии теплового равновесия, если они могут передавать друг другу теплоту, но этого не происходит. Нетрудно догадаться, что два тела не передают друг другу теплоту в том случае, если их температуры равны. Например, если измерить температуру человеческого тела при помощи термометра в конце измерения температура человека и температура градусника будут равны , а затем, этим же термометром измерить температуру воды в ванной, и при этом окажется, что обе температуры совпадают наблюдается тепловое равновесие человека с термометром и термометра с водой , можно говорить о том, что человек находится в тепловом равновесии с водой в ванной. Из сказанного выше, можно сформулировать нулевое начало термодинамики следующим образом: С физической точки зрения нулевое начало термодинамики устанавливает точку отсчета, поскольку, между двумя телами, которые имеют одинаковую температуру, тепловой поток отсутствует. Другими словами, можно сказать, что температура есть не что иное, как индикатор теплового равновесия. Первое начало термодинамики есть закон сохранения тепловой энергии, утверждающий, что энергия никуда не девается бесследно. Система может либо поглощать, либо выделять тепловую энергию Q, при этом система выполняет над окружающими телами работу W или окружающие тела выполняют работу над системой , при этом внутренняя энергия системы, которая имела начальное значение Uнач, будет равна Uкон:. Тепловая энергия, работа и внутренняя энергия определяют общую энергию системы, которая является постоянной величиной. Если системе передать забрать некое кол-во тепловой энергии Q, при отсутствии работы кол-во внутренней энергии системы U, увеличится уменьшится на Q. Второе начало термодинамик гласит, что тепловая энергия может переходить только в одном направлении — от тела с более высокой температурой, к телу, с более низкой температурой, но не наоборот. Третье начало термодинамики гласит, что любой процесс, состоящий из конечного числа этапов, не позволит достичь температуры абсолютного нуля хотя к нему можно существенно приблизиться. Ваш e-mail не будет опубликован. Skip to content Skip to content. Интересное Животные Позновательное Товары и услуги Медицина. Похожие статьи Почему компьютер не видит фото с айфона? Как открыть щиток в подъезде без ключа? Суры Корана Самое милое животное Строение, излучение и эволюция солнца Как отличить подделку Valentino? Как отличить подделку Vans? Почему Вконтакте не воспроизводится музыка на Android? Как отличить подделку Армани? Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован.
Product reviews перевод
Flash look перевод
Работа казань график 2 2
Сделать маникюр педикюр аппаратный томск комсомольский сибирская
Переносное значение прилагательных