= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Файл: >>>>>> Скачать ТУТ!
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
Каталог файлов
Расчет ЭДС гальванического элемента
Рассчитать напряжение ГЭ, написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Написать уравнения электродных процессов. Анодом ГЭ является электрод, на котором происходит процесс окисления. Катодом — электрод, на котором происходит процесс восстановления. Тогда в рассматриваемом ГЭ анодом будет являться железо, катодом — никель. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте железной пластинки площадью 20 см 2 с никелевой в растворе соляной кислоты HCl. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии. При расчете K m принимаем: Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов анод инертный: Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора сульфата никеля II , если: Какие продукты выделяются на катоде и аноде? При электролизе растворов а нитрата кальция, б нитрата серебра на аноде выделяется мл газа н. Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Определить какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? В соответствии со схемой электролиза: Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора сульфата калия анод инертный. Определить какие вещества и в каком количестве выделяются на катоде и аноде, если проводить электролиз в течение четырех часов при силе тока 2А. Температура К, давление 99 кПа. Металлическую деталь, площадь поверхности которой равна см 2 , необходимо покрыть слоем электролитически осажденной меди из раствора хлорида меди II. Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов, если анод медный. По закону Фарадея с учетом выхода по току ВТ масса меди, фактически выделившейся на катоде равна:. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора нитрата серебра, если для выделения всего серебра из 75 см 3 этого раствора потребовалось пропустить ток силой 4А в течение 25 минут. На любой стадии процесса. Общие требования к организации образовательного процесса на факультативных занятиях музыкальной, театральной, хореографической и художественной направленности II. Сравнительный анализ гуманистической и рационалистической моделей педагогического процесса II. Понятие о воображении, его основных видах и процессах IV. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения и расчёты IV. Астрономия Биология География Другие языки Интернет Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Механика Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Транспорт Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика Электроника. Для составления схемы ГЭ необхо-димо знать величины электродных потенциалов металлов — цинка и хрома. На основании реакции, приведенной в условии задачи, составляем уравнения электродных процессов:. Рассчитываем объемный показатель коррозии K V по формуле: При расчете K V принимаем: Рассчитываем весовой показатель коррозии K m по формуле: Тогда потеря массы металла. Катионы этих металлов на катоде не восстанавли-ваются, а концентри-руются в околокатодном пространстве католите. На катоде восстанавливаются только молекулы воды: На катоде параллельно протекают два процесса: Окисляются анионы бескислородных кислот Cl - , Br - , J - , S 2- , и др. Если в водном растворе присутствуют анионы кислородсодержащих кислот , , , и др. На аноде окиcляются только молекулы воды.
Switch to English sign up. Для удобства пользователей и возможности быстрого нахождения решения типовых и не очень задач на электрохимические элементы ГЭ, ячейки Вольта, окислительно-восст. Для записи и баланса ОВР, электролиза и коррозии есть отдельные темы. Расчетные задачи на ок. При перепечатке решений обязательна ссылка на источник. Правила ИЮПАК для записи гальванических элементов и реакций, протекающих в них: В гальваническом элементе производится работа, поэтому ЭДС элемента считается величиной положительной. Величина ЭДС гальванической цепи Е определяется алгебраической суммой скачков потенциала на границах раздела всех фаз, но так как на аноде протекает окисление, то ЭДС рассчитывают, вычитая из числового значения потенциала катода правого электрода значение потенциала анода левого электрода — правило правого полюса. Поэтому схему элемента записывают так, чтобы левый электрод был положительным протекает окисление , а правый — отрицательным протекает процесс восстановления. Границу раздела между проводником I рода и проводником II рода обозначают одной чертой. Границу между двумя проводниками II рода изображают пунктирной чертой. Электролитный мостик на границе двух проводников II рода обозначают двумя чертами сплошными или пунктирными. Компоненты одной фазы записывают через запятую. Уравнение электродной реакции записывают так, чтобы слева располагались вещества в окисленной форме Ox , а справа — в восстановленной Red. Прежде, чем задать вопрос, стоит прочесть правила группы. Like 6 Show likes. Like 10 Show likes. Слева и справа от мостика записываются растворы, в которые он погружен. Электрод, на котором происходит окисление, называется АНОДОМ и записывается всегда КРАЙНИМ СЛЕВА; электрод, на котором происходит восстановление, называется КАТОДОМ и записывается всегда КРАЙНИМ СПРАВА. Задача 3 Дана схема ГЭ: Mn MnSO4 Bi2 SO4 3 Bi Определить анод и катод, написать схемы электродных процессов. Для того, чтобы кто-то получил электроны, сначала кто-то другой должен их отдать! Поэтому в схеме СЛЕВА "сначала" всегда записывают АНОД, а СПРАВА - КАТОД. Или, если схема не дана или дана, но неверно - такое тоже бывает , можно определить анод и катод по значениям электродных восстановительных потенциалов: Like 3 Show likes. Задача 4 Вычислите значение э. Pb 0,01 М PbSO4 0, М CuSO4 Cu. Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую. Растворимость PbSO4 меньше 0,М, то есть он практически нерастворим в воде!! Непонятно, как тому, кто писал задачу, "удалось" приготовить раствор с конц-ей 0,01М. PbSO4 нерастворим, то на аноде происходит не эта реакция: Задача 6 Для данного окислительно-восстановительного процесса: Задача 8 Рассчитайте ЭДС и составьте схему гальванического элемента, электродами для которого является пластинки из олова и свинца в стандартных условиях. Составьте схему нового гальванического элемента. Like 2 Show likes. Like 5 Show likes. Задача 10 Потенциал водородного электрода в водном растворе гидроксида натрия при температуре 25 градусов равен —мВ. Определите молярность и титр раствора гидроксида натрия? Like 1 Show likes. Ребят не могу понять. Вроде же анод это висмут, а катод медь, но тогда ЭДС элемента отрицательна, а этого не может быть. Может наоборот висмут - катод, а медь - анод, но как тогда это объясняется, ведь медь правее в ряду активности. Задача 13 Какое из представленных веществ - Hg, Pb, Cu, Zn, будет анодом по отношению к хлорсеребряному электроду сравнения? Поэтому Pb -0,13 В и Zn -0,76 В будут в этом случае анодами. Задача 14 Вычислите э. Like 4 Show likes. Задача 15 Рассчитать границы скачка потенциала в растворе на кривой титрования и подобрать соответствующие редокс-индикаторы для титрования: Концентрации реагирующих веществ устанавливаются так, что при равновесии потенциалы двух систем равны в любой точке кривой титрования. Следовательно, для вычисления потенциала подходят два уравнения: Вычислим первую из них начало скачка. Следовательно, для этого момента: При проведении окислительно-восстановительного титрования необходимо подбирать индикатор таким образом, чтобы потенциал индикатора находился в пределах скачка потенциала на кривой титрования в данном сл. Многие индикаторы окислительно-восстановительного титрования обладают кислотными или основными свойствами и могут менять свое поведение в зависимости от рН среды. Восстановленная форма индикатора темно-красная, окисленная - бледно-голубая. Задача 16 Рассчитайте ЭДС, определите анод и катод и напишите уравнение реакций, протекающей в гальваническом элементе: Задача 17 Рассчитать ЭДС и Кр реакции восстановления пероксида водорода йодид ионами при комнатной температуре. Указать направление протекания реакции. Like 8 Show likes. Like 13 Show likes.
Где производят патриот
Бриллиантовая рука не виноватая я
Кинотеатр пенза расписание суворовский
Вид деформации при сжатии 6 букв
Сделать развал схождение в челябинске