Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Сера значение в природе/
Значение и применение серы в природе
№16 Сера
сера это:
Порох делается из селитры и серы, с углем. Черенковая сера, отлитая палочками. СЕРА — СЕРА, Sulfur, хим. Менделеевской системы, символ S, порядковый номер 16, ат. Известна с древнейших времен. В природе встречается в виде залежей водного нептунического и вулканического. Согласно некоторым источникам, именно Сера, а не Парталон был мужем Дилгнейд. СЕРА — Sulfur , S, химический элемент VI группы периодической системы; атомный номер 16, атомная масса 32,; относится к халькогенам; неметалл желтого цвета; tпл ,2шC a S и ,21шC b S. Sulfur S, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 16, атомная масса 32, СЕРА — S твердое вещество желтого цвета; в природе встречается как в свободном виде, так и в виде различных соединений. СЕРА — Ондреев, крестьянин. Все языки Абхазский Адыгейский Азербайджанский Аймара Айнский язык Акан Албанский Алтайский Английский Арабский Арагонский Армянский Арумынский Астурийский Африкаанс Багобо Баскский Башкирский Белорусский Болгарский Бурятский Валлийский Варайский Венгерский Вепсский Верхнелужицкий Вьетнамский Гаитянский Греческий Грузинский Гуарани Гэльский Датский Долганский Древнерусский язык Иврит Идиш Ингушский Индонезийский Инупиак Ирландский Исландский Испанский Итальянский Йоруба Казахский Карачаевский Каталанский Квенья Кечуа Киргизский Китайский Клингонский Коми Корейский Кри Крымскотатарский Кумыкский Курдский Кхмерский Латинский Латышский Лингала Литовский Люксембургский Майя Македонский Малайский Маньчжурский Маори Марийский Микенский Мокшанский Монгольский Науатль Немецкий Нидерландский Ногайский Норвежский Орокский Осетинский Османский Пали Папьяменто Пенджабский Персидский Польский Португальский Румынский, Молдавский Русский Санскрит Северносаамский Сербский Сефардский Силезский Словацкий Словенский Суахили Тагальский Таджикский Тайский Татарский Тви Тибетский Тофаларский Тувинский Турецкий Туркменский Удмурдский Узбекский Уйгурский Украинский Урду Урумский Фарерский Финский Французский Хинди Хорватский Церковнославянский Старославянский Черкесский Чероки Чеченский Чешский Чувашский Шайенского Шведский Шорский Шумерский Эвенкийский Эльзасский Эрзянский Эсперанто Эстонский Юпийский Якутский Японский. Все языки Абхазский Аварский Адыгейский Азербайджанский Аймара Айнский язык Албанский Алтайский Английский Арабский Армянский Африкаанс Баскский Башкирский Белорусский Болгарский Венгерский Вепсский Водский Вьетнамский Гаитянский Галисийский Греческий Грузинский Датский Древнерусский язык Иврит Идиш Ижорский Ингушский Индонезийский Ирландский Исландский Испанский Итальянский Йоруба Казахский Карачаевский Каталанский Квенья Кечуа Китайский Клингонский Корейский Крымскотатарский Кумыкский Курдский Кхмерский Латинский Латышский Лингала Литовский Ложбан Майя Македонский Малайский Мальтийский Маори Марийский Мокшанский Монгольский Немецкий Нидерландский Норвежский Осетинский Пали Папьяменто Пенджабский Персидский Польский Португальский Пушту Румынский, Молдавский Русский Сербский Словацкий Словенский Суахили Тагальский Таджикский Тайский Тамильский Татарский Турецкий Туркменский Удмурдский Узбекский Уйгурский Украинский Урду Урумский Фарерский Финский Французский Хинди Хорватский Церковнославянский Старославянский Чаморро Чероки Чеченский Чешский Чувашский Шведский Шорский Эвенкийский Эльзасский Эрзянский Эсперанто Эстонский Якутский Японский. Химический элемент S ; легко воспламеняющееся вещество жёлтого цвета применяется в промышленности, военном деле, сельском хозяйстве, медицине. Жёлтое жирное вещество, образующееся на стенках ушного канала. Прочистить от серы уши. На воздухе устойчива; при горении даёт SO 2 , с металлами образует сульфиды. Серу выплавляют из самородных руд; получают также окислением кислородом воздуха сероводорода, содержащегося в природном, нефтяном, коксовом газах, и другими методами. Sulfur , S, химический элемент с атомным номером 16, атомная масса 32, Природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов см. Радиус атома серы 0, нм. Сера расположена в VIA группе периодической системы Д. Менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 3 p 4. Значение электроотрицательности серы по Полингу 2,6. Сера относится к числу неметаллов. В свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок. Историческая справка Сера встречается в природе в свободном самородном состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности. Сера привлекала внимание характерной окраской, голубым цветом пламени и специфическим запахом, возникающим при горении запах сернистого газа. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером. В Древнем Риме с помощью сернистого газа отбеливали ткани. Издавна использовалась сера в медицине — ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний. Авиценна Ибн Сина см. ИБН СИНА , а затем и европейские алхимики полагали, что металлы, в том числе золото и серебро, состоят из находящихся в различных соотношениях серы и ртути. Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный порох в состав которого обязательно входит сера. Византийцы в г. В средние века в Европе применялся черный порох, по составу близкий к смеси греческого огня. С тех пор началось широкое использование серы для военных целей. Издавна было известно и важнейшее соединение серы — серная кислота. Один из создателей ятрохимии см. ЯТРОХИМИЯ , монах Василий Валентин, в 15 в. Элементарную природу серы установил в А. Происхождение этой приставки связано с греческим названием серы — theion. Нахождение в природе Сера довольно широко распространена в природе. В природе часто встречаются значительные залежи самородной серы обычно вблизи вулканов ; в Европе они расположены на юге Италии, в Сицилии. Большие залежи самородной серы имеются в США в штатах Луизиана и Техас , а также в Средней Азии, в Японии, в Мексике. В природе сера встречается как россыпями, так и в виде кристаллических пластов, иногда образуя изумительные по красоте группы полупрозрачных желтых кристаллов так называемые друзы. В вулканических местностях часто наблюдается выделение из-под земли газа сероводорода H 2 S; в этих же регионах сероводород встречается в растворенном виде в серных водах. Вулканические газы часто содержат также сернистый газ SO 2. На поверхности нашей планеты широко распространены месторождения различных сульфидных соединений. Наиболее часто среди них встречаются: ПИРИТ FeS 2 , медный колчедан халькопирит CuFeS 2 , свинцовый блеск см. ГАЛЕНИТ PbS, киноварь см. КИНОВАРЬ HgS, сфалерит см. СФАЛЕРИТ ZnS и его кристалическая модификация вюртцит см. ВЮРТЦИТ , антимонит см. АНТИМОНИТ Sb 2 S 3 и другие. Сера может входить и в состав нефти. Целый ряд месторождений природного горючего газа например, Астраханское содержат как примесь сероводород. Сера относится к элементам, которые необходимы для живых организмов, так как она является существенной составной частью белков. Растения получают серу из сульфатов, содержащихся в почве. Неприятные запахи, возникающие при гниении трупов животных, объясняются главным образом выделением соединений серы сероводорода и меркаптанов см. ТИОЛЫ , образующихся при разложении белков. Получение Серу получают, в основном, выплавляя ее из горных пород, содержащих самородную элементарную серу. Так называемый геотехнологический способ позволяет получать серу без подъема руды на поверхность. Этот способ был предложен в конце 19 в. Фрашем, перед которым встала задача извлечения на поверхность земли серы из месторождений юга США, где песчаный грунт резко усложнял ее добычу традиционным шахтным методом. Фраш предложил использовать для подъема серы на поверхность перегретый водяной пар. Перегретый пар по трубе подают в подземный слой, содержащий серу. Для того, чтобы обеспечить подъем жидкой серы, через самую тонкую внутреннюю трубу нагнетают сжатый воздух. По другому термическому методу, получившему особое распространение в начале 20 в. Существуют и другие методы выделения самородной серы из породы, например, экстракцией сероуглеродом или флотационными методами. В связи с тем, что потребность промышленности в сере очень велика, разработаны методы ее получения из сероводорода H 2 S и сульфатов. Метод окисления сероводорода до элементарной серы был впервые разработан в Великобритании, где значительные количества серы научились получать из остающегося после получении соды Na 2 CO 3 по методу французского химика Н. ЛЕБЛАН Никола сульфида кальция CaS. Метод Леблана основан на восстановлении сульфата натрия углем в присутствии известняка CaCO 3. Соду затем выщелачивают водой, а водную суспензию плохо растворимого сульфида кальция обрабатывают диоксидом углерода: При этом за счет неполного окисления сероводорода образуется сера: Так как современная техника нуждается в сере высокой чистоты, разработаны эффективные методы рафинирования серы. При этом используют, в частности, различия в химическом поведении серы и примесей. Так, мышьяк и селен удаляют, обработав серу смесью азотной и серной кислот. Физические и химические свойства Атомы серы обладают уникальной способностью образовывать устойчивые гомоцепи, т. Гомоцепи серы имеют зигзагообразную форму, так как в их образовании принимают участие электроны, расположенные в соседних атомах на взаимно перпендикулярных р-орбиталях. Эти цепи могут достигать большой длины, или, наоборот, образовывать замкнутые кольца S 20 , S 8 , S 6 , S 4. Поэтому сера образует несколько десятков как кристаллических, так и аморфных модификаций, отличающихся как составом молекул и полимерных цепей, так и способом их упаковки в твердом состоянии. В структурах как a-, так и b-модификаций серы имеются неплоские восьмичленные циклические молекулы S 8. Такие молекулы немного похожи на короны. Две эти модификации серы отличаются взаимной ориентацией молекул S 8 в кристаллической решетке. После испарения растворителя возникают ромбоэдрические кристаллы, содержащие молекулы S 6 в форме кресла. Эти модификации состоят из нерегулярных зигзагообразных цепей S n. Это объясняется тем, что сначала в расплаве разрушаются кольцевые молекулы S 8. В зависимости от температуры в ее парах можно обнаружить молекулы S 8 , S 6 , S 4 и S 2. Изменение состава молекул вызывает изменение окраски паров серы от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. Молекулы S 2 парамагнитны см. Во всех других состояниях сера диамагнитна см. В воде сера практически нерастворима. Некоторые ее модификации растворяются в органических жидкостях толуоле, бензоле и особенно хорошо — в сероуглероде CS 2 и жидком аммиаке NH 3. Сера — достаточно активный неметалл. Даже при умеренном нагревании она окисляет многие простые вещества, но и сама довольно легко окисляется кислородом и галогенами. Примеры реакций серы с металлами: Так, состав сульфида кальция может непрерывно изменяться в границах от CaS до CaS 5. Полисульфиды типа СаS n или Na 2 S n при взаимодействии, например, с соляной кислотой образуют сульфаны H 2 S n , причем значение n может составлять от 1 до приблизительно Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет серу до SO 2: Царская водка смесь азотной и соляной кислот окисляет серу до серной кислоты. Разбавленная азотная кислота, соляная кислота без окислителей и серная кислота на холоде с серой во взаимодействие не вступают. При нагревании в кипящей воде или растворах щелочей сера диспропорционирует: При нагревании сера реагирует почти со всеми элементами, кроме инертных газов, иода, азота, платины и золота. Известно несколько оксидов серы. Кроме устойчивых диоксида серы SO 2 [другие названия: Пероксиды SO 4 и S 2 O 7 образуются при пропускании SO 2 в смеси с кислородом через тлеющий разряд или за счет окисления SO 2 озоном. Кислотному диоксиду серы SO 2 соответствует неустойчивая кислота средней силы H 2 SO 3 сернистая кислота: СЕРНАЯ КИСЛОТА H 2 SO 4: Сера входит в состав многих органических соединений см. ТИОФЕН , Тиолы см. Серу применяют при производстве красителей и пигментов, взрывчатых веществ она до сих пор входит в состав пороха , искусственных волокон, люминофоров см. Серу используют при производстве спичек, так как она входит в состав, из которого изготовляют головки спичек. Серу до сих пор содержат некоторые мази, которыми лечат заболевания кожи. Для придания сталям особых свойств в них вводят небольшие добавки серы хотя, как правило, примесь серы в сталях нежелательна. Биологическая роль Сера постоянно присутствует во всех живых организмах, являясь важным биогенным элементом см. Биологическое значение серы определяется прежде всего тем, что она входит в состав аминокислот метионина см. МЕТИОНИН и цистеина см. ЦИСТЕИН и, следовательно, в состав пептидов см. Дисульфидные связи —S—S— в полипетидных цепях участвуют в формировании пространственной структуры белков, а сульфгидрильные группы —SH играют важную роль в активных центрах ферментов. Кроме того, сера входит в молекулы гормонов, важных веществ. Много серы содержится в кератине волос, костях, нервной ткани. Неорганические соединения серы необходимы для минерального питания растений. Они служат субстратами окислительных реакций, осуществляемых распространенными в природе серобактериями см. В организме среднего человека масса тела 70 кг содержится около г серы. Суточная потребность взрослого человека в сере — около 4. Однако по своему отрицательному воздействию на окружающую среду и человека сера точнее, ее соединения стоит на одном из первых мест. Основной источник загрязнения серой — сжигание каменного угля и других видов топлива, содержащих серу. В атмосфере сернистый газ постепенно окисляется до оксида серы VI. Оба оксида — и оксид серы IV , и оксид серы VI — взаимодействуют с парами воды с образованием кислотного раствора. Затем эти растворы выпадают в виде кислотных дождей. Оказавшись в почве, кислотные воды угнетают развитие почвенной фауны и растений. В результате создаются неблагоприятные условия для развития растительности, особенно в северных регионах, где к суровому климату добавляется химическое загрязнение. В результате гибнут леса, нарушается травяной покров, ухудшается состояние водоемов. Кислотные дожди разрушают изготовленные из мрамора и других материалов памятники, более того, они вызывают разрушение даже каменных зданий и изделий из металлов. Поэтому приходится принимать разнообразные меры по предотвращению попадания соединений серы из топлива в атмосферу. Для этого подвергают очистке от соединений серы нефть и нефтепродукты, очищают образующиеся при сжигании топлива газы. Сама по себе сера в виде пыли раздражает слизистые оболочки, органы дыхания и может вызывать серьезные заболевания. Многие соединения серы токсичны. Особенно следует отметить сероводород, вдыхание которого быстро вызывает притупление реакции на его неприятный запах и может привести к тяжелым отравлениям даже с летальным исходом. Смотреть что такое "сера" в других словарях: Книги Сера , Jesse Russell. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. Молчаливый, застенчивый, однако выделяющийся среди молодых художников обостренным чувством собственного достоинства, Жорж Сера уединенно жил в небольшой мастерской на бульваре Клиши в Париже. Экспорт словарей на сайты , сделанные на PHP,. Пометить текст и поделиться Искать в этом же словаре Искать синонимы Искать во всех словарях Искать в переводах Искать в Интернете Искать в этой же категории. Поделиться ссылкой на выделенное Прямая ссылка:
Красивые карты террария скачать
Сколько заживают швы на голове
Проблема зависимости человека от обстоятельств условностей аргументы
Характеристика серы. Применение серы. Медицинская сера
Пробный тест гиа по математике
Газова колонка б у
Условия прочности таблица
Сера и окружающая среда
Розочкииз слоеного тестас колбасой видео
Гексаспрей инструкция по применению для детей
сера это:
Контроллер см 30 инструкция
Обобщенная структурная схема эвм
Бланки ведомости по заработной плате
№16 Сера
Рожа на руке лечение народными средствами