Основания: классификация и химические свойства
Физические и химические свойства оснований
Подготовка к ЕГЭ по химии
Гидроксиды щелочноземельных металлов Са ОН 2 , Sr OH 2 , Ва ОН 2 — белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Например, Сu ОН 2 — синий студенистый осадок. Свойства оснований обусловлены наличием ионов ОН —. Щелочи реагируют с растворами солей , если один из продуктов реакции выпадает в осадок т. Щелочи можно обнаружить индикатором. NaOH — едкий натр, каустическая сода. Раствор мылкий на ощупь и является опасной едкой жидкостью. КОН — едкое кали. Белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимы в воде. Свойства КОН аналогичны свойствам NaOH, но применяется гидроксид калия гораздо реже ввиду его более высокой стоимости. Са ОН 2 — гашеная известь. Гашеная известь широко используется в строительном деле в качестве основы для изготовления вяжущих веществ. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Состав и строение оксидов. Состав и строение кислот. Все основания реагируют с кислотами реакция нейтрализации. Основания реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Основания — сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула оснований Ме ОН n. Основания с точки зрения теории электролитической диссоциации — это электролиты, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов металла и гидроксид-ионов ОН —. По растворимости в воде основания делят на щелочи растворимые в воде основания и нерастворимые в воде основания. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы, а также некоторые другие элементы-металлы. По кислотности числу ионов О Н — , образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации основания подразделяют на однокислотные при полной диссоциации получается один ион О Н — ; одна ступень диссоциации и многокислотные при полной диссоциации получается больше одного иона О Н — ; более одной ступени диссоциации. Однокислотным является, например, основание КОН. Выделяют группу гидроксидов, которые проявляют химическую двойственность. Они взаимодействую как с основаниями, так и с кислотами. Это амфотерные гидроксиды см. Таблица 1 - Амфотерные гидроксиды. Основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде. Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням в основном диссоциация протекает по первой ступени. Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию плавятся без разложения. Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Таблица 2 - Температуры разложения некоторых гидроксидов металлов. При сплавлении с амфотерным оксидом: В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:. Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью:. В ходе реакции должна обязательно получаться нерастворимая соль. Таблица 1 - Амфотерные гидроксиды Амфотерный гидроксид основная и кислотная форма. Кислотный остаток и его валентность.
Автобус киров тольятти расписание
Ств новости 24 часа
Как попасть в крым в 2017 году
Понятие и общие положения допроса
Никак не получается похудеть что делать