= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Файл: >>>>>> Скачать ТУТ!
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева с точки зрения строения атома
Вариант 4
Характеристика химического элемента №16 (Сера)
Schwefel в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с самых древнейших времен. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, еще в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны "сернистые испарения", смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на противников. Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов например, на поверхности кусков металла , объясняют то, что ее считали "принципом горючести" и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил XI в. В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью отцом всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трех принципов алхимиков, а позднее "принцип горючести" явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения ее из пиритов; последний был распространен в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы. Полагают, что это название заимствовано от греков. В литературе алхимического периода сера часто фигурирует под различными тайными названиями. У Руланда можно найти, например, названия Zarnec объяснение "яйца с огнем" , Thucios живая сера , Terra foetida, spiritus foetens, Scorith, Pater и др. Древнерусское название "сера" употребляется уже очень давно. Под ним подразумевались разные горючие и дурно пахнущие вещества, смолы, физиологические выделения сера в ушах и пр. По-видимому, это название происходит от санскритского сirа светло-желтый. С ним связано слово "серый", т. Второе древнерусское название серы - жупел сера горючая - тоже содержит в себе понятие не только горючести, но и дурного запаха. Как объясняют филологи, нем. Schwefel имеет санскритский корень swep спать, англо-саксонское sweblan - убивать , что, возможно, связано с ядовитыми свойствами сернистого газа. Распространение элемента в природе. Сера широко распространена в природе. В свободном состоянии самородная сера в больших количествах встречается в Италии острова Сицилия и США. Месторождения самородной серы имеются в Поволжье, в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах. Сера часто встречается в виде соединений с другими элементами. Важнейшими ее природными соединениями являются сульфиды металлов: FeS 2 — железный колчедан, или пирит; ZnS — цинковая обманка; PbS — свинцовый блеск; HgS — киноварь и др. СаSO 4Ч 2Н 2 O — гипс, Na 2 SO 4 Ч 10H 2 O — глауберова соль, МgSО 4 Ч 7H 2 O — горькая соль и др. Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество. Сера образует несколько аллотропных модификаций — сера ромбическая, моноклинная, пластическая. Наиболее устойчивой модификацией является ромбическая сера, в нее самопроизвольно через некоторое время превращаются все остальные модификации. Если их быстро охладить, то получается тонкий порошок, состоящий из мельчайших кристаллов серы, называемый серным цветом. Сера может отдавать свои электроны при взаимодействии с более сильными окислителями:. В этих реакциях сера является восстановителем. Нужно подчеркнуть, что оксид серы VI может образовываться только в присутствии Pt или V 2 O 5 и высоком давлении. При взаимодействии с металлами сера проявляет окислительные свойства:. С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной температуре. Это обстоятельство используется в лабораториях для удаления разлитой ртути, пары которой являются сильным ядом. При нагревании серы с водородом происходит обратимая реакция с очень малым выходом сероводорода H 2 S. Обычно Н 2 S получают действием разбавленных кислот на сульфиды:. Сероводород — типичный восстановитель. В кислороде он сгорает. Раствор сероводорода в воде представляет собой очень слабую сероводородную кислоту, которая диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени:. Сероводородная кислота окисляется не только сильными окислителями, например хлором, но и более слабыми, например сернистой кислотой H 2 SO 3 или ионами трехвалентного железа:. Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде. Сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов также растворимы в воде, а остальных металлов практически нерастворимы или мало растворимы; некоторые из них не растворяются и в разбавленных кислотах. Поэтому такие сульфиды можно легко получить, пропускаясероводород через соли соответствующего металла. Некоторые сульфиды имеют характерную окраску: CuS и PbS — черную, CdS — желтую, ZnS — белую, MnS — розовую, SnS — коричневую, Sb 2 S 3 — оранжевую и т. На различной растворимоcти сульфидов и различной окраске многих из них основан качественный анализ катионов. Оксид серы IV , или сернистый газ, при обычных условиях — бесцветный газ с резким, удушливым запахом. В жидком виде его хранят в стальных баллонах. SO 2 образуется при сжигании серы в кислороде или при обжиге сульфидов. Оксид серы VI обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Он является промежуточным продуктом производства серной кислоты. Необходимость использования катализатора в этой обратимой реакции обусловлена тем, что хороший выход SO 3 т. Такое строение обусловлено взаимным отталкиванием связывающих электронных пар. На их образование атом серы предоставил все шесть внешних электронов. Раствор 80з в такой кислоте называется олеумом. Серная кислота, будучи двухосновной, образует два ряда солей: Сульфаты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью на один моль кислоты приходится два моля щелочи , а гидросульфаты — при недостатке щелочи на один моль кислоты — один моль щелочи:. Самородная сера содержит посторонние вещества, для отделения которых пользуются способностью серы легко плавиться. Однако сера, полученная выплавкой из руды комовая сера , обычно содержит еще много примесей. Дальнейшую ее очистку производят перегонкой в рафинировочных печах, где сера нагревается до кипения. Пары серы поступают в выложенную кирпичом камеру. Вначале, пока камера холодная, сера прямо переходит в твердое состояние и осаждается на стенках в виде светло-желтого порошка серный цвет. Полученная таким образом сера называется черенковой. Важным источником получения серы служит железный колчедан FeS 2 , называемый также пиритом , и полиметаллические руды, содержащие сернистые соединения меди, цинка и других цветных металлов. Некоторое количество серы газовая сера получают из газов, образующихся при коксовании и газификации угля. Около половины ежегодного потребления серы идет на производство таких промышленных химических продуктов, как серная кислота, диоксид серы и дисульфид углерода сероуглерод. Кроме того, сера широко используется в производстве инсектицидов, спичек, удобрений, взрывчатых веществ, бумаги, полимеров, красок и красителей, при вулканизации каучука. Ведущее место в добыче серы занимают США, страны СНГ и Канада. Сера содержится в организмах животных и растений, так как входит в состав белковых молекул. Органические соединения серы содержатся в нефти. Выдели её мышкой и нажми. Остались рефераты, курсовые, презентации? Поделись с нами - загрузи их здесь! Физика Волькенштейн Трофимова Савельев Яблонский Мещерский. Экономика Юриспруденция Литература Естественные науки Точные науки История Медицина Техника и технологии. Квадратные уравнения Плоские фигуры. Шпаргалки Математика Русский язык Биология Обществознание Литература ЕГЭ Русский язык Математика Обществознание Физика. Решебники 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Формулы Экономика Физика. Выдели её мышкой и нажми Остались рефераты, курсовые, презентации? Полезные ссылки Напишите нам Мы в Facebook Карта сайта. Главная Задачи Физика Мещерский Рефераты Экономика Юриспруденция Литература Естественные науки Точные науки История Медицина Техника и технологии Калькулятор Квадратные уравнения Плоские фигуры Разное Шпаргалки ЕГЭ Решебники Формулы Форум.
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
Schwefel в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с самых древнейших времен. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, еще в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны "сернистые испарения", смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на противников. Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов например, на поверхности кусков металла , объясняют то, что ее считали "принципом горючести" и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил XI в. В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью отцом всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трех принципов алхимиков, а позднее "принцип горючести" явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения ее из пиритов; последний был распространен в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы. Полагают, что это название заимствовано от греков. В литературе алхимического периода сера часто фигурирует под различными тайными названиями. У Руланда можно найти, например, названия Zarnec объяснение "яйца с огнем" , Thucios живая сера , Terra foetida, spiritus foetens, Scorith, Pater и др. Древнерусское название "сера" употребляется уже очень давно. Под ним подразумевались разные горючие и дурно пахнущие вещества, смолы, физиологические выделения сера в ушах и пр. По-видимому, это название происходит от санскритского сirа светло-желтый. С ним связано слово "серый", т. Второе древнерусское название серы - жупел сера горючая - тоже содержит в себе понятие не только горючести, но и дурного запаха. Как объясняют филологи, нем. Schwefel имеет санскритский корень swep спать, англо-саксонское sweblan - убивать , что, возможно, связано с ядовитыми свойствами сернистого газа. Распространение элемента в природе. Сера широко распространена в природе. В свободном состоянии самородная сера в больших количествах встречается в Италии острова Сицилия и США. Месторождения самородной серы имеются в Поволжье, в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах. Сера часто встречается в виде соединений с другими элементами. Важнейшими ее природными соединениями являются сульфиды металлов: FeS 2 — железный колчедан, или пирит; ZnS — цинковая обманка; PbS — свинцовый блеск; HgS — киноварь и др. СаSO 4Ч 2Н 2 O — гипс, Na 2 SO 4 Ч 10H 2 O — глауберова соль, МgSО 4 Ч 7H 2 O — горькая соль и др. Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество. Сера образует несколько аллотропных модификаций — сера ромбическая, моноклинная, пластическая. Наиболее устойчивой модификацией является ромбическая сера, в нее самопроизвольно через некоторое время превращаются все остальные модификации. Если их быстро охладить, то получается тонкий порошок, состоящий из мельчайших кристаллов серы, называемый серным цветом. Сера может отдавать свои электроны при взаимодействии с более сильными окислителями:. В этих реакциях сера является восстановителем. Нужно подчеркнуть, что оксид серы VI может образовываться только в присутствии Pt или V 2 O 5 и высоком давлении. При взаимодействии с металлами сера проявляет окислительные свойства:. С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной температуре. Это обстоятельство используется в лабораториях для удаления разлитой ртути, пары которой являются сильным ядом. При нагревании серы с водородом происходит обратимая реакция с очень малым выходом сероводорода H 2 S. Обычно Н 2 S получают действием разбавленных кислот на сульфиды:. Сероводород — типичный восстановитель. В кислороде он сгорает. Раствор сероводорода в воде представляет собой очень слабую сероводородную кислоту, которая диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени:. Сероводородная кислота окисляется не только сильными окислителями, например хлором, но и более слабыми, например сернистой кислотой H 2 SO 3 или ионами трехвалентного железа:. Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде. Сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов также растворимы в воде, а остальных металлов практически нерастворимы или мало растворимы; некоторые из них не растворяются и в разбавленных кислотах. Поэтому такие сульфиды можно легко получить, пропускаясероводород через соли соответствующего металла. Некоторые сульфиды имеют характерную окраску: CuS и PbS — черную, CdS — желтую, ZnS — белую, MnS — розовую, SnS — коричневую, Sb 2 S 3 — оранжевую и т. На различной растворимоcти сульфидов и различной окраске многих из них основан качественный анализ катионов. Оксид серы IV , или сернистый газ, при обычных условиях — бесцветный газ с резким, удушливым запахом. В жидком виде его хранят в стальных баллонах. SO 2 образуется при сжигании серы в кислороде или при обжиге сульфидов. Оксид серы VI обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Он является промежуточным продуктом производства серной кислоты. Необходимость использования катализатора в этой обратимой реакции обусловлена тем, что хороший выход SO 3 т. Такое строение обусловлено взаимным отталкиванием связывающих электронных пар. На их образование атом серы предоставил все шесть внешних электронов. Раствор 80з в такой кислоте называется олеумом. Серная кислота, будучи двухосновной, образует два ряда солей: Сульфаты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью на один моль кислоты приходится два моля щелочи , а гидросульфаты — при недостатке щелочи на один моль кислоты — один моль щелочи:. Самородная сера содержит посторонние вещества, для отделения которых пользуются способностью серы легко плавиться. Однако сера, полученная выплавкой из руды комовая сера , обычно содержит еще много примесей. Дальнейшую ее очистку производят перегонкой в рафинировочных печах, где сера нагревается до кипения. Пары серы поступают в выложенную кирпичом камеру. Вначале, пока камера холодная, сера прямо переходит в твердое состояние и осаждается на стенках в виде светло-желтого порошка серный цвет. Полученная таким образом сера называется черенковой. Важным источником получения серы служит железный колчедан FeS 2 , называемый также пиритом , и полиметаллические руды, содержащие сернистые соединения меди, цинка и других цветных металлов. Некоторое количество серы газовая сера получают из газов, образующихся при коксовании и газификации угля. Около половины ежегодного потребления серы идет на производство таких промышленных химических продуктов, как серная кислота, диоксид серы и дисульфид углерода сероуглерод. Кроме того, сера широко используется в производстве инсектицидов, спичек, удобрений, взрывчатых веществ, бумаги, полимеров, красок и красителей, при вулканизации каучука. Ведущее место в добыче серы занимают США, страны СНГ и Канада. Сера содержится в организмах животных и растений, так как входит в состав белковых молекул. Органические соединения серы содержатся в нефти. Выдели её мышкой и нажми. Остались рефераты, курсовые, презентации? Поделись с нами - загрузи их здесь! Физика Волькенштейн Трофимова Савельев Яблонский Мещерский. Экономика Юриспруденция Литература Естественные науки Точные науки История Медицина Техника и технологии. Квадратные уравнения Плоские фигуры. Шпаргалки Математика Русский язык Биология Обществознание Литература ЕГЭ Русский язык Математика Обществознание Физика. Решебники 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Формулы Экономика Физика. Выдели её мышкой и нажми Остались рефераты, курсовые, презентации? Полезные ссылки Напишите нам Мы в Facebook Карта сайта. Главная Задачи Физика Мещерский Рефераты Экономика Юриспруденция Литература Естественные науки Точные науки История Медицина Техника и технологии Калькулятор Квадратные уравнения Плоские фигуры Разное Шпаргалки ЕГЭ Решебники Формулы Форум.
Вязаная кофта спицамив дырочку схемы
История герба томска
Сколько калорийв 100 гр белка
Японская поэзия и нетрадиционные виды искусства презентация
Что делать если появилась плесень в квартире