Вопрос № 1 Охарактеризуйте способы получения галогенов в свободном состоянии. Какие из галогенов труднее, а какие легче выделить в свободном состоянии?
Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
Галогены: физические свойства, химические свойства. Применение галогенов и их соединений
Галогены в периодической таблице расположены слева от благородных газов. Эти пять токсических неметаллических элементов входят в 7 группу периодической таблицы. К ним относятся фтор, хлор, бром, йод и астат. Хотя астат радиоактивен и имеет только короткоживущие изотопы, он ведет себя, как йод, и его часто причисляют к галогенам. Поскольку галогенные элементы имеют семь валентных электронов, им необходим лишь один дополнительный электрон для образования полного октета. Эта характеристика делает их более активными, чем другие группы неметаллов. Галогены образуют двухатомные молекулы вида Х 2 , где Х обозначает атом галогена — устойчивую форму существования галогенов в виде свободных элементов. Связи этих двухатомных молекул являются неполярными, ковалентными и одинарными. Химические свойства галогенов позволяют им легко вступать в соединение с большинством элементов, поэтому они никогда не встречаются в несвязанном виде в природе. Фтор — наиболее активный галоген, а астат — наименее. Все галогены образуют соли I группы с похожими свойствами. В этих соединениях галогены присутствуют в виде галоидных анионов с зарядом -1 например, Cl - , Br -. Кроме того, химические свойства галогенов позволяют им действовать в качестве окислителей — окислять металлы. Большинство химических реакций, в которых участвуют галогены — окислительно-восстановительные в водном растворе. Галогены образуют одинарные связи с углеродом или азотом в органических соединениях, где степень их окисления СО равна Когда атом галогена замещён ковалентно-связанным атомом водорода в органическом соединении, префикс гало- может быть использован в общем смысле, или префиксы фтор-, хлор-, бром- , йод- — для конкретных галогенов. Галогенные элементы могут иметь перекрёстную связь с образованием двухатомных молекул с полярными ковалентными одинарными связями. Хлор Cl 2 стал первым галогеном, открытым в г. Галит — это название каменной соли, природного минерала, состоящего из хлорида натрия NaCl. И, наконец, галогены используются в быту — фторид содержится в зубной пасте, хлор обеззараживает питьевую воду, а йод содействует выработке гормонов щитовидной железы. Фтор — элемент с атомным номером 9, обозначается символом F. Элементарный фтор впервые был обнаружен в г. В свободном состоянии фтор существует в виде двухатомной молекулы F 2 и является наиболее распространенным галогеном в земной коре. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент в периодической таблице. При комнатной температуре является бледно-жёлтым газом. Фтор также имеет относительно небольшой атомный радиус. Его СО — -1, за исключением элементарного двухатомного состояния, в котором его степень окисления равна нулю. Фтор чрезвычайно химически активен и непосредственно взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия He , неона Ne и аргона Ar. В растворе H 2 O, плавиковой кислоты HF является слабой кислотой. Кроме того, фтор производит очень мощные окислители. Например, фтор может вступать в реакцию с инертным газом ксеноном и образует сильный окислитель дифторид ксенона XeF 2. У фтора множество применений. Хлор — элемент с атомным номером 17 и химическим символом Cl. Обнаружен в г. В своём элементарном состоянии он образует двухатомную молекулу Cl 2. Хлор имеет несколько СО: При комнатной температуре он является светло-зеленым газом. Так как связь, которая образуется между двумя атомами хлора, является слабой, молекула Cl 2 обладает очень высокой способностью вступать в соединения. Хлор реагирует с металлами с образованием солей, которые называются хлориды. Ионы хлора являются наиболее распространенными ионами, они содержатся в морской воде. Хлор также имеет два изотопа: Хлорид натрия является наиболее распространенным соединением из всех хлоридов. Бром — химический элемент с атомным номером 35 и символом Br. Впервые был обнаружен в г. В элементарной форме бром является двухатомной молекулой Br 2. При комнатной температуре представляет собой красновато-коричневую жидкость. Бром более активен, чем йод, но менее активен, чем хлор. Кроме того, бром имеет два изотопа: Бром встречается в виде солей бромида, растворённых в морской воде. За последние годы производство бромида в мире значительно увеличилось благодаря его доступности и продолжительному времени жизни. Как и другие галогены, бром является окислителем и очень токсичен. Йод — химический элемент с атомным номером 53 и символом I. Йод имеет степени окисления: Существует в виде двухатомной молекулы, I 2. При комнатной температуре является твёрдым веществом фиолетового цвета. Йод имеет один стабильный изотоп - I. Впервые обнаружен в г. В настоящее время ионы йода, могут быть выделены в морской воде. Несмотря на то что йод не очень хорошо растворим в воде, его растворимость может возрасти при использовании отдельных йодидов. Йод играет важную роль в организме, участвуя в выработке гормонов щитовидной железы. Астат — радиоактивный элемент с атомным номером 85 и символом At. Его возможные степени окисления: Единственный галоген, не являющийся двухатомной молекулой. В нормальных условиях является металлическим твёрдым веществом чёрного цвета. Астат является очень редким элементом, поэтому о нём известно немного. Кроме того, астат имеет очень короткий период полураспада, не дольше нескольких часов. Получен в г. Полагают, что астат похож на йод. Подобное строение внешнего слоя электронов обусловливает то, что физические и химические свойства галогенов похожи. Вместе с тем при сопоставлении этих элементов наблюдаются и различия. Физические свойства простых веществ галогенов изменяются с повышением порядкового номера элемента. Для лучшего усвоения и большей наглядности мы предлагаем вам несколько таблиц. Это увеличение означает увеличение силы Ван-дер-Ваальса. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома. Если внешние валентные электроны не находятся вблизи ядра, то для их удаления от него не потребуется много энергии. Таким образом, энергия, необходимая для выталкивания внешнего электрона не столь высока в нижней части группы элементов, так как здесь больше энергетических уровней. Кроме того, высокая энергия ионизации заставляет элемент проявлять неметаллические качества. Число валентных электронов в атоме возрастает с увеличением уровней энергии при прогрессивно более низких уровнях. Исключение — фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором. Это связано с увеличением радиуса атома с возрастанием уровней энергии электронов. Это снижает притяжение валентных электронов других атомов, снижая реакционную способность. Это уменьшение также происходит из-за падения электроотрицательности с увеличением периода, что также снижает притяжение электронов. Кроме того, с увеличением размера атома снижается и окислительная способность. Галогенид образуется, когда галоген реагирует с другим, менее электроотрицательным элементом с образованием бинарного соединения. Водород реагирует с галогенами, образуя галогениды вида НХ:. Галогениды водорода легко растворяются в воде с образованием галогенводородной плавиковой, соляной, бромистоводородной, иодистоводородной кислоты. Свойства этих кислот приведены ниже. Кислоты образуются следующей реакцией: Плавиковая кислота способна гравировать стекло и некоторые неорганические фториды длительное время. Может показаться нелогичным, что HF является самой слабой галогенводородной кислотой, так как фтор обладает самой высокой электроотрицательностью. Тем не менее связь Н-F очень сильна, в результате чего кислота очень слабая. Сильная связь определяется короткой длиной связи и большой энергией диссоциации. Из всех галогенидов водорода HF имеет самую короткую длину связи и самую большую энергию диссоциации связи. Галогенные оксокислоты представляют собой кислоты с атомами водорода, кислорода и галогена. Их кислотность может быть определена с помощью анализа структуры. Галогенные оксокислоты приведены ниже:. В каждой из этих кислот протон связан с атомом кислорода, поэтому сравнение длин связей протонов здесь бесполезно. Доминирующую роль здесь играет электроотрицательность. Активность кислотны возрастает с увеличением числа атомов кислорода, связанный с центральным атомом. Цвет галогенов является результатом поглощения видимого света молекулами, что вызывает возбуждение электронов. Фтор поглощает фиолетовый свет, и, следовательно, выглядит светло-жёлтым. Йод, наоборот, поглощает жёлтый свет и выглядит фиолетовым жёлтый и фиолетовый — дополняющие цвета. Цвет галогенов становится темнее с ростом периода. В закрытых ёмкостях жидкий бром и твёрдый йод находятся в равновесии со своими парами, которые можно наблюдать в виде цветного газа. Хотя цвет астата неизвестен, предполагается, что он должен быть темнее йода т. Теперь, если вас попросят: Степень окисления часто используется вместо понятия "валентность галогенов". Как правило, степень окисления равна Но если галоген связан с кислородом или другим галогеном, он может принимать другие состояния: СО кислорода -2 имеет приоритет. В случае двух различных атомов галогена, соединенных вместе, более электроотрицательный атом превалирует и принимает СО Хлор является более электроотрицательным, чем йод, поэтому его СО равна Сложение этих значений даёт СО Третьим исключением из правила является степень окисления галогена в элементарной форме X 2 , где его СО равна нулю. Электроотрицательность увеличивается с ростом периода. Поэтому фтор имеет самую высокую электроотрицательность из всех элементов, что подтверждается его положением в периодической таблице. Его электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 5. Если фтор получает еще один электрон, крайние р-орбитали полностью заполнены и составляют полный октет. Поскольку фтор имеет высокую электроотрицательность, он может легко отобрать электрон у соседнего атома. Фтор в этом случае изоэлектронен инертному газу с восемью валентными электронами , все его внешние орбитали заполнены. В таком состоянии фтор гораздо более стабилен. В природе галогены находятся в состоянии анионов, поэтому свободные галогены получают методом окисления путём электролиза или с помощью окислителей. Например, хлор вырабатывается гидролизом раствора поваренной соли. Применение галогенов и их соединений многообразно. Жизнь Экономика Наука Авто Отдых Хай-тек Здоровье. Почему вам необходим регулярный секс. Уроки жизни от мудрых стариков. Что произойдет, если делать "планку" каждый день? Умеете сворачивать язык в трубочку? Признаки рака, на которые люди часто не обращают внимания. Забавные факты о сексе, которые вам стоит узнать. Почему надо заниматься сексом как можно чаще? Почему от женщины неприятно пахнет: Очаровательная фотосессия мамы пятерняшек. Почему нельзя ставить точки в СМС-сообщениях? Главная Образование Среднее образование и школы Галогены: Применение галогенов и их соединений. Подписаться Поделиться Рассказать Рекомендовать. Подписаться Поделиться Рассказать Рекоммендовать. Миловидные мальчишки и девчонки превращаются в с Обращайте внимание на свое тело. А еще они невероятно фотогеничны и всегда умеют оказаться в правильное время в правил Топ разорившихся звезд Оказывается, иногда даже самая громкая слава заканчивается провалом, как в случае с этими знаменитостями Эти 10 мелочей мужчина всегда замечает в женщине Думаете, ваш мужчина ничего не смыслит в женской психологии? От взгляда любящего вас партнера не укроется ни единая мелочь. И вот 10 вещей Вы вряд ли сможете удивить или потрясти кого-то, если признаетесь в том,
Как оплатить товар картой сбербанка
Сколько гр муки в 1 стакане
Вятский посад орел карта
Анатомическая характеристика поступательных движений тела
Мобильный роутер на 2 сим карты
Расписание автобусов новожилово сергиев посад
Через какое время делают поверку счетчиков воды
Школа фз 44 приказы
Защита трудовых прав работников 2017
Таблица развития животных
Задонск липецк расписание
Краска вд ак 1180 технические характеристики
Тайский зеленый бальзам состав
Как настроить твигл на телевизоре lg
Изготовление мастики в домашних условиях видео