Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Свойства химических элементов зависят от числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома валентных электронов. Количество электронов на внешнем уровне химического элемента равно номеру группы в коротком варианте Периодической системы. Таким образом, в каждой подгруппе химические элементы имеют сходное электронное строение внешнего уровня, а значит и сходные свойства. Энергетические уровни атомов стремятся оказаться завершенными, т. Внешние уровни устойчивы, когда обладают восемью электронами. У инертных газов элементов VIII группы внешний уровень завершен. Поэтому они практически не вступают в химические реакции. Атомы других элементов стремятся присоединить или отдать внешние электроны, чтобы оказаться в устойчивом состоянии. Когда атомы отдают или принимают электроны, они становятся заряженными частицами ионами. Если атом отдает электроны, то становится положительно заряженным ионом — катионом. Если принимает, то отрицательно заряженным — анионом. У атомов щелочных металлов на внешнем электронном уровне находится только один электрон. Поэтому их проще отдать один, чем принимать 7 других для завершения. При этом они легко его отдают, поэтому считаются активными металлами. В результате катионы щелочных металлов имеют электронное строение схожее с инертными газами в предыдущем периоде. Атомы элементов металлов имеют на внешнем уровне не более 4 электронов. Поэтому в соединениях они обычно их отдают, превращаясь в катионы. Атомы неметаллов, особенно галогенов, имеют больше внешних электронов. А для завершения внешнего уровня им недостает меньше. Поэтому им проще присоединить электроны. В результате в соединениях с металлами они чаще являются анионами. Если же соединение образуют два неметалла, то более электроотрицательных оттягивает на себя электроны. У такого атома недостающих электронов меньше, чем у другого. Кроме стремления к тому, чтобы внешний электронный уровень был устойчивым, в периодах есть другая закономерность. В периодах слева направо, т. В результате электроны к ядру притягиваются сильнее, и атом труднее их отдает. Таким образом возрастают неметаллические свойства в периодах. Однако в подгруппах радиус атомов увеличивается сверху вниз. Как следствие, сверху вниз увеличиваются металлические свойства, атомы легче отдают внешние электроны. Таким образом, наибольшие металлические свойства наблюдаются у самого нижнего элемента слева франций Fr , а наибольшие неметаллические — у самого верхнего справа фтор F, галогены инертны. Перейти к основному содержанию. Главное меню Home Математика Физика Химия Биология География. Науколандия Статьи по естественным наукам и математике. Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах. Химия, 8 класс Важнейшие классы неорганических соединений. Валентность и степень окисления. Взаимодействие веществ, обладающих кислотными и основными свойствами. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ. Закон постоянства веществ молекулярного строения. Как отличить чистое вещество от смеси веществ? Как получают кислород в лаборатории. Как получают кислород в промышленности? Как составляются уравнения химических реакций? Какие вещества являются простыми, а какие - сложными? Какие горелки используют в химической лаборатории? Какие свойства вещества относят к физическим? Какие существуют способы разделения смесей? Каковы основные положения атомно-молекулярной теории? Каковы состав и свойства воздуха? Особенности горения веществ на воздухе. Относительная атомная и молекулярная массы. Периодическая система химических элементов Д. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Полярная и неполярная связь. Растворимость газов и жидкостей в воде. Растворимость твердых веществ в воде. Реакции обмена в водных растворах. Строение электронных оболочек атомов. Характеристика кислорода как химического элемента и как простого вещества. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе. Чем отличаются физические явления от химических? Что изучает наука химия? Что такое атом и химический элемент? Что такое валентность и как составлять формулы? Что такое концентрация растворов и массовая доля растворенного вещества?
Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо: Изменение некоторых характеристик элементов в группе сверху вниз: Элементы, которые находятся в одной подгруппе, являются элементами-аналогами, так как они имеют некоторые общие свойства одинаковую высшую валентность, одинаковые формы оксидов и гидроксидов и др. Эти общие свойства объясняются строением внешнего электронного слоя. Чем менее прочны эти связи, тем больше сила соответствующего основания или кислоты. На последнюю наиболее сильно влияют степень окисления элемента и ионный радиус. ВКонтакте X Facebook X Обычные 0 darx. Образовательный портал по химии. Опубликовано admin в Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. Рубрики База ФИПИ 5 Базовый курс подготовки к ЕГЭ 3 Видео-уроки решение демоварианта ЕГЭ 6 Демоварианты ЕГЭ по химии 13 Дополнительные материалы 5 Интенсивный курс платный 20 О Едином Государственном Экзамене по химии 10 Подготовка к ГИА 2 Решение задач по химии 5 Теория Неорганическая химия 45 Общая химия 35 Органическая химия 44 Тест ЕГЭ онлайн 66 Тесты ГИА онлайн 1 Это интересно! Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине. Проверить аттестат Подготовка к ЕГЭ по химии Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge. Строение электронных оболочек атомов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Подготовка к ЕГЭ по химии
Тест получится ли из вас юрист
Метро удельная на карте спб яндекс
Семейная топливная карта роснефть
Ограничение специального права приставами
Раннефеодальное государство монархия
Оформить кредитную карту mastercard