Классификация неорганических соединений (химические свойства классов веществ)
Оксиды, соли, основания, кислоты. Свойства оксидов, оснований, кислот, солей
Химические свойства основных классов неорганических соединений
Молекулы состоят из атомов одного вида атомов одного элемента. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные вещества или химические соединения. Молекулы состоят из атомов разного вида атомов различных химических элементов. В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ. Резкой границы между металлами и неметаллами нет, так как есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства. Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам. С - алмаз, графит, карбин. O - кислород, озон. S - ромбическая, моноклинная, пластическая. P - белый, красный, чёрный. Явление аллотропии вызывается двумя причинами: Растворимые в воде щёлочи и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот. Реакции активных металлов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: Взаимодействие оксидов активных металлов с водой: Электролиз водных растворов солей. Взаимодействие с кислотными оксидами. Взаимодействие с кислотами реакция нейтрализации. Обменная реакция с солями. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO ; Al 2 O 3 ; Cr 2 O 3 ; SnO 2. Основным оксидам соответствуют основания, кислотным — кислоты, амфотерным — и те и другие. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом: Разложение некоторых кислородсодержащих веществ оснований, кислот, солей при нагревании: Взаимодействие с кислотой или основанием: При реакции с кислотой. При реакции с основанием. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям. Восстановление до простых веществ: Неорганические вещества Простые Металлы Неметаллы Сложные Оксиды Основания Кислоты Соли. Щёлочи Нерастворимые основания 1. Основные оксиды Кислотные оксиды 1. Взаимодействие с водой Образуется основание:
Современная химическая наука представляет собой множество разнообразных отраслей, и каждая из них, помимо теоретической базы, имеет большое прикладное значение, практическое. Чего ни коснись, все кругом - продукты химического производства. Главные разделы - это неорганическая и органическая химия. Рассмотрим, какие основные классы веществ относят к неорганическим и какими свойствами они обладают. Каждый из классов представлен большим разнообразием соединений неорганической природы и имеет значение практически в любой структуре хозяйственной и промышленной деятельности человека. Все главные свойства, характерные для этих соединений, нахождение в природе и получение изучаются в школьном курсе химии в обязательном порядке, в классах. Существует общая таблица оксидов, солей, оснований, кислот, в которой представлены примеры каждого из веществ и их агрегатное состояние, нахождение в природе. А также показаны взаимодействия, описывающие химические свойства. Однако мы рассмотрим каждый из классов отдельно и более подробно. Оксиды - это класс неорганических соединений, состоящих из двух элементов бинарных , один из которых всегда О кислород с низшей степенью окисления -2, стоящий на втором месте в эмпирической формуле вещества. N 2 О 5, СаО и так далее. Солеобразующие - способны образовывать соли с основаниями, амфотерными соединениями, друг с другом, кислотами. Высший оксид - это оксид, в котором образующий элемент находится в максимальной степени окисления. В периодической системе под каждой группой элементов подписана общая эмпирическая формула, отражающая высший оксид для всех элементов, находящихся в этой группе, но только главной подгруппе. Например, под первой группой элементов щелочные металлы стоит формула вида R 2 O, что обозначает, что все элементы главной подгруппы в этой группе будут иметь именно такую формулу высшего оксида. При растворении высшего оксида в воде мы получим соответствующий гидроксид щелочь, кислоту или амфотерный гидроксид. Оксиды способны существовать во всех агрегатных состояниях при обычных условиях. Большинство из них находится в твердом кристаллическом или порошкообразном виде СаО, SiO 2 , некоторые КО кислотные оксиды встречаются в виде жидкостей Mn 2 O 7 , а также газов NO, NO 2. Это объясняется строением кристаллической решетки. Растворимость в воде различна. Оксиды, соли, основания, кислоты проявляют схожие свойства. Общие свойства практически всех оксидов кроме несолеобразующих - это способность в результате определенных взаимодействий образовывать различные соли. Однако для каждой группы оксидов характерны свои особые химические характеристики, отражающие свойства. Проявляют двойные свойства, взаимодействуют по принципу кислотно-основного метода с кислотами, щелочами, основными оксидами, кислотными оксидами. С водой во взаимодействие не вступают. Каждый высший оксид, образованный как металлом, так и неметаллом, растворяясь в воде, дает сильную кислоту или щелочь. Однако сегодня тщательно изучены кислоты и в безводных условиях, поэтому существует много разных теорий для гидроксидов. Эмпирические формулы оксидов, оснований, кислот, солей складываются только из символов, элементов и индексов, указывающих их количество в веществе. Органические вещества имеют другое теоретическое отображение. Помимо эмпирической, для них можно записать полную и сокращенную структурную формулу, которая будет отражать не только состав и количество молекулы, но и порядок расположения атомов, их связь между собой и главную функциональную группу для карбоновых кислот -СООН. Также неорганические кислоты классифицируются по стабильности стабильные или устойчивые - все, кроме угольной и сернистой, нестабильные или неустойчивые - угольная и сернистая. По силе кислоты могут быть сильными: Совсем не такое разнообразие предлагает органическая химия. Кислоты, которые имеют органическую природу, относятся к карбоновым кислотам. Их общая особенность - наличие функциональной группы -СООН. Например, НСООН муравьиная , СН 3 СООН уксусная , С 17 Н 35 СООН стеариновая и другие. Существует ряд кислот, на которые особенно тщательно делается упор при рассмотрении данной темы в школьном курсе химии. Данные 10 кислот по химии являются основополагающими веществами соответствующего класса как в школьном курсе, так и в целом в промышленности и синтезах. К основным физическим свойствам нужно отнести в первую очередь различное агрегатное состояние. Ведь существует ряд кислот, имеющих вид кристаллов или порошков борная, ортофосфорная при обычных условиях. Подавляющее большинство же известных неорганических кислот представляет собой разные жидкости. Температуры кипения и плавления также варьируются. Кислоты способны вызывать тяжелые ожоги, так как обладают силой, разрушающей органические ткани и кожный покров. Для обнаружения кислот используют индикаторы:. К важнейшим химическим свойствам можно отнести способность вступать во взаимодействие как с простыми, так и со сложными веществами. В результате реакции всегда образуется водород в виде газа и соль. Итогом реакции являются соль и вода. Подобные реакции сильных кислот с щелочами носят название реакций нейтрализации. При взаимодействии с металлами одинаково реагируют не все кислоты. Химия 9 класс в школе предполагает весьма неглубокое изучение таких реакций, однако и на таком уровне рассматриваются специфические свойства концентрированной азотной и серной кислоты при взаимодействии с металлами. Оксиды, соли, основания, кислоты - все эти классы веществ имеют общую химическую природу, объясняющуюся строением кристаллической решетки, а также взаимным влиянием атомов в составе молекул. Однако если для оксидов можно было дать вполне конкретное определение, то для кислот и оснований это сделать сложнее. Каждая представленная группа изучается в школьном курсе химии в разделе "Основания". Химия класса подразумевает подробное изучение щелочей и малорастворимых соединений. Все щелочи и малорастворимые соединения находятся в природе в твердом кристаллическом состоянии. При этом температуры плавления их, как правило, невысоки, и малорастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании. Если щелочи белого цвета, то кристаллы малорастворимых и молекулярных оснований могут быть самой различной окраски. Растворимость большинства соединений данного класса можно посмотреть в таблице, в которой представлены формулы оксидов, оснований, кислот, солей, показана их растворимость. Щелочи способны изменять окраску индикаторов следующим образом: Это обеспечивается свободным присутствием гидроксогрупп в растворе. Именно поэтому малорастворимые основания такой реакции не дают. Это большинство химических свойств, которые проявляют основания. Химия оснований достаточно проста и подчиняется общим закономерностям всех неорганических соединений. Так можно представить соли. Определение химия дает не одно, однако это наиболее точное. Формулы солей отражают их химическую природу, а также говорят о качественном и количественном составе молекулы. Оксиды, соли, основания, кислоты обладают различной способностью к растворимости, которую можно посмотреть в соответствующей таблице. Если же говорить об агрегатном состоянии солей, то нужно заметить их однообразие. Они существуют только в твердом, кристаллическом или порошкообразном состоянии. Цветовая гамма достаточно разнообразна. Растворы комплексных солей, как правило, имеют яркие насыщенные краски. Имеют схожие химические свойства основания, кислоты, соли. Оксиды, как мы уже рассмотрели, несколько отличаются от них по этому фактору. Взаимодействие с кислотами только сильными с точки зрения ЭД с образованием другой соли и слабой кислоты:. Реакции с металлами, стоящими в ЭХРНМ левее того, что образует соль. При этом вступающий в реакцию металл не должен при обычных условиях вступать во взаимодействие с водой:. Это главные типы взаимодействий, которые характерны для средних солей. Формулы солей комплексных, основных, двойных и кислых сами за себя говорят о специфичности проявляемых химических свойств. Формулы оксидов, оснований, кислот, солей отражают химическую сущность всех представителей данных классов неорганических соединений, а кроме того, дают представление о названии вещества и его физических свойствах. Поэтому на их написание следует обращать особое внимание. Огромное разнообразие соединений предлагает нам в целом удивительная наука - химия. Оксиды, основания, кислоты, соли - это лишь часть необъятного многообразия. Жизнь Экономика Наука Авто Отдых Хай-тек Здоровье. Очаровательная фотосессия мамы пятерняшек. Второй кот в доме обязателен: О чем сожалеют на смертном одре: Для чего женщины испытывают оргазм? А вы знали, что у голубоглазых людей один общий предок? Что форма носа может сказать о вашей личности? Девочка из Гонконга родилась беременной близнецами. Как дата рождения определяет всю вашу дальнейшую жизнь. Каждый ли может найти связь с высшими силами? Почему от женщины неприятно пахнет: Каковы признаки, что вы тратите жизнь впустую? Главная Образование Среднее образование и школы Оксиды, соли, основания, кислоты. Свойства оксидов, оснований, кислот, солей. Подписаться Поделиться Рассказать Рекомендовать. Главные категории неорганических соединений К таковым принято относить следующие: Подписаться Поделиться Рассказать Рекоммендовать. Топ разорившихся звезд Оказывается, иногда даже самая громкая слава заканчивается провалом, как в случае с этими знаменитостями Зачем нужен крошечный карман на джинсах? Все знают, что есть крошечный карман на джинсах, но мало кто задумывался, зачем он может быть нужен. Интересно, что первоначально он был местом для хр И большинство из них не требуют особых усилий. Каково быть девственницей в 30 лет? Каково, интересно, женщинам, которые не занимались сексом практически до достижения среднего возраста? Непростительные ошибки в фильмах, которых вы, вероятно, никогда не замечали Наверное, найдется очень мало людей, которые бы не любили смотреть фильмы. Однако даже в лучшем кино встречаются ошибки, которые могут заметить зрител Реакции с основными оксидами: Реакции с кислотными оксидами: Реакции сплавления с щелочами и карбонатами щелочных металлов: С солями, образованными более слабыми кислотами. Взаимодействуют с КО итог -соль и вода: Взаимодействуют с кислотами соль и вода: Взаимодействуют с АО с образованием гидроксокомплекса соли и воды: Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами с образованием гидроксокомплексных солей: То же самое, что и с АО, только без воды V. Взаимодействуют с растворимыми солями с образованием нерастворимых гидроксидов и солей: Взаимодействуют с цинком и алюминием в водном растворе с образованием солей и водорода: При нагревании способны разлагаться: Реакции с кислотами итог: Реагируют с кислотами с образованием соли и воды: Реагируют с сильными гидроксидами:
Причины получения травм
Жадор парфюмерная вода
Как доехать до пикалево из спб
Люля кебаб чье блюдо
План б фильм на английском