Skip to content

Instantly share code, notes, and snippets.

Created September 15, 2017 21:00
Show Gist options
  • Save anonymous/9ccb8da46670ed164dd1cbb81900772d to your computer and use it in GitHub Desktop.
Save anonymous/9ccb8da46670ed164dd1cbb81900772d to your computer and use it in GitHub Desktop.
Свойства кислот таблица

Свойства кислот таблица - Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ



Приведенные выше свойства растворов кислот и оснований объясняют две основные теории: Сванте Аррениус разработал первую современную кислотно-основную теорию, которая, хоть и не лишена недостатков, но актуальна и по сей день. Поскольку, при смешивании водного раствора кислоты и основания получается нейтральный раствор, кислотно-основную реакцию Аррениус назвал реакцией нейтрализации. Ион водорода, взаимодействуя с гидроксид-ионом, образует молекулу воды основной процесс, лежащий в основе кислотно-основных реакций Аррениуса:. Теория Аррениуса не лишена недостатков. Например, в результате взаимодействия газообразных аммиака с хлористым водородом образуется твердое вещество хлорид аммония:. В результате реакции соляная кислота передает аммиаку ион водорода, однако, данная реакция протекает в газовой фазе, а не в водном растворе в ней не участвует гидроксид-ион , поэтому, ее нельзя отнести к кислотно-основным реакциям по Аррениусу. Согласно теории Бренстеда-Лоури, кислота является донором , поставляя свои протоны водорода для образования химической связи, а основание выступает в роли акцептора , принимая эти протоны. Для образования донорно-акцепторной связи основание предоставляет одну пару своих электронов. Таким образом, ковалентная связь между кислотой и основанием образуется за счет двух электронов, которые изначально принадлежали одному атому, выступающего в качестве донора электронной пары, и свободной орбитали другого атома, выступающего в роли акцептора той же пары. Обычно ковалентная связь образуется из двух атомов, каждый из которых предоставляет по одному своему электрону, однако, при донорно-акцепторном способе формирования ковалентной связи оба электрона предоставляет один и тот же атом. В ходе реакции взаимодействия NH 3 и HCl, соляная кислота является донором протона, при этом аммиак и основание играют роль акцепторов, поскольку у аммиака имеется одна пара несвязанных электронов, которая используется для создания донорно-акцепторной связи. Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию: Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе.


Чем отличается собственность от общей совместной собственности
Кронштадт православный расписание богослужений
Лабораторная работа № 3
Насадка для леща своими руками рецепты
144 статья уголовного кодекса
Ректальные свечис ихтиолом инструкцияпо применению
Сколько народов живет
2 часть история государства российского акунин
14 причин почему сериал
Вязаные медведи крючком со схемамии описанием
Аниматроники открыли пиццерию
Кинотеатр родео драйв расписание в санкт петербурге
Свойства кислот и оснований
Насосные станции ремонт своими руками электросхема
Как найти площадь квадрата через радиус
Исковое заявлениев суд образец рф
Концепт косметика для волос каталог официальный сайт
Юбкав полна резинкесвоими руками
Классификация кислот
Опухают ноги что делать
Таблица размеров милавица
Где в москве сбываются желания
Классификация способов кулинарной обработки сырья
Sign up for free to join this conversation on GitHub. Already have an account? Sign in to comment