Каталог статей
Реферат: Химия элементов: молибден
Получение молибдена из отходов промышленности
В таком случае, пожалуйста, повторите заявку. Электронная структура атома, его расположение в периодической системе химических элементов Д. Поэтому перед современной химической промышленностью стоит задача разработать методы и пути переработки отходов производства молибдена с целью повышения его выхода. Молибден находит широкое применение в современной технике, как в виде чистого металла, так и как компонент сплавов. Большие количества молибдена потребляет металлургия для получения легированных сталей и чугунов, жаропрочных и корозионностойких сплавов. В советском Союзе собственное производство молибдена было налажено в году. Широкое применение молибдена потребовало проведения широких научных исследование его свойств, методик получения его соединений из руд, получения чистого молибдена. Поэтому в печати вышло достаточно большое количество книг и монографий, которые рассматривали свойства молибдена, а также различные аспекты получения данного металла. Использование минералов, содержащих молибден, история открытия данного элемента подробно рассмотрена Б. Также в [12] дано обзор основных минералов, содержащих молибден. Более подробно минералогию молибдена рассмотрено в [20], где поведено полное описание всех минералов, которые содержат молибден. Также проведено анализ запасов молибденовых руд на основе территориального принципа, приведены приблизительные запасы молибденовых руд в различных странах, а также экономически обоснованные данные по их разработке. Рассмотрены причины разработки скарновых руд молибдена. Свойства молибдена подробно рассмотрены К. Также основные свойства молибдена подробно рассмотрены в [22], а также различных справочниках, например [6], [16], где приведены не только основные физические свойства молибдена, но и свойства его основных соединений и различные константы, например комплексных соединений. Надо отметить некоторое несовпадение основных констант для молибдена взятых из различных источников. Поэтому при написании работы ориентировались, в основном, на данные, взятые из [22]. Химические свойства молибдена подробно рассмотрены многими авторами. Свойства молибдена довольно полно описаны К. Свойства комплексных соединений молибдена рассмотрены в [3] А. Бусевым, в монографии которого основной упор сделано на методы и способы выявления соединений молибдена в растворах и рудах, рассмотрены способы растворения соединений молибдена и перевода их в раствор. Биологическая роль молибдена и его соединений, их токсичность раскрыты в [22], где показано влияние молибдена и его соединений на процессы окисления ферментами различных веществ белковой природы. Показана также антираковая активность молибдена, приведены дневные нормы потребления молибдена в зависимости от возраста человека. Переработка молибденовых руд и получение полуфабрикатов для изготовления металлического молибдена, приведены в работах [8], [9], [14], [17], [20], [23]. Наиболее полно получение оксида молибдена МоО3 из молибденсодержащих руд показано в работе [8], [20]. В работе [8] А. Коршунов показали получение оксида молибдена из молибденовых руд, также в работе [8] показано получение оксида молибдена из руд, содержащих вольфрам. Технология гравитационного обогащения молибденовых руд описана в работе [2]. Наиболее полно технология получения полуфабрикатов молибдена и переработка молибденовых руд показана в работе [20]. Большаков детально остановился на описании процессов протекающих при переработке молибденовых руд и получении оксида молибдена. Показана роль окислительного обжига молибденового концентрата для получения оксида молибдена. В работах [8], [20] рассмотрено получение различных соединений молибдена из огарков после обжига молибденового концентрата. В работе [20] детально рассмотрено получение различных соединений молибдена: В работе [20] К. Большаков детально остановился на переработке отвалов и отходов молибденового производства с целью получения товарного молибдена. Наиболее интересен метод обработки отвалов кислотами, поскольку он позволяет проводить обработку отвалов, содержащих значительное количество соединений вольфрама. Поэтому солянокислая обработка рациональна, если в отвалах от аммиачного выщелачивания есть соединения вольфрама. При переработке отвалов молибденового производства наиболее рациональным является использование процессов ионного обмена или экстракции, что позволяет не использовать сложной аппаратуры, высоких давлений и температур. Процессы экстракции молибдена из растворов рассмотрены в работах [11], [13]. В работе [11] Меркин Э. В работе рассмотрено влияние на экстракцию вида неорганического аниона, РН среды, растворителя и других условий экстракции. Экстракция молибдена детально рассмотрена в работе [13]. Эшбрук показали, что из анионообменных экстрагентов молибден достаточно успешно экстрагируется триоктиламином C8H17 3N и аммониевым основанием — диалкилметилбензиламмоний хлоридом. Рассмотрена также экстракция молибдена трибутилфосфатом C4H9 3PO4, метилизобутилкетоном C5H12CO, циклогексаноном СН2 5СО и ацетофеноном СН3СОС6Н5. Экстрагирование молибдена дорганическими веществами с целью его выделения из отходов молибденового производства является наиболее рациональным способом получения молибдена. Рассмотрим основные физические и химические свойства молибдена, что поможет в дальнейшем объяснить его способы переработки и извлечения из руд. Молибденит дисульфид молибдена, MoS2 был известен древним грекам и римлянам с незапамятных времен [1, 12]. Этот свинцово-серый с металлическим блеском минерал другое название — молибденовый блеск сходен с галенитом свинцовым блеском, PbS и графитом. Мягкость минерала позволяла использовать его вместе с графитом как грифель для карандашей, поэтому долгое время молибденит путали с галенитом и графитом, хотя, в отличие от последнего, он оставлял на бумаге зеленовато-серый цвет. В средневековой Европе три минерала PbS, MoS2 и графит имели одно название — Molybdaena. В шведский минералог и химик Аксель Фредерик Кронштедт — высказал предположение, что графит, галенит и молибденовый блеск три самостоятельных вещества [12]. Двадцать лет спустя, в , химическим составом молибденита заинтересовался шведский химик Карл Вильгельм Шееле. Экспериментальные трудности у него не было подходящей печи не позволили Шееле самостоятельно решить эту задачу и лишь в шведскому химику Петеру Якобу Гьельму, которому Шееле прислал образец молибденовой кислоты, удалось восстановить ее углем и получить королек металла сильно загрязненного карбидами [12, 17, 18]. После удачно проведенного опыта Шееле писал Гьельму: Относительно чистый металл удалось получить много лет спустя Йенсу-Якобу Берцелиусу в [18]. Совершенно чистый молибден, способный к ковке, получили лишь в начале 20 века [14]. Внешний вид металлического молибдена зависит от способа его получения. Компактный в виде слитков, проволоки, листов, пластин молибден — довольно светлый, но блеклый металл, а молибден, полученный в виде зеркала разложением, например, карбонила — блестящий, но серый [20, 23]. Молибденовый порошок имеет темно-серый цвет. Основные физические свойства молибдена приведены в таблице 1. Известна только одна при обычном давлении кристаллическая модификация металла с кубической объемно центрированной решеткой. В совершенно чистом состоянии компактный молибден пластичен, ковок, тягуч, довольно легко подвергается штамповке и прокатке. При высоких температурах но не в окислительной атмосфере прочность молибдена превосходит прочность большинства остальных металлов. При загрязнении углеродом, азотом или серой молибден, подобно хрому, становится хрупким, твердым, ломким, что существенно затрудняет его обработку. Водород очень мало растворим в молибдене, поэтому не может, заметно влиять на его свойства. Молибден — хороший проводник электричества, он в этом отношении уступает серебру всего в 3 раза. Электропроводность молибдена больше, чем у платины, никеля, ртути, железа и многих других металлов [20]. В обычных условиях молибден устойчив даже во влажном воздухе. Из руд, содержащих молибденит, добывают подавляющую массу молибдена. При более высокой температуре получающийся МоО3 возгоняется и, охлаждаясь, образует друзы бледно зеленоватых игл. Молибденит обладает хорошими смазывающими свойствами. Постоянная примесь в нем — рений. Повеллит — наиболее распространенный минерал зоны окисления молибденовых месторождений. Плотность 4,3, твердость по Моосу 3,5. Кристаллизуется в бипирамидах тетрагональной системы. При облучении ультрафиолетовым излучением люминесцирует. Это может использоваться в анализе и обогащении руд. Молибдо - шеелит — разновидность шеелита, в которой часть атомов W замещена атомами Мо обычно не выше нескольких процентов. Плотность 5,8—6,2, твердость по Моосу 4,5. Вульфенит РЬМоО4 — минерал тетрагональной сингонии. Образует буро-коричневые или красные бипирамиды. Промышленные молибденовые руды делятся по форме рудных тел и минеральному составу на жильные кварцевые , прожилково-вкрапленные медно-молибденовые, медные порфировые, с молибденом и скарновые молибденовые, волъфрамо-молибденовые, медно-молибденовые. Ранее наибольшее значение имели кварцевые жильные месторождения. Сейчас наибольшее значение имеют молибденовые, медно-молибденовые и медно-порфировые месторождения прожилково-вкрапленного типа, а также скарновые. Вкрапленность молибдена в них значительно более мелкая, чем в жилах. Как из медно-молибденовых, так и из медно-порфировых руд молибден добывают попутно с медью. Сопутствующие рудные минералы в них те же, что и в предыдущих типах руд. Из нерудных минералов преобладают кварц, кальцит, флюорит. Обогащение осложняется также мелкой вкрапленностью сульфидных минералов, большим содержанием кальцита, доломита, флюорита. Порядковый номер элемента в периодической системе химических элементов Д. Менделеева равен 42 [1, 5, 12]. Это значит, в молекуле молибдена будет 42 электрона. Электронная формула молибдена будет такова: Порядковый номер химического элемента в периодической системе химических элементов — У молибдена на электронных уровнях находится 42 электрона, а в ядре должно находится также 42 протона. Молибден расположен в периодической системе химических элементов в пятом периоде, это значит, что у него будет пять электронных слоев с расположенными на них электронами. Главное квантовое число внешнего электронного уровня равно 5. Молибден расположен в шестой группе, побочной подгруппе. Молибден относят к элементам подгруппы хрома, в которую входят хром, молибден и вольфрам, которые обладают похожими свойствами. У него будет на электронных уровнях один s-электрон и 5 d-электронов на предвнешнем уровне. В состав ядра атома изотопа молибдена входят 42 протона p и 54 нейтрона n: Количество нейтронов ядра элементов определяют по массовому числу элемента за вычетом количества протонов. Таким образом, в состав атома молибдена входят ядро, состоящее из 42 протонов, 54 нейтронов и электронное облако, представленное 42 электронами. Вследствие устойчивости d5-конфигурации энергетически оказывается более выгодным переход одного из ns-электронов в n-1 d-состояние. Поэтому молибден, как и хром в s-состоянии внешнего уровня имеют по одному, а в предпоследнем слое по 13 электронов. Проскок электрона можно объяснить с точки зрения квантово-механических представлений повышенной энергетической стабильностью конфигурации: Покажем расположение валентных электронов в атоме молибдена. Как видно из электронной формулы молибден относится к d-элементам, поскольку у него заполняется 4d-подуровень. Как видно в создании химической связи будут брать участие электроны как 5s- так и 4d-подуровня. Поскольку молибден расположен в шестой группе периодической системы, и не в главной подгруппе, а в побочной, то он относится к металлам. В химических реакциях он будет проявлять металлические свойства. Для металлов более приемлема отдача электронов. Поэтому молибден может отдавать максимум шесть электронов с - подуровня и с 4d-подуровня. Литой и плотно спеченный молибден при комнатной и слегка повышенной температуре стоек против действия воздуха и кислорода [1, 12]. Молибденовый порошок окисляется при еще более низкой температуре, а наиболее мелкий порошок способен самовозгораться на воздухе. При нагревании во влажной атмосфере, в среде восстановительного или инертного газа, не очищенных тщательно от кислорода и паров воды, наблюдается постепенное более или менее полное окисление металла по реакции:. В растворах, содержащих окислитель кислород, HNO3, НС1О3 и др. Азотная кислота, одна и в смеси с соляной и серной — окисляет и растворяет металл:. Концентрированная HNO3 задерживает растворение, создавая пассивирующую пленку окислов [22]. В концентрированной НС1 растворение более медленное: При растворении молибдена в щелочах получаем молибдаты щелочных метал лов, реакция будет ускоряться при использовании расплавов щелочей:. Молибден стоек к действию влаги без аэрации, при аэрации молибден будет окисляться при условии, что он находится в контакте с другим менее активным металлом и есть гальванический элемент. В таком гальваническом элементе будет окисляться более активный металл. Рассмотрим реакции взаимодействия молибдена с неметаллами. Молибден довольно активно реагирует с неметаллами кремнием, бором, галогенами, серой и т. Молибден не реагирует с водородом с получением химических соединений. Имеет место только физическое растворение водорода в молибдене с образованием нестойких связей. Растворимость водорода в молибдене растет с повышением температуры до 0,5 см3 в граммах металла [20]. С молибденом фтор образует летучие фториды. Хлор и бром ре6агируют с ним при температуре красного каления. Йод реагирует с молибденом очень медленно. В присутствии влаги реакция с галогенами ускоряется и она становится возможной даже на холоду. Молибден образует гексафторид MoF6, пентафторид MoF5, тетрафторид MOF4 и трифторид MоF3; гексахлорид МоС16, пентахлорид МоС15, тетрахлорид МоС13, трихлорид МоС13 и комплексный псевдодихлорид [Мо6 С1 8]С14; тетрабромид МоВг4, трибромид МоВг3 и комплексный псевдодибромид [Мо6Вг8]Вг4 [20, 23]. Молекула имеет октаэдрическую структуру с атомом металла в центре октаэдра и атомами фтора в вершинах его. Устойчив в сухом воздухе, хлоре, двуокиси серы. При нормальных условиях твердый. При нагревании во влажном воздухе диссоциирует:. Водой на холоду медленно разлагается. У молибдена VI выделены два оксифторида - MoOF4 и MоO2F2. MoCl6 термически очень неустойчив и чувствителен к малейшим следам влаги. Получен недавно длительным кипячением тионилхлорида с МоО3. Кристаллизуется в виде темно-зеленых тригональных бипирамид. Он растворяется в безводном эфире,спиртах, углеводородах, кетонах, альдегидах, сероуглероде, аминах с образованием комплексов. При нагревании в отсутствии кислорода разлагается:. Восстанавливать можно над накаленной металлической нитью в токе его пара в смеси с водородом. При нагревании МоС15 в сухом воздухе образуется оксихлорид МоО2С В воде полностью гидролизируется с большим выделением тепла. Трихлорид разлагается, не плавясь. Сублимирует в токе инертного газа. Устойчив в сухом воздухе при нормальной температуре, а при нагревании переходит в оксихлориды. Водой и водными растворами щелочей разлагается соответственно при нагревании и на холоду. С аммиаком образует комплексы. Окислителями окисляется до Н2МоО4. В соляной кислоте не растворяется. Растворяется в солянокислых растворах МоО3, образуя комплексы. Все бромиды получаются действием Вг2 на Мо в среде СО. Известны также красно-оранжевые кристаллы диоксибромида МоО2Вг2 и желтые игольчатые кристаллы бромомолибденовой кислоты H3 MoO3Br3. Достоверно известен лишь диодид молибдена Mol2 [23]. Сероводород реагирует с молибденом при высокой температуре, образуя MoS2. В парах хлоридов серы образуются сульфохлориды молибдена. Непрямыми методами были получены сульфиды молибдена MoS3, Mo2S5, Mo2S3. Помимо этих простых сульфидов известны также и полисульфид Mo S2 2, тиомолибдаты Ме2MoS4. Высший сульфид MoS3 образуется при пропускании сероводорода через растворы молибдатов щелочных металлов:. Дисульфид молибдена — важнейший минерал молибдена. Он образуется в земной коре в высотемпературных условиях. Имеет сложную слоистую гексагональную кристаллическую решетку. Пары воды окисляют при красном калении. Кислоты-окислители разлагают , переводя его в , неокисляющие кислоты не действуют на него. Сульфиды щелочных металлов и щелочи разлагают при сплавлении. С азотом молибден не реагирует, азот незначительно растворяется в молибдене. Нитриды молибдена добыты другим путем. Во всех трех фазах были установлены определенные кристаллические структуры. В вакууме при нагревании они легко разлагаются. Вместе с оценкой стоимости вы получите бесплатно БОНУС: Даю согласие на обработку персональных данных и получить бонус. Спасибо, вам отправлено письмо. Если в течение 5 минут не придет письмо, возможно, допущена ошибка в адресе. Свойства молибдена и его соединений. История открытия элемента 2. Физические свойства молибдена 2. Природные соединения молибдена 2. Химические свойства молибдена, его оксидов и гидроксидов 2. Биологическая роль молибдена 2. Экологическое влияние отходов молибденовой промышленности. Методы и методики получения молибдена и его соединений. Основы технологии переработки молибденовых руд. Получение парамолибдата аммония NH4 6Mo7O24 Ч 4H2O 3. Получение молибденовой кислоты Н2МоО4 или молибдата кальция СаМоО4 3. Возгонка из огарков МоО3 3. Другие методы получения соединений молибдена. Извлечение молибдена из отработанных руд методом экстракции Выводы. Литературный обзор Молибден находит широкое применение в современной технике, как в виде чистого металла, так и как компонент сплавов. Свойства молибдена и его соединений Рассмотрим основные физические и химические свойства молибдена, что поможет в дальнейшем объяснить его способы переработки и извлечения из руд. Менделеева Порядковый номер элемента в периодической системе химических элементов Д. Составим также его электронно-графическую формулу: Расположение валентных электронов в атоме молибдена. При нагревании во влажной атмосфере, в среде восстановительного или инертного газа, не очищенных тщательно от кислорода и паров воды, наблюдается постепенное более или менее полное окисление металла по реакции: Азотная кислота, одна и в смеси с соляной и серной — окисляет и растворяет металл: При растворении молибдена в щелочах получаем молибдаты щелочных метал лов, реакция будет ускоряться при использовании расплавов щелочей: При нагревании во влажном воздухе диссоциирует: При нагревании в отсутствии кислорода разлагается: Другие йодиды молибдена неизвестны. Высший сульфид MoS3 образуется при пропускании сероводорода через растворы молибдатов щелочных металлов: Technetium , Тс, радиоактивный химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 43, атомная масса 98, ; металл, ковкий и пластичный. Свойства и получение хлорида кальция Хлорид кальция: Получение плавленого хлорида кальция из дистиллерной жидкости содового производства. Получение хлорида кальция и гидроксилохлорида из маточного щелока. Безводный кальций из соляной кислоты. Сульфиды во всем многообразии Методы получения сульфидов. Физико-химические свойства сульфидов металлов. Основные химические свойства сульфидов. Reference source not found Нахождение в природе. Reference source not found. И ещё минерал, который сейчас называют молибденитом, или молибденовым блеском. Физико-химические свойства, переработка молибденового сырья. Применение молибдена и его соединений: Кластеры, содержащие атомы молибдена. Обзор источников образования тяжелых металлов Физические и химические свойства тяжелых металлов и их соединений, используемых в промышленном производстве и являющихся источником загрязнения окружающй среды: Классификации катализаторов В основе классификации катализаторов лежит определенная совокупность свойств или характеристик. Классификация по типу веществ, степени дискретности и коллективности действия, по специфике электронного строения. Использование в химических реакциях. Роданид калия в спектрофотометрии Общие положения спектрофотометрического метода анализа. Отклонение от основного закона светопоглощения. Немонохроматичность и влияние рассеянного света. Приборы, применяемые в спектрофотомерии. Роданидные соединения в спектрофотометрическом анализе. Железо и его роль Запасы железных руд России. Основные физические и химические свойства железа. Способы обнаружения в растворе соединений железа. Применение железа, его сплавов и соединений. Сплавы железа с углеродом. Роль железа в организме. Цинк Московская Государственная Академия Приборостроения и Информатики. Свойства и применение железа Железо - один из самых распространенных металлов в земной коре. Свойства и использование железа. Железные руды — гематит и магнетит. Выплавка чугуна из железной руды. Молибден Электронная формула молибдена. Объяснение физического смысла всех индексов у данного химического элемента. Прогноз величины степени окисления. Характеристика соединений с неметаллами. Ацетаты и ацетатные комплексы d-элементов 6 и 7 групп Свойства ацетатов и ацетатных комплексов d-элементов 6 и 7 групп. Кластерные комплексы и комплексы, не содержащие связи Ме-Ме. Соединения ионного характера соли. Синтез кластерного комплекса ацетата хрома II. Физические свойства соединений, получение. Свойства и получение цинка Распространение цинка в природе, его промышленное извлечение. Сырьё для получения цинка, способы его получения. Основные минералы цинка, его физические и химические свойства. Содержание цинка в земной коре. Добыча цинка В России. Качественное определение урана и тория в твердых материалах Описание методов качественного определения урана и тория. Особенности химического анализа урана, описание хода испытания, химических реакций, используемых реактивов. Специфика качественного определения тория. Техника безопасности при выполнении работ. Характеристика металлов главной подгруппы I группы. Характеристика элементов главной подгруппы II группы. Характеристика элементов главной подгруппы III группы. Обзор методов очистки сточных вод от меди, ванадия, никеля и марганца Рассмотрение взаимодействия солей меди с сульфидами аммония, натрия, калия, гидроксидами, карбонатами натрия или калия, иодидами, роданидами, кислотами. Изучение методов очистки сточных вод от соединений натрия, ванадия, марганца и их изотопов. Категории Авиация и космонавтика Административное право Арбитражный процесс 29 Архитектура Астрология 4 Астрономия Банковское дело Безопасность жизнедеятельности Биографии Биология Биология и химия Биржевое дело 79 Ботаника и сельское хоз-во Бухгалтерский учет и аудит Валютные отношения 70 Ветеринария 56 Военная кафедра География Геодезия 60 Геология Геополитика 49 Государство и право Гражданское право и процесс Делопроизводство 32 Деньги и кредит Естествознание Журналистика Зоология 40 Издательское дело и полиграфия Инвестиции Иностранный язык Информатика 74 Информатика, программирование Исторические личности История История техники Кибернетика 83 Коммуникации и связь Компьютерные науки 75 Косметология 20 Краеведение и этнография Краткое содержание произведений Криминалистика Криминология 53 Криптология 5 Кулинария Культура и искусство Культурология Литература:
Вы используете устаревшую версию браузера Internet Explorer. При использовании Internet Explorer 6, 7, 8 возможна некорректная и медленная работа сайта, часть функционала может быть недоступна. Настоятельно Вам рекомендуем выбрать и установить любой из современных браузеров. Это бесплатно и займет всего несколько минут. Если по каким либо причинам Вы не имеете доступа к возможности установки программ, то рекомендуем воспользоваться "portable" версиями браузеров. Они не требуют инсталляции на компьютер и работают с любого диска или вашей флешки: Mozilla Firefox или Google Chrome. Для мировых майнинговых корпораций использование высокотехнологичных консистентных и пластичных смазок является приоритетным, так как тяжелая землеройная техника имеет множество подвижных сочленений, требующих смазки. Это означает, что на деталях он быстро формирует микрослой, образующий защитную пленку, которая нивелирует микротрещины и зазоры, выравнивая поверхность. Данный слой имеет высокую прочность и дает защиту от задиров. Эти факторы позволяют максимально эффективно взаимодействовать с любыми потребителями на территории России и стран СНГ. Смазки прекрасно зарекомендовали себя в жесточайших условиях работы строительной и карьерной техники. ИНТЕРНЕТ МАГАЗИН МАСЕЛ,СМАЗОК И АВТОХИМИИ! Вы используете устаревшую версию браузера Internet Explorer При использовании Internet Explorer 6, 7, 8 возможна некорректная и медленная работа сайта, часть функционала может быть недоступна. Россия Волгоградская область Волгоград Лесогорская 83 ООО "ОКТА" интернет-магазин официального дистрибьютора. График работы День Время работы Перерыв Понедельник Главная О магазине О нас Оптовым покупателям Поставщикам Товары и услуги Масла Смазочные материалы, пасты для рук, притирочные пасты, присадки и промывки ВМПАВТО Очистители, смазки, средства для мойки, укрывные материалы, спецпродукты AXIOM Присадки и очистители топливных и масляных систем Liqui Moly, Bardahl, Mannol Высокотемпературные, молибденовые, водостойкие, пластичные смазки в картриджах Шприцы для смазки ручные Автохимия Super Help Технические жидкости Фильтры Жидкая резина Щетки стеклоочистителя Герметик автомобильный Колодки тормозные Новости Все статьи Все новости Помощь автомобилисту, эл. Главная О магазине О нас Оптовым покупателям Поставщикам. Масла Смазочные материалы, пасты для рук, притирочные пасты, присадки и промывки ВМПАВТО Очистители, смазки, средства для мойки, укрывные материалы, спецпродукты AXIOM Присадки и очистители топливных и масляных систем Liqui Moly, Bardahl, Mannol Высокотемпературные, молибденовые, водостойкие, пластичные смазки в картриджах Шприцы для смазки ручные Автохимия Super Help Технические жидкости Фильтры Жидкая резина Щетки стеклоочистителя Герметик автомобильный Колодки тормозные. Все статьи Все новости. Высокотемпературные, молибденовые, водостойкие, пластичные смазки в картриджах. Купить Перезвоните мне Оставьте свой номер телефона и представитель компании свяжется с вами. В наличии Оптом и в розницу. Пластичная смазка Nano Grease Green EP-G, гр. Металлоплакирующая пластичная смазка МС ВМПАВТО, г. Пластичная смазка Nano Grease Blue HT, гр. Молибденовая смазка Nano Grease Black, гр. Молибденовая смазка Nano Grease Universal M-1 Black, гр. Пластичная смазка Nano Grease Gold EP, гр. Смотрите также Unil Товары и услуги Масла Моторные масла для легкового автомобиля Трансмиссионные масла для всех видов транспорта Моторные масла для коммерческого транспорта Масла гидравлические для дорожной и строительной техники Масла для мототехники,лодочных моторов,спецтехники Масла для гидроусилителя руля Смазочные материалы, пасты для рук, притирочные пасты, присадки и промывки ВМПАВТО Смазки Пасты для рук Промывка двигателя Присадки в масла Притирочные пасты Автокосметика Новинки Очистители, смазки, средства для мойки, укрывные материалы, спецпродукты AXIOM Очистители Смазки Средства для мойки Спецпродукты Укрывные материалы Присадки и очистители топливных и масляных систем Liqui Moly, Bardahl, Mannol Высокотемпературные, молибденовые, водостойкие, пластичные смазки в картриджах Шприцы для смазки ручные Автохимия Super Help Технические жидкости Антифриз и Тосол Тормозная жидкость Фильтры Масляные фильтры Салонные фильтры Воздушные фильтры Топливные фильтры Жидкая резина Щетки стеклоочистителя Герметик автомобильный Колодки тормозные. Vmpauto 4 Unil 1 Repsol 1. Мы на BLIZKO Мы на BLIZKO. Мы в Вконтакте Мы в Вконтакте. ОКТА Пожаловаться на содержимое Политика в отношении обработки персональных данных.
Трансформатор 560 ква технические характеристики
Причина распада my chemical romance
Вертикальная клумба для зелени своими руками
Сжиженный газ для населения
Стих другу в разлуке классика