Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Физические и химические свойства калия и натрия/
Натрий
Калий и натрий
52. Натрий и калий
В свободном виде калий и натрий в природе не встречаются. Эти щелочные металлы входят в состав различных соединений. Одним из таких соединений является — хлорид натрия NaCl образует залежи каменной соли - Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др. Калийные соли также присутствуют в морской воде, но в значительно меньших количествах. Обычно калийные соли содержат верхние слои залежей. Самые большие в мире запасы калийных солей находятся на Урале в районе Соликамска. Солигорск открыты крупные залежи калийных солей. Мы не случайно рассматриваем натрий и калий вместе, сходные своими физическими свойствами, они и открыты были одновременно. Дэви, путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей, были получены свободные металлы - калий и натрий. В то время они получили названия - потассий Potassium и содий Sodium. Вообще, название "натрий" англ. Natrium происходит от древнего слова, распространенного в Египте, у древних греков vixpov и римлян и соответствует древнееврейскому нетер neter. В древнем Египте натроном, или нитроном называли щелочь, получаемую не только из природных содовых озер, но и из золы растений. Ее употребляли для мытья, изготовления глазурей, при мумификации. В то время их еще не отличали друг от друга и называли именами, имевшими сходное значение: Слово кали qila впервые встречается в г. В России, в первой четверти XIX в. Обладают всеми свойствами, присущими веществам с металлической связью, а именно: Это обусловлено тем, что в атомах щелочных металлов один внешний электрон приходится на 4 и более свободные орбитали, а энергия ионизации атомов низкая, в следствии чего между атомами металлов возникает металлическая связь. В природе натрий состоит из одного изотопа. При химическом взаимодействии, атомы калия и натрия легко отдают валентные электроны, переходя в положительно заряженные ионы: Оба металла являются сильными восстановителями. Быстро окисляются на открытом воздухе, поэтому необходимо хранить калий и натрий под слоем керосина. Реакция с водой - бурная. Эти металлы легко взаимодействуют со многими неметаллами —серой, фосфором, галогенами и др. Образуют гидриды NaH, KH, взаимодействуя с водородом, при нагревании. Эти гидриды легко разлагаются водой с образованием. При сгорании натрия в избытке кислорода образуется пероксид натрия Na2O2, который в свою очередь взаимодействует с влажным углекислым газом воздуха, выделяя кислород:. В воде хорошо растворяются с выделением большого количества теплоты. В водных растворах практически нацело диссоциированы и являются сильными щелочами. Проявляют все свойства оснований. В твердом состоянии на воздухе NaOH и KOH поглощают влагу, благодаря чему используются как осушители газов. В промышленности гидроксид натрия и гидроксид калия получают электролизом концентрированных растворов соответственно NaCl и KCl. При этом одновременно получаются хлор и водород. Катодом служит железная сетка, анодом — графит. Калий в ряду стандартных электродных потенциалов расположен до алюминия, и его ионы восстанавливаются. Поэтому на катоде разряжаются молекулы воды с выделением молекулярного водорода:. Хлорид-ионы в концентрированном растворе легче отдают электроны окисляются , чем молекулы воды, поэтому на аноде разряжаются хлорид-ионы:. Аналогично протекает электролиз раствора NaCl. Раствор, содержащий NaOH и NaCl, подвергается упариванию, в результате чего выпадает в осадок хлорид натрия он имеет намного меньшую растворимость и она мало изменяется с температурой , который отделяют и используют для дальнейшего электролиза. Гидроксид натрия получают в очень больших количествах. Он является одним из важнейших продуктов основной химической промышленности. Применяют его для очистки нефтяных продуктов — бензина и керосина, для производства мыла, искусственного шелка, бумаги, в текстильной, кожевенной, химической промышленности, а также в быту каустик,каустическая сода. Наиболее распространенными и используемыми в быту и промышленности являются — хлорид натрия NaCl поваренная соль , сода и сульфат натрия Na2SO4. Хлорид натрия NaCl — используется для консервирования пищевых продуктов, в качестве приправы при приготовлении пищи, является сырьем в промышленности при получения гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты, соды и др. Соли натрия и калия ионы натрия и калия , применяются при качественном обнаружении натрия и калия в соединениях. Это очень чувствительный метод. Единственный его минус то, что в присутствии даже ничтожных количеств натрия в соединениях фиолетовый цвет маскируется желтым. В этом случае используют синее стекло, поглощающее желтые лучи. Предпочтительнее, с экономической точки зрения, вследствие дороговизны гидроксида натрия,использовать в качестве основного метода электролиз расплава NaCl. Также как и натрий, калий можно получить в процессе электролиза хлорида калия KCl и гидроксида калия KOH. Но этот способ не получил широкого распространения, так как в процессе электролиза возник ряд технических трудностей, в том числе, трудность обеспечения техники безопасности. При получении калия этим способом, через расплавленный хлорид калия пропускают пары натрия при С, а выделяющиеся пары калия конденсируют. Здесь взаимодействие между расплавленным гидроксидом калия и жидким натрием осуществляется противотоком при температуре С в реакционной колонне из никеля. С помощью пероксидов натрия и калия проводится регенерация воздуха в космических кораблях и подводных лодках. Поташ в больших количествах идет на производство стекла. Используя едкий калий производят самое лучшее - жидкое туалетное мыло. Главная Учебники, учебная литература SOFT: Обучающие программы Статьи Рефераты, статьи, справка: Русская литература Зарубежная литература Сочинения по литературе Астрономия, Космонавтика Математика, алгебра, геометрия Физика, Оптика, Термодинамика Военное дело Спорта, физкультура, туризм Гражданская оборона История, политика Авиация, воздухоплавание ИТ, информатика Техника, технологии Транспорт, автомобилестроение Биология, ботаника, зоология Экология, биосфера География, страны мира Геология, минералогия Агрономия, сельское хозяйство Юриспруденция, законодательство Химия, химические свойства Культура, традиции, мифология Психология, педагогика Религия, религии мира Архитектура, строительство Философия, теософия, самопознание Учебники Рекомендованные учебники РФ 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Абитуриентская литература ВУЗовская литература ЕГЭ ГИА Книги для специалистов Разное Специальное образование SOFT. Educationspb Учебники SOFT ВУЗы Москвы ВУЗы СПб. Краткая характеристика и нахождение в природе. Способы получения и область применения. Натрий и калий относятся к числу довольно распространенных элементов. Также хлорид натрия содержится в морской воде и соляных источниках. В следующем году Гильберт, издатель известных "Анналов физики", предложил именовать новые металлы калием и натронием Natronium. Позднее Берцелиус сократил последнее название до "натрий" Natrium. Ее употребляли для мытья, изготовления глазурей, при мумификации трупов. В конце XVIII в. Клапрот ввел для минеральной щелочи название натрон Natron , а для растительной - кали Kali. Известно, что в начале XIX в. Название калий стало общепринятым во всем мире после выхода в свет учебника Гесса. Эти гидриды легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода: Едкими щелочами называются хорошо растворимые в воде гидроксиды. Важнейшие из них NaOH и KOH. Гидроксид натрия и гидроксид калия — белые, непрозрачные, твердые кристаллические вещества. Твердые гидроксиды натрия и калия и их водные растворы поглощают оксид углерода IV: Калий в ряду стандартных электродных потенциалов расположен до алюминия, и его ионы восстанавливаются присоединяют электроны гораздо труднее, чем молекулы воды. Поэтому на катоде разряжаются молекулы воды с выделением молекулярного водорода: Более дорогой продукт — гидроксид калия — применяется реже, чем NaOH. Соли калия и натрия. Практически все соли калия и натрия растворимы в воде. Натрий способен образовывать соли со всеми кислотами. Рассмотрим каждую из них в одельности. Глауберова соль применяется в медицине как слабительное. Соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет. Соли калия окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. Калийные соли используют главным образом как калийные удобрения. Получение и область применения. Натрий получают в процессе электролиза расплавленного хлорида натрия или гидроксида натрия. При электролизе расплава гидроксида натрия NaOH на катоде выделяется натрий: На сегодняшний день получение калия в промышленности основано на следующих реакциях: Также этими способами можно получать сплав калия с натрием. Широко используют калий и его соединения в различных отраслях хозяйства: Кислота соляная ингибированная []. Search Results from eBay. Учебник В книге изложены основные понятия и законы химии, теория строения атома, учение о химической связи, теория растворов и электрохимических процессов. Описаны свойства неорганических соединений. В разделе, посвященном органической химии, рассмотрены теория химического строения органических соединений А. Бутлерова и свойства органических соединений отдельных классов. Учебник предназначен для учащихся техникумов, колледжей и средних учебных заведений с расширенной программой по химии. Может быть полезен преподавателям химии и студентам нехимических вузов, изучающим общую или органическую химию. Современное фундаментальное учебное издание по физической химии, написанное известными учеными из Великобритании и США, занимающимися преподавательской деятельностью. Три части учебника охватывают основные разделы физической химии: Изложение материала дано на современном уровне, с привлечением необходимого математического аппарата и обязательной физической интерпретацией получаемых уравнений. Каждая глава учебника содержит разделы, иллюстрирующие применение тех или иных теоретических концепций для решения прикладных задач. Особое внимание при этом уделено проблемам биофизической химии. Книга хорошо иллюстрирована, содержит обширный справочный материал, библиографию и большое число задач разной степени сложности некоторые с подробными решениями. В русском издании книга выходит в трех частях. Часть 1 включает материал по равновесной термодинамике гл. Для студентов, аспирантов и преподавателей химических вузов. Книга создается на основе годичного курса "Общая и физическая химия" для студентов 2-го курса физического факультета МГУ. Выбирая уровень изложения, мы исходили из того, что читать ее будут люди естественно-научного склада, имеющие полное или неполное высшее физико-математическое образование, но имеющие о химии отдаленное представление или не имеющие вообще никакого представления. Доказать физикам необходимость и плодотворность химического подхода к изучению мира. Показать области применения химии в физике. Сформировать у физиков представление о языке и законах химии, химическом способе мышления и познания окружающего мира. Продемонстрировать применение физических теорий к химическим процессам. Объяснить, почему и как протекают химические реакции. Тот взгляд на химию, который мы хотим донести до читателя, состоит в следующем. Химия - одна из наук, изучающих природу. Все многообразие проблем, которые решает химия, можно свести к следующим основным вопросам: Как связано строение веществ с их свойствами? Как из одних веществ получить другие, более полезные или интересные? Химия как наука и как способ познания природы обладает необычными свойствами. У нее нет собственных законов. Все законы химии, включая Периодический закон, служат лишь частными проявлениями общих законов, которыми занимается физика. Поэтому недалекие научные работники считают химию частью физики. Разумеется, это глубоко ошибочная точка зрения. А что же есть в химии своего? В первую очередь, колоссальное многообразие изучаемых объектов. Одних только чистых индивидуальных веществ в химии охарактеризовано около 20 миллионов, не считая многочисленных смесей. А ведь есть еще и химические реакции между веществами. Из всех известных химии веществ лишь очень небольшая доля - всего несколько процентов - имеется в природе, остальные вещества - продукт деятельности человека. По мнению выдающего американского химика Роальда Хоффмана, химики отличаются от любых других ученых тем, что собственноручно творят те объекты, которые потом воспринимают и изучают. В точности то же самое делают писатели, художники и композиторы. Это роднит химию с искусством. Другие естественные науки - физика и биология - изучают то, что создано природой, а химия - главным образом то, что сделала сама. Для студентов и преподавателей физических и химических факультетов. Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, для учащихся химических средних профессиональных образовательных учреждений и старших классов средних школ. В настоящем издании для химико-технологических и других вузов, в которых курс аналитической химии является частью общехимической подготовки специалистов, рассмотрены теоретические основы аналитической химии, методы количественного и качественного химического анализа. Отдельная глава посвящена метрологической характеристике методов аналитической химии и результатов анализа. Даны описания практических работ по анализу неорганических и органических объектов. Включены вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов с примерами их решения. Таким образом, в одной книге собраны учебник, практикум и задачник. Для студентов, аспирантов и преподавателей химических факультетов университетов и химико-технологических вузов. В книге изложены современные представления о строении атомов, молекул, кристаллических веществ и о природе химической связи. Рассмотрены закономерности протекания химических реакций и электрохимические процессы. Приводится обзор химических свойств неметаллов и металлов. Дано описание фазовых равновесий и дисперсных систем. Книга предназначена для студентов технических направлений и специальностей вузов. Учебное издание написано одним из крупнейших ученых в области стереохимии органических соединений, являющейся краеугольным камнем современной органической химии. Основы стереохимии изложены в форме, доступной для читателей, которые только начинают изучение органической химии. Глава, посвященная стереохимии неорганических соединений, написана специалистом в области комплексных соединений Ф. Для студентов химических и других вузов. Учебник создан в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом по техническим направлениям подготовки квалификация "бакалавр. Изложены современные представления о строении атомов и химической связи. Рассмотрены энергетика и кинетика химических реакций, химия координационных соединений, химия твердого тела и растворов, окислительно-восстановительные и электрохимические процессы, коррозия и защита металлов. Освещена химия металлов и неметаллов, органических соединений и полимерных материалов. Уделено внимание вопросам химической идентификации веществ. Показана взаимосвязь химии и экологии. Предложены вопросы для самопроверки и расчетные задания. Для студентов учреждений высшего профессионального образования, обучающихся по техническим направлениям и специальностям. В учебнике изложены основы физической химии дисперсных систем коллоидной химии в соответствии с примерной программой по дисциплине "Физическая и коллоидная химия" для специальности - Фармация. Издание предназначено для студентов и аспирантов, изучающих фармацевтические, медицинские, биологические и биотехнологические дисциплины, а также для преподавателей и научных сотрудников. Данное пособие соответствует примерной программе учебной дисциплины "Химия" для образовательных учреждений начального профессионального образования НПО и среднего профессионального образования СПО , реализующих образовательные программы среднего полного общего образования. По объему содержания и уровню его изложения пособие предназначено, в первую очередь, для специальностей естественнонаучного профиля в частности, для медицинских и фармацевтических специальностей , при освоении которых химия изучается как профильный учебный предмет. Однако структура пособия позволяет осуществлять отбор материала, и поэтому оно может быть использовано и для специальностей технического профиля, при освоении которых химия изучается как базовый предмет. Каждый параграф пособия содержит вопросы для контроля усвоения учебного материала и упражнения для развития практических навыков. После каждого раздела приводятся тесты двух уровней с выбором ответа и на установление соответствия , а в конце пособия - два варианта контрольно-измерительных материалов по всему курсу химии. Рекомендуется студентам колледжей, обучающихся на базе основного общего образования.
Наказание за негабаритный груз по длине
Отсутствует файл msvcr120 dll
Газон на участке своими руками
Натрий и калий
Илья ковальчук новости
Сколько стоит оформление мотоцикла в днепре
Как поменять тел номер на карте сбербанка
Калий и натрий
Как снять шкив с коленвала 406 видео
Расписание 27 автобуса г химки
52. Натрий и калий
Где можно сделать флюорографию рязань
Структура администрации городского поселения
Расписание сеансов соловей на красной
Натрий и калий
Омск новосибирск расписание