При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуется соль и вода. Эти реакции протекают при нагревании, в ходе реакции образуется соль:. ВСЕ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ, КРОМЕ SiO 2 , РЕАГИРУЮТ С ВОДОЙ. В зависимости от условий реакции протекают по-разному:. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов от положения элемента в периодической системе и его степени окисления. Слева направо по периоду по мере ослабления металлических свойств элементов основные свойства оксидов ослабевают, а кислотные возрастают. Сверху вниз по главным подгруппам неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические возрастают, при этом: Если один и тот же элемент образует несколько оксидов с разными степенями окисления, то чем выше степень окисления элемента в оксиде, тем выше его кислотные свойства. IV Физические свойства кислот. Существуют кислоты твердые H 3 PO 4, H 2 SiO 3 , жидкие кислоты H 2 SO 4 , HNO 3. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода; при этом образуется соль и водород. При протекании таких процессов металл растворяется в кислоте в ходе реакции не должна образовываться нерастворимая соль: Таблица заполняется только первыми буквами приведенных в них слов см. Заполнение происходит следующим образом: NO, металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода могут также давать N 2 O, N 2. По количеству гидроксогрупп основания делят на однокислотные - NaOH, двухкислотные - Fe OH 2 , трехкислотные - Fe OH 3. Сильные электролиты - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов раствор Ag 2 O дает сильно щелочную среду, TlOH — сильный электролит. Все остальные основания — слабые электролиты. Все основания, кроме гидроксида аммония, твердые вещества, имеющие различную растворимость в воде. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде кроме Ca OH 2 , большинство оснований в воде нерастворимо. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов получают при взаимодействии соответствующего металла или оксида с водой:. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Химические свойства основных оксидов: Химические свойства кислотных оксидов: Эти реакции протекают при нагревании, в ходе реакции образуется соль: Химические свойства амфотерных оксидов. В зависимости от условий реакции протекают по-разному: II Классификация а по наличию или отсутствию атомов кислорода кислоты делят на бескислородные H 2 S, HCl и др. Существуют кислоты твердые H 3 PO 4, H 2 SiO 3 , жидкие кислоты H 2 SO 4 , HNO 3 V Способы получения кислот: Кислоты реагируют с основными оксидами Примечание: Кислоты реагируют с основаниями. Кислоты реагируют с солями при выполнении условий: Растворы кислот изменяют окраску индикаторов: Мнемотаблица для запоминания окраски индикаторов в зависимости от реакции среды: Кислая нейтральная щелочная Лакмус 4 К расный 8 Ф иолетовый 3 С иний Метиловый оранжевый 6 Кр асный 2 О ранжевый 7 Ж елтый фенолфталеин 1 Б есцветный 9 Б есцветный 5 М алиновый Таблица заполняется только первыми буквами приведенных в них слов см. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. По способности к диссоциации основания разделяют на сильные и слабые электролиты. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов получают при взаимодействии соответствующего металла или оксида с водой: Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода - NH 4 NO 3.
У элементов одного периода с увеличением порядкового номера увеличивается заряд ядра атома и притяжение внешних электронов к ядру, поэтому уменьшается радиус атома. Демонстрационная версия ЕГЭ— по химии. Основные свойства оксидов ослабевают по периоду слева направо а по группе снизу вверх. ЕГЭ по химии Александр Иванов Период - это горизонтальный ряд, в нем нельзя двигаться сверху вниз. А группа - это вертикальный, в ней нельзя двигаться слева направо Наджабет Курбанова А где-то написано иное? Основные свойства гидроксидов усиливаются по периоду справа налево а по группе сверху вниз. Это элементы III периода расположенные по ряду слева направо. Поэтому в данном ряду усиливаются неметаллические свойства. Это элементы II периода расположенные по ряду слева направо. Поэтому в данном ряду увеличивается число внешних электронов в атомах. Основные свойства оксидов уменьшаются по периоду слева направо и по группе снизу вверх. Это элементы одного периода, перечисленные слева направо, поэтому в данном ряду уменьшаются радиусы атомов. Атомный радиус увеличивается по периоду справа налево и по группе сверху вниз. Электроотрицательность увеличивается по периоду слева направо и по группе снизу вверх. Да, галогены - сильные окислители, однако не все галогеноводороды - сильные кислоты. В пояснении говорят о галогенах, но простые вещества это ведь не только галогены! Электроотрицательность увеличивается по группе снизу вверх - значит наиболее электроотрицателен среди галогенов не йод, а фтор. Галогены - элементы VIIА группы, значит их электронная конфигурация ns2np5. Электроотрицательность уменьшается по группе сверху вниз, а по периоду справа налево. Тогда почему сила кислот увеличивается, а не уменьшается? Александр Иванов Сила кислоты определяется лёгкостью отдачи протона. В первом и четвёртом вариантах ответа высшая возможная валентность не изменяется. Второй вариант тоже не подходит, так как у азота максимальная валентность 4, а у фтора 1. Сила оснований увеличивается по группе сверху вниз, и по периоду справа налево, значит из перечисленных самое сильное основание будет образовывать цезий. Репетиционная работа по химии Это элементы разных периодов и разных групп, но расположенные в ряду по увеличению групп, значит для них: Это элементы одной группы, расположенные в ряду сверху вниз, значит для них: Антон Голышев Они расположены по периоду справа налево - для них радиус увеличивается. Наибольшая степень окисления у серы, поэтому кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида серы. Математика Базовый уровень Профильный уровень. В порядке ослабления основных свойств оксиды расположены в ряду: А группа - это вертикальный, в ней нельзя двигаться слева направо. Li - K - Rb это сверху вниз. Александр Иванов Прочитайте внимательно первое предложение в формулировке вопроса. HF - отдаёт протон хуже. Антон Голышев Спасибо большое за подробное пояснение, исправил. Математика Базовый уровень Профильный уровень Информатика Русский язык Английский язык Немецкий язык Французcкий язык Испанский язык Физика Химия Биология География Обществознание Литература История. ЧИТАТЬ ВСЕ НОВОСТИ
https://gist.github.com/2f57c10bdab29ea8100e363f2dd5e32d
https://gist.github.com/56709cfbf68ffa4f44315c71b0850511
https://gist.github.com/ce241cfa327806676b45bbba0832af15