История открытия периодического закона
История открытия и подтверждения периодического закона Д.И. Менделеева
Открытие периодического закона Менделеевым
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Менделеева — основа современной химии. Они относятся к таким научным закономерностям, которые отражают явления, реально существующие в природе, и поэтому никогда не потеряют своего значения. Периодический закон и сделанные на его основе открытия в различных областях естествознания и техники являются величайшим триумфом человеческого разума, свидетельством всё более глубокого проникновения в самые сокровенные тайны природы, успешного преобразования природы на благо человека. Характеризовать понятие периодическая система и периодический закон элементов , периодический закон и его обоснование, дать характеристику структурам периодической системы: Изучить историю открытия периодического закона и периодической системы элементов. Рассмотреть историю открытия периодического закона и периодической системы. Дать определение периодическому закону и периодической системе. Проанализировать периодический закон и его обоснование. История открытия периодического закона и периодической системы химических элементов. Утверждение атомно-молекулярной теории на рубеже XIIX — XIX веков сопровождалось бурным ростом числа известных химических элементов. Только за первое десятилетие 19 века было открыто 14 новых элементов. Рекордсменом среди первооткрывателей оказался английский химик Гемфри Деви , который за один год с помощью электролиза получил 6 новых простых веществ натрий, калий, магний, кальций, барий, стронций. А к году число известных элементов достигло Существование такого количества элементов, разнородных по своим свойствам, озадачивало химиков и требовало упорядочения и систематизации элементов. Многие учёные занимались поисками закономерностей в списке элементов и добивались определённого прогресса. Можно выделить три наиболее значительные работы, которые оспаривали приоритет открытия периодического закона у Д. В году состоялся первый Международный химический конгресс, после которого стало ясно, что основной характеристикой химического элемента является его атомный вес. Де Шанкуртуа в году впервые расположил элементы в порядке возрастания атомных весов и разместил их по спирали вокруг цилиндра. Каждый виток спирали содержал 16 элементов, сходные элементы, как правило, попадали в вертикальные столбцы, хотя были отмечены и значительные расхождения. Работа де Шанкуртуа осталась незамеченной, но выдвинутая им идея сортировки элементов в порядке возрастания атомных весов оказалась плодотворной. И двумя годами позже, руководствуясь этой идеей, английский химик Джон Ньюлендс разместил элементы в виде таблицы и заметил, что свойства элементов периодически повторяются через каждые семь номеров. Например, хлор по свойствам похож на фтор, калий — на натрий, селен — на серу и т. Но Ньюлендс настаивал на том, что длина периода равная семи является неизменной, поэтому его таблица содержит не только правильные закономерности, но и случайные пары кобальт — хлор, железо — сера и углерод — ртуть. А вот немецкий учёный Лотар Мейер в году построил график зависимости атомного объёма элементов от их атомного веса и обнаружил отчётливую периодическую зависимость, причём длина периода не совпадала с законом октав и была переменной величиной. Во всех этих работах много общего. Де Шанкуртуа, Ньюлендс и Мейер открыли проявление периодичности изменения свойств элементов в зависимости от их атомного веса. Но они не смогли создать единую периодическую систему всех элементов, поскольку в открытых ими закономерностях многие элементы не находили своего места. Никаких серьёзных выводов из своих наблюдений этим учёным так же сделать не удалось, хотя они чувствовали, что многочисленные соотношения между атомными весами элементов являются проявлением какого-то общего закона. Этот общий закон был открыт великим русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым в году. Менделеев сформулировал периодический закон в виде следующих основных положений:. Элементы, расположенные по величине атомного веса, представляют явственную периодичность свойств. Должно ожидать открытия ещё многих неизвестных простых тел, например, сходных с Al и Si элементов с атомным весом 65 — Некоторые аналогии открываются по величине веса их атома. Первое положение было известно ещё до Менделеева, но именно он придал ему характер всеобщего закона, предсказав на его основе существование ещё не открытых элементов, изменив атомные веса ряда элементов и расположив некоторые элементы в таблице вопреки их атомным весам, но в полном соответствии с их свойствами главным образом, валентностью. Остальные положения открыты только Менделеевым и являются логическими следствиями из периодического закона. Правильность этих следствий подтверждалась многими опытами в течение последующих двух десятилетий и позволила говорить о периодическом законе как о строгом законе природы. Используя эти положения, Менделеев составил свой вариант периодической системы элементов. Первый черновой набросок таблицы элементов появился 17 февраля 1 марта по новому стилю года. А 6 марта года официальное сообщение об открытии Менделеева сделал профессор Меншуткин на заседании Русского химического общества. В уста учёного вложили такую исповедь: Вижу во сне таблицу, где все элементы расставлены, как нужно. Как всё просто в легендах! На разработку и поправку ушло более 30 лет жизни учёного. Процесс открытия периодического закона поучителен и сам Менделеев рассказывал об этом так: А так как масса вещества, хотя и не абсолютная, а лишь относительная, выражается окончательно в виде весов атомов, то надо искать функциональное соответствие между индивидуальными свойствами элементов и их атомными весами. Искать же что — либо, хотя бы грибы или какую-нибудь зависимость, нельзя иначе, как смотря и пробуя. В самой первой таблицы Менделеева все элементы до кальция включительно — такие же, как и в современной таблице, за исключением благородных газов. Это можно увидеть по фрагменту страницы из статьи Д. Менделеева, содержащей периодическую систему элементов. Но Менделеев поставил после кальция знак вопроса, а следом поместил титан, изменив его атомный вес с 52 до Затем, между цинком и мышьяком Менделеев оставил место сразу для двух ещё не открытых элементов. Кроме того, он поместил теллур перед йодом, хотя последний имеет меньший атомный вес. При таком расположении элементов все горизонтальные ряды в таблице содержали только сходные элементы, и отчётливо проявлялась периодичность изменения свойств элементов. В последующие два года Менделеев значительно усовершенствовал систему элементов. В таблице образовалось 8 групп элементов, номера групп указывают на высшую валентность элементов тех рядов, которые включены в эти группы, и периоды становятся более близкими к современным, разбитые на 12 рядов. Теперь каждый период начинается активным щелочным металлом и заканчивается типичным неметаллом галогеном. Современные названия их Se, Ga, Ge. Учёный мир Запада в начале отнёсся к Менделеевской системе и его предсказаниям скептически, но всё изменилось, когда в году французский химик П. Лекок де Буабодран, исследуя спектры цинковой руды, обнаружил следы нового элемента, который он назвал галлием в честь своей родины Галлия — древнеримское название Франции. Учёному удалось выделитьэтот элемент в чистом виде и изучить его свойства. В году шведский химик Л. Нильсон при разделении редкоземельных элементов, полученных из минерала гадолинита, выделил новый элемент и назвал его скандием. Это оказывается предсказанный Менделеевым экабор. Окончательного признания периодический закон Д. Менделеева добился после года, когда немецкий химик К. Винклер, анализируя серебряную руду, получил элемент, который он назвал германием. GPS спутниковые системы определения координат и электронное геодезическое оборудование I. Характеристика химических элементов металлов. ICAO и IATA—история и реальность II принцип действия тест-системы II. Обоснование системы обработки эндоскопической аппаратуры. Астрономия Биология География Другие языки Интернет Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Механика Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Транспорт Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика Электроника.
Менделеева — это фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Менделеевым в феврале г. При сопоставлении свойств всех известных в то время элементов и величин их атомных масс весов. Графическим табличным выражением периодического закона является разработанная Менделеевым периодическая система элементов. Периодическая система, или периодическая классификация, элементов имела огромное значение для развития неорганической химии во второй половине XIX в. Это значение в настоящее время колоссально, потому что сама система в результате изучения проблем строения вещества постепенно приобрела ту степень рациональности, которой невозможно было достичь, зная только атомные веса. Переход от эмпирической закономерности к закону составляет конечную цель всякой научной теории. Поиски основы естественной классификации химических элементов и их систематизации начались задолго до открытия Периодического закона. Трудности, с которыми сталкивались естествоиспытатели, которые первыми работали в этой области, были вызваны недостаточностью экспериментальных данных: Не считая попыток Лавуазье и его школы дать классификацию элементов на основе критерия аналогии в химическом поведении, первая попытка периодической классификации элементов принадлежит Дёберейнеру. Дёберейнер предпринял попытку систематизации элементов. Он заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами: Li—Na—K; Ca—Sr—Ba; S—Se—Te; P—As—Sb; Cl—Br—I. Сущность предложенного закона триад Дёберейнера состояла в том, что атомная масса среднего элемента триады была близка к полусумме среднему арифметическому атомных масс двух крайних элементов триады. Хотя разбить все известные элементы на триады Дёберейнеру, естественно, не удалось, закон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и свойствами элементов и их соединений. Все дальнейшие попытки систематизации основывались на размещении элементов в соответствии с их атомными массами. Идеи Дёберейнера были развиты Л. Гмелиным, который показал, что взаимосвязь между свойствами элементов и их атомными массами значительно сложнее, нежели триады. Гмелин опубликовал таблицу, в которой химически сходные элементы были расставлены по группам в порядке возрастания соединительных эквивалентных весов. Элементы составляли триады, а также тетрады и пентады группы из четырёх и пяти элементов , причём электроотрицательность элементов в таблице плавно изменялись сверху вниз. В начале х годов XIX в. При развертывании поверхности цилиндра оказывалось, что на вертикальных линиях, параллельных оси цилиндра, находились химические элементы со сходными свойствами. Так, на одну вертикаль попадали литий, натрий, калий; бериллий, магний, кальций; кислород, сера, селен, теллур и т. Недостатком спирали де Шанкуртуа было то обстоятельство, что на одной линии с близкими по своей химической природе элементами оказывались при этом и элементы совсем иного химического поведения. В группу щелочных металлов попадал марганец, в группу кислорода и серы — ничего общего с ними не имеющий титан. Ньюлендс в г. Ньюлендс показал, что в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. Ньюлендс пытался придать этой зависимости, действительно имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер. В его таблице в горизонтальных рядах располагались сходные элементы, однако в том же ряду часто оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам. Кроме того, в некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента; наконец, таблица не содержала свободных мест; в итоге закон октав был принят чрезвычайно скептически. Одлинг опубликовал таблицу, в которой элементы были размещены согласно их атомным весам и сходству химических свойств, не сопроводив её, однако, какими-либо комментариями. В том же г. Мейера; в неё были включены 28 элементов, размещённые в шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть закономерное аналогичное триадам Дёберейнера изменение атомной массы в рядах сходных элементов. Сходные элементы располагались в горизонтальных рядах таблицы; некоторые ячейки Мейер оставил незаполненными. Предпосылки открытия периодического закона следует искать в книге Д. Первые главы 2-й части этой книги Д. Ко дню открытия периодического закона 17 февраля г. Он вплотную подошел и к вопросу о сближении и сопоставлении двух групп полярно-противоположных элементов по величине атомных весов их членов, что фактически уже означало отказ от принципа распределения элементов по их атомности и переход к принципу их распределения по атомным весам. Этот переход представлял собой не подготовку к открытию периодического закона, а уже начало самого открытия. К началу г. Значительная часть элементов была объединена в отдельные естественные группы и семейства по признаку общности химических свойств; наряду с этим другая часть их представлял собой разрозненные, стоявшие особняком отдельные элементы, которые не были объединены в особые группы. Твердо установленными считались следующие:. Кроме того, сюда часто присоединяли висмут, а в качестве неполного аналога азота и мышьяка рассматривали ванадий;. Сложнее дело обстояло с такими элементами, которые могли быть отнесены к разным группам или семействам:. Он давно и очень сильно интересовался вопросами сельского хозяйства. Он принимал самое близкое участие в деятельности Вольного экономического общества в Петербурге ВЭО , членом которого он состоял. ВЭО организовало в ряде северных губерний артельное сыроварение. Одним из инициаторов этого начинания был Н. В конце г. Согласие на такого рода поездку выразил Д. В декабре г. Для завершения обследования нужна было дополнительная командировка. Как раз на 17 февраля г. Рассмотрим, как прошел день 17 февраля и какие события в жизни и творчестве его наполнили. В связи с этими событиями Д. И, не смог в намеченный срок выехать на сыроварни и был вынужден задержаться в Петербурге до начала марта. Все это время он был занят совершением и обработкой периодического закона и его первичной публикацией в виде таблицы элементов. Чтобы лучше рассмотреть, как протекало открытие, выделим несколько стадий, которые оно прошло в течение этого одного дня:. В день отъезда Д. А поскольку его неотступно преследовала мысль о нахождении общей закономерности свойств элементов, то, неудивительно, что, получив письмо, он стал делать на нем наброски будущей системы элементов. Начал он с сопоставления группы щелочных металлов и галоидов. Затем долго искал переход от щелочных к щелочноземельным металлам. Он предполагал, что между ними должны находится т. Далее последовали две неполные таблички элементов, составленные на одном листе бумаги, в которых Д. Решающим шагом к открытию периодического закона стало то, что Д. Однако затем он перешел к принципу распределения на основе величины атомной массы элементов. Тем не менее, принцип атомности не был отброшен, он применялся вкупе с новым принципом. Так, Менделеев выстраивал свои групп на основе не только общности химических свойств элементов, но и на основе их одинаковой валентности. А при составлении будущих периодов таблицы, он отмечал закономерное изменение валентности от1 до 4 при переходе от Li к C, а затем вновь до 1 при переходе к F. При составлении нижней неполной таблички элементов для Д. Предстояла же самая сложная и трудная часть задачи с размещением элементов на периферии формирующейся системы. В результате составления набросков двух неполных табличек элементов на отдельном листке бумаги выявилось несовершенство метода, примененного для выработки полной таблицы элементов, которая должна была охватить собой все элементы. При неясности положения того или иного элемента, этот элемент приходилось бы передвигать не один раз с места на место; тогда табличка заполнялась бы вычеркиваниями и поправками, что не дало бы возможности быстро ориентироваться при размещении новых элементов. Нужно было найти какой-то более гибкий, более подвижный способ, который позволял бы в любой момент видеть картину распределения элементов как бы в чистом виде, не заслоненную предшествующими переносами, исправлениями и зачеркиваниями. И, нашел в карточках с написанными на них элементами. Такие карточки легко можно было переставлять, имея перед глазами всю картину распределения элементов, достигнутого в данный момент. Вместе с тем можно было в любой момент обозревать карточки тех элементов, которые еще не попали в таблицу. Так возник прием, который А. Все 63 карточки Д. В 1-ю категорию попало 14 элементов, которые распространены повсеместно и составляют главный материал видимых тел: Al, C, Ca, Cl, Fe, H, K, Mg, N, Na, O, P, S, Si. В силу своей распространенности, эти элементы должны были входить в число хорошо исследованных. Во 2-ю категорию попали такие элементы 21 , которые встречаются в свободном виде или в виде соединений, хотя и не распространены повсюду или встречаются в малых количествах: Ag, As, Au, B, Ba, Bi, Br, Co, Cr, Cu, F, Hg, I, Mn, Ni, Pb, Pt, Sb, Sn, Sr, Zn. Эти элементы также должны были входить в число хорошо изученных. В 3-ю категорию вошло 18 элементов редких, но хорошо исследованных: Be, Ce, Cd, Cs, In, Ir, Li, Mo, Os, Pd, Rb, Se, Te, Tl, Ur, Wo, Y. В 4-ю категорию вошло 10 элементов редких и мало исследованных: Di, Er, La, Nb, Rh, Ru, Ta, Th, Va, Zr. Когда карточки всех 63 элементов были готовы, Д. Но так как все элементы были изображены теперь на карточках, то можно предположить, что разбивка их на различные категории выражалась в разбивке карточек на несколько кучек. Вероятно, в первую очередь в таблицу должны были войти наиболее изученные элементы, причем те, связи между которыми были бесспорно выяснены на предшествующей стадии открытия периодического закона. При определении порядка включения элементов в таблицу признак распространенности не имел существенного значения, тогда как решающее значение приобретал атомный вес. Сначала вносились в таблицу более легкие, а затем — более тяжелые элементы. Разбив карточки всех элементов на кучки, Д. Определяющая роль атомного веса при сопоставлении групп несходных элементов выяснилась в полной мере. Центральная часть будущей системы элементов сформировалась в своей основе. При доведении до конца построения своей таблицы элементов Д. Так, путем преставления карточек элементов на основе имеющихся уже сведений, и был открыт периодический закон. Когда периодический закон был открыт, и была составлена система элементов в первом ее варианте, оставалось оформить достигнутый результат в виде чистой таблицы, по которой другие ученые могли бы ознакомиться с открытием, сделанным Д. При переписывании таблицы набело Д. Для набора требовалось время, и это время Д. К моменту написания статьи Д. В своей статье Д. Анализируя это и другие высказывания Д. Это опровергает мнение некоторых химиков, будто сначала Д. Все содержание статьи неоспоримо свидетельствует о том, что в этой статье Д. При создании периодической системы элементов. В марте г. Накануне отъезда, 1 марта г. По причине отсутствия Д. В связи с этим позднее возникли различные легенды по этому поводу. Наиболее распространенной стала легенда о мнимой болезни Д. Младенцев предложил совсем уж невероятное объяснение: В заседании Химического общества проф. Меншуткиным, так как сам Д. Все эти легенды ни в коей мере не соответствуют действительности. Причина выступления Меншуткина вместо Менделеева была совсем в другом. Научное открытие такого масштаба, как открытие периодического закона, не могло бы совершиться в столь краткий срок, если бы его автор не владел в совершенстве подлинно научным методом познания, методом научного исследования явлений природы. Метод восхождения отвечает движению познания от непосредственно данного, исходного, к раскрываемому лишь опосредованно, при помощи абстрактного мышления. Следовательно, метод восхождения в самой общей форме выражает то обстоятельство, что развитие мысли в ходе научного познания, как и всякое развитие совершается не хаотически, а в определенном направлении, строго последовательно. Ему соответствует описание, изучение факта. Таким образом, становится понятно, что, вопреки существующим в нашей литературе мнениям, Д. Индукцию в ее правильном понимании Д. Можно сказать, что, выбрав NaCl в качестве исходного вещества при изложении систематической части химии, Д. Дело в том, что в этом соединении уже были даны в их естественной связи химической представители двух наиболее характерных, причем полярно противоположных, химических элементов — Na и Cl отправляясь от соотношения обоих этих элементов, существующего в самой природе, Д. Именно отсюда вытекала необходимость сопоставить две группы наиболее несходных между собой элементов — галогенов и щелочных металлов. Следует еще отметить, что на всем протяжении совершаемого открытия Д. Всякий закон в науке устанавливается в итоге обобщения. Тем самым рассмотрение метода восхождения непосредственно приводит к рассмотрению другого, связанного с ним метода, который можно назвать методом обобщения. Путь познания любого закона природы исторически, вполне закономерно проходит отдельные ступени. В общем случае таких ступеней можно выделить три:. Регистрируя каждый такой отдельный факт, мы высказываем полученный нами результат в форме единичности. Мы соединяем все сходное в одну особую группу, отличая ее от столь же особых категорий или групп. Соответственно этому мы выражаем достигнутый теперь результат в форме особенности. Естественная же классификация предполагает прежде всего нахождение общего признака или общей основы, лежащей в фундаменте всего данного круга явлений, и объединяющей собой все разобщенные группы. В соответствии с этим за ступенью особенности всегда следует та высшая ступень познания, на которой открывается закон природы. Открывая закон природы, мы выражаем достигнутый результат в форме всеобщности. Таким образом, путь познания закона — это путь движения научной мысли от единичности свойства отдельных элементов к особенности группы сходных по свойствам элементов и от особенности к всеобщности периодический закон. Развитие научного познания, идущего от единичного через особенное ко всеобщему, может быть охарактеризовано в соответствии с тем, как логически соотносятся между собой различные звенья в общей цепи поступательного движения научной мысли. Если совокупность всех взаимосвязанных элементов принять за целое, то разбивку элементов на различные обособленные между собой группы мы можем рассматривать как деление целого на части. В таком случае переход от отдельных, обособленных групп к общей системе выступит как переход от анализа к синтезу. Напротив, вычленение или выделение из общей системы отдельных групп элементов будет означать обратное движение от синтетического подхода к аналитическому. По сути дела вся стадия разбивки элементов на их естественные группы представляет собой стадию анализа, если ее рассматривать по отношению ко всей совокупности химических элементов. Но вместе с тем, если ее брать по отношению к отдельным элементам, она выступает уже как подготовка перехода к синтезу через объединение элементов в некоторые новые единицы — группы, из которых, как из строительных кирпичиков можно будет построить здание целостной, охватывающей все элементы системы, то есть осуществить теоретический синтез. В ходе открытия периодического закона и создания системы элементов выпукло проявилась взаимосвязь между синтезом и анализом в познавательном процессе — подготовительная функция анализа и заключительная синтеза. Суть метода, который Д. Уже на первых порах его применения сравнительный метод дал громадный выигрыш, так как позволял не только сопоставлять разные группы элементов между собой, но и проверять, насколько их сопоставление проведено правильно, а в связи с этим, насколько правильно составлены и сами группы. С одной стороны, периодический закон был открыт при помощи сравнительного метода, а с другой — его открытие явилось мощным стимулом к дальнейшему совершенствованию этого метода. В отличие от своих предшественников, Менделеев не только составил таблицу и указал на наличие несомненных закономерностей в численных величинах атомных весов, но и решился назвать эти закономерности общим законом природы. Он взял на себя смелость на основании предположения, что атомная масса предопределяет свойства элемента, изменить принятые атомные веса некоторых элементов и подробно описать свойства неоткрытых ещё элементов. Менделеев на протяжении многих лет боролся за признание Периодического закона; его идеи получили признание только после того, как были открыты предсказанные Менделеевым элементы: Лекок де Буабодран, , скандий Л. Нильсен, и германий К. Винклер — соответственно экаалюминий, экабор и экасилиций. С середины х годов Периодический закон был окончательно признан в качестве одной из теоретических основ химии. Хотя классификация Менделеева и имела значительные достоинства, которые способствовали ее быстрому распространению и превращению в руководящий критерий для исследований в области неорганической химии, она не была полностью лишена недостатков. Первый недостаток таблицы заключался в том, что водород, как одновалентный элемент был помещен в начале I группы. Помещение элементов меди, серебра и золота в I группе вместе со щелочными металлами и в VIII группе вместе с металлами группы железа и группы платины явно непоследовательно. Другие отклонения замечаются в VI, VII, и VIII группах. Для того, чтобы периодическая система приобрела еще большую предсказательную силу и могла быть усовершенствована, имели значение работы по неорганической химии, проведенные в последние десятилетия XIX века. Толчком к пересмотру классификации послужили исследования редких земель, которые привели к выделению многих элементов, не поддававшихся обычному способу классификации, и к открытию благородных газов Рамзаем и Рэлеем. В начале XX века Периодическая система элементов неоднократно видоизменялась для приведения в соответствие с новейшими научными данными. Рамзай пришли к выводу о необходимости образования в таблице нулевой группы элементов, в которую вошли инертные газы. Инертные газы явились, таким образом, элементами, переходными между галогенами и щелочными металлами. Браунер нашёл решение проблемы размещения в таблице редкоземельных элементов, предложив в г. Дальнейшее развитие Периодического закона в было связано с успехами физики: Мощный толчок для новых исследований внутренней природы элементов был дан открытием в г. Для химии серьёзную проблему составляла необходимость размещения в Периодической таблице многочисленных продуктов радиоактивного распада, имеющих близкие атомные массы, но значительно отличающиеся периоды полураспада. Сведберг в г. Содди предложил размещать химически неразличимые элементы, имеющие различные атомные массы изотопы в одной ячейке таблицы. Мозли установил, что корень из характеристической частоты рентгеновского излучения элемента н линейно зависит от целочисленной величины — атомного номера Z , который совпадает с номером элемента в Периодической таблице:. Закон Мозли дал возможность экспериментально определить положение элементов в Периодической таблице. Атомный номер, совпадающий, как предположил в г. Ван Ден Брук, с величиной положительного заряда ядра атома, стал основой классификации химических элементов. Чедвик экспериментально подтвердил гипотезу Ван ден Брука; тем самым был раскрыт физический смысл порядкового номера элемента в Периодической системе. Периодический закон получил современную формулировку: Бор заложил основы формальной теории Периодической системы. Причина периодичности свойств элементов, как показал Бор, заключалась в периодическом повторении строения внешнего электронного уровня атома. Периодический закон и периодическая система химич. Все материалы в разделе "Химия". История открытия и подтверждения периодического закона Д. Сущность и содержание периодической системы, попытки других ученых вывести данную закономерность. Предпосылки открытия периодического закона. День великого открытия, его обстоятельства и причины. Менделеевым методов научного познания. Санкт-Петербург Введение Периодический закон Д. Попытки других ученых вывести периодический закон Периодическая система, или периодическая классификация, элементов имела огромное значение для развития неорганической химии во второй половине XIX в. Триады Дёберейнера и первые системы элементов В г. Спираль де Шанкуртуа А. Таблица Ньюлендса Английский учёный Дж. Таблицы Одлинга и Мейера В г. Невероятный элемент таблицы Менделеева. Н Все материалы в разделе "Химия". Лекция о подлоге в науке. Периодическая система элементов и история ее создания. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Менделеева на основе представлений о строении атома. Загадка новодевичьего кладбища внучка Д. Различные виды закона Ома. Периодическая система элементов Менделеева. Дмитрий Иванович Менделеев гг. Дмитрий Иванович Менделеев 3. Периодический закон и периодическая система Д. Менделеева в свете теории строения атома. Методика интенсивного формирования систем понятий о веществе при обучении химии.
Время на часах 17 17 значение
Датчик холла сигнал
Acer aspire 7220 характеристики
Как обустроить второй этаж на даче фото
Нового часы своими руками