Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Уравнение химических реакций характеризующие свойства/
Составьте уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства метилпропана. Укажите условия протекания реакций и названия продуктов.
Составление и решение химических уравнений
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Химические реакции и уравнения Химические реакции и уравнения ОКСИДЫ. Оксиды - это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород O. Оксиды - это сложные вещества образованные двумя элементами одним из которых является кислород. К кислотам относятся сложные вещества, в состав которых входят водород и кислотный остаток. Это реакция в результате которой из двух или нескольких веществ простых или сложных образуется одно новое сложное вещество. Получить хлороводород можно из кристаллического хлорида натрия NaCl при нагревании его с концентрированной серной кислотой. К основаниям относятся вещества имеющие гидроксильную группу и металл. Основания классифицируют на щелочи и нерастворимые. Растворимые - NaOH , KOH , нерастворимые - Cu OH. Проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют. Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей атомом кислотного. На какие две группы их можно разделить? Сравнить характерные свойства металлов и неметаллов. Их можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы - нерастворимые в воде вещества. Они имеют металлический блеск и пластичность. Неметаллы - это растворимые в воде вещества, которые хрупкие и т. Основания - это сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильных групп. Их можно получить при. Взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой. Щелочи хорошо растворимы в воде. Получить кислородосодержащие кислоты можно взаимодействовать. К солям можно отнести сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. Образуются соль и вода: ОКСИДЫ Оксиды - это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород O. Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях, а именно: Температура плавления зависит от их строения. CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения. MgO - магния NiO - никеля SiO - кремния FeO- железа ClO - хлора CO - углерода NO - азота 1. Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды. При нуле - лёд, а при - водяной пар. А с активными металлами, образуя щелочи и водород H. Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становит- ся синей - это признак того, что в растворе есть щелочь. КИСЛОТЫ В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше - кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь. SO - кислотный остаток. Основность кислот - это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли. Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой: Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот или щелочей, называются индикаторами. Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется объемов хлороводорода. Химические свойства соляной кислоты: Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных групп OH , число которых соответсвует валентности металла. NaOH - гидроксид натрия Mg OH - гидроксид магния Ba OH - гидроксид бария. Fe OH - гидроксид железа II Fe OH - гидроксид железа III Все основания имеют немолекулярное строение. По растворимости в воде разделяются на: А растворимые щелочи Пример: Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами: Всегда получается соль и вода. Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Zn OH - амфотерный гидроксид ZnO - амфотерный оксид 5. Соли Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка. NaCl - хлорид натрия AgCl - серебра KS - сульфид калия NaNo - нитрат натрия Mg NO - магния NaSiO - силикат натрия Al SO - сульфат алюминия NaSO - натрия BaSO - бария NaSO - сульфит натрия KPO - фосфат калия CaCO - карбонат кальция 5. Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т. Б с растворимыми основаниями щелочами: Поскольку HCO очень непрочная, она разлагается на воду и CO. Выводы по всем этим темам с параграфа и классификация неорганических веществ и их реакций: Ответы на некоторые вопросы после параграфов: Очень хорошо растворяется в воде. Надо юзить на него индикатором. Лакмус опустить - краснеет, метилоранж - розовеет, фенолфталеин - бесцветный. Все металлы не растворяются, а неметаллы наоборот. Растворимые - NaOH , KOH , нерастворимые - Cu OH Fe OH. Амфотерность - это способность химических соединений Проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют. Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей атомом кислотного остатка. Простые вещества - это вещества состоящие из одного элемента. На какие классы делятся неорганические вещества? Сложные вещества - это вещества состоящие из двух или более элементов. Неорганические вещества делятся на простые и сложные. Сложные делятся на оксиды, основания, кислоты и соли. Оксиды которым соответствуют основания называют основными, а те которым соответствуют кислоты - кислотными. Кислотные и основные оксиды могут взаимодействовать с водой и получается кислоты или основания. Короче, об этом дальше. Какие элементы их образуют? Какие свойства для них характерны? Их можно получить при Взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой. Они разъедают кожу, бумагу и другие материалы. Их называют едкими щелочами. Какие элементы их Образуют? Кислотами называют сложные вещества в состав которых входят водород и кислотный остаток. Получить кислородосодержащие кислоты можно взаимодействовать кислотных оксидов с водой. Для них характерны свойства: Они хорошо растворяются в воде. Почти все кислоты бесцветны. С какими веществами могут реагировать соли? А основания и кислоты Образуются соль и вода: В основного оксида и кислоты? Что с чем взаимодействует и что получается? Информационная Библиотека для Вас! Архитектура География Геодезия Геология Геополитика Государство и право Гражданское право и процесс Делопроизводство Детали машин Дистанционное образование Другое Жилищное право Журналистика Компьютерные сети Конституционное право зарубежныйх стран Конституционное право России Краткое содержание произведений Криминалистика и криминология Культурология Литература языковедение Маркетинг реклама и торговля Математика Медицина Международные отношения и мировая экономика Менеджмент и трудовые отношения Музыка Налоги Начертательная геометрия Оккультизм и уфология Педагогика Полиграфия Политология Право Предпринимательство Программирование и комп-ры Психология - рефераты Религия - рефераты Социология - рефераты Физика - рефераты Философия - рефераты Финансы деньги и налоги Химия Экология и охрана природы Экономика и экономическая теория Экономико-математическое моделирование Этика и эстетика Эргономика Юриспруденция Языковедение Литература Литература зарубежная Литература русская Юридпсихология Историческая личность Иностранные языки Эргономика Языковедение Реклама Цифровые устройства История Компьютерные науки Управленческие науки Психология педагогика Промышленность производство Краеведение и этнография Религия и мифология Сексология Информатика программирование Биология Физкультура и спорт Английский язык Математика Безопасность жизнедеятельности Банковское дело Биржевое дело Бухгалтерский учет и аудит Валютные отношения Ветеринария Делопроизводство Кредитование.
Спектр каталог на июль в спб
Инструкция к soundcraft ui 12
Где расположен номер шассина газ 3309
2 Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: a) MgO и SO3; б) Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
Размеры купальников таблица китай
Яндекс оплата ростелеком банковской картой
Качество услуг закон о защите прав потребителей
Химические реакции и уравнения
Скачать полный консультант плюс
Новая форма должностной инструкции
Химия : Химические реакции и уравнения
Государственный бюджет сущность структура
Повременная форма оплаты труда целесообразна в условиях
Keenetic plus dsl
Урок по химии на тему "Химические реакции, характеризующие свойства веществ. Гидролиз солей. (10 класс)
Секретный код египетских пирамид все серии