Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Физические свойства серной кислоты/
Подготовка к ЕГЭ по химии
Серная кислота
Формула серной кислоты
Образование BaSO 4 белого осадка, нерастворимого в кислотах используется для определения этой кислоты и растворимых сульфатов. В нём очень хорошо растворять сульфаты многих металлов, например:. Действуя как окислитель, серная кислота, как правило, восстанавливается до SO 2. Моногидрат почти не может проводить электрический ток. И, наоборот, водные растворы кислоты - это хорошие проводники. Серная кислота сильно поглощает влагу, поэтому ее используют для осушки разных газов. Как осушитель, серная кислота действует до тех пор, пока над её раствором давление водяного пара меньше, чем его давление в газе, который осушают. И наоборот, из растворов, которые более концентрированные, испаряется лишний серный ангидрид. Высокая температура кипения этой кислоты подходит для использования её в выделении легколетучих кислот из их солей при нагревании. Обобщим сведения об электролитической диссоциации в виде основных положений ныне общепризнанной теории. Они заключается в следующем. В результате такого взаимодействия образуются гидратированные, то есть связанные с молекулами воды, ионы. Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делятся на гидратированные в растворах и кристаллогидратах и не-гидратированные в безводных солях. Свойства гидратиронянных и негндратировашшх ионов отличаются, как вы смогли уже убедиться на примере ионов меди. При растворении в воде электролиты диссоциируют расспадаются на положительные и отрицательные ионы. Свойства ионов совершенно не похожи на свойства атомов, которые их образовали. Например, атомы металла натрия энергично взаимодействуют с водой, образуя при этом щелочь и водород Н, в то время как ионы натрия таких продуктов не образуют. Хлор имеет желто-зеленый цвет и резкий запих, ядовит, а ионы хлора — бесцветны, неядовиты, лишены запаха. Никому не придет в голову использовать в пищу металлический натрий и газообразный хлор, в то время как без хлорида натрия, состоящего из ионов натрия и хлора, невозможно приготовление пищи. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, и поэтому называются катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока — аноду, и поэтому называются анионами. Следовательно, существует еще одна классификация ионов — по знаку их заряда. Ионы — это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов. По составу воны делятся на простые и сложные. Причиной диссоциации электролита вводных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации распад электролита на ионы протекает и обратный процесс — ассоциация соединение ионов. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости, например: Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: Следует учитывать, что диссоциация электролитов по второй ступени происходит намного слабее и равновесие сдвинуто влево. Диссоциация по третьей ступени при обычных условиях не происходят. Все кислоты объединяет то. Поэтому логично предположить, что общие характерные свойства кислот — кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др. Очевидно, что свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка. В отличие от многоосновных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-нонов, такие соли, как К2S04, АlCl3 и т. В юности Кекуле собирался стать архитектором. Он начал изучать архитектуру в Гисенском университете, но, прослушав курс лекций Ю. Либиха в дармштадтском Высшем техническом училище, заинтересовался химией. Кекуле начал изучение химии у Либиха; после окончания университета в г. Кекуле уехал в Париж, где занимался химией у Ж. По возвращении в Германию Кекуле основал небольшую химическую лабораторию в Гейдельберге. Был приват-доцентом в Гейдельбергском — и профессором в Гентском — университетах. Экспериментальные работы Кекуле относятся к органической химии. Франшимоном — Кекуле синтезировал трифенилметан и антрахинон. С целью проверки гипотезы о равноценности всех атомов водорода в бензоле он получил его галоген-, нитро-, амино- и карбоксипроизводные; занимался также исследованиями ненасыщенных кислот и синтетических красителей. Однако основные работы Кекуле были посвящены теоретической химии; главной его заслугой стало создание теории валентности. Франклендом при рассмотрении конституции металлорганических соединений. Развивая эту идею, в г. Кольбе определил как четырёхатомный элемент. Кекуле одновременно с шотландским химиком А. Это механическое учение о соединении атомов в цепи с образованием молекул легло в основу теории химического строения. Кекуле высказал предположение, что молекула бензола имеет форму правильного шестиугольника, образованного шестью углеродными атомами, с которыми связаны шесть атомов водорода. Объединив представление об образовании цепей с учением о существовании кратных связей, он пришел к идее чередования в бензольном кольце простых и двойных связей сходные структурные формулы предложил незадолго до этого И. Несмотря на то, что эта теория сразу столкнулась с возражениями, она довольно быстро привилась в науке и практике. Концепция Кекуле открыла путь к установлению структуры многих циклических ароматических соединений. Для объяснения неспособности бензола присоединять галогенводороды Кекуле в г. Кекуле опубликовал работу о пространственном расположении атомов в молекуле, где указывал, что связи углеродного атома могут не находиться в одной плоскости. Кекуле несколько лет был президентом Немецкого химического общества. Он являлся одним из организаторов Международного конгресса химиков в Карлсруэ Весьма плодотворной была педагогическая деятельность Кекуле. Целый ряд учеников Кекуле стали выдающимися химиками; среди них можно особо отметить Л. Рано лишившись матери, Бутлеров воспитывался в одном из частных пансионов в Казани, затем учился в Казанской гимназии. В шестнадцатилетнем возрасте он поступил на физико-математическое отделение Казанского университета, который в то время был центром естественнонаучных исследований в России. В первые годы студенчества Бутлеров увлекался ботаникой и зоологией, но затем под влиянием лекций К. Зинина заинтересовался химией и решил посвятить себя этой науке. Бутлеров окончил университет и по представлению Клауса был оставлен на кафедре в качестве преподавателя. Бутлеров стал экстраординарным, а в г. Во время заграничной поездки в гг. Бутлеров познакомился со многими ведущими химиками Европы, участвовал в заседаниях только что организованного Парижского химического общества. Вюрца Бутлеров начал цикл экспериментальных исследований, послуживший основой теории химического строения. Основы этой теории сформулированы таким образом: С этими постулатами прямо или косвенно связаны и все остальные положения классической теории химического строения. Бутлеров намечает путь для определения химического строения и формулирует правила, которыми можно при этом руководствоваться. Предпочтение он отдаёт синтетическим реакциям, проводимым в условиях, когда радикалы, в них участвующие, сохраняют своё химическое строение. Оставляя открытым вопрос о предпочтительном виде формул химического строения, Бутлеров высказывался об их смысле: При этом Бутлеров был убеждён, что структурные формулы не могут быть просто условным изображением молекул, а должны отражать их реальное строение. Он подчёркивал, что каждая молекула имеет вполне определённую структуру и не может совмещать несколько таких структур. Большое значение для становления теории химического строения имело её экспериментальное подтверждение в работах как самого Бутлерова, так и его школы. Бутлеров предвидел, а затем и доказал существование позиционной и скелетной изомерии. Получив третичный бутиловый спирт, он сумел расшифровать его строение и доказал совместно с учениками наличие у него изомеров. Бутлеров предсказал существование двух бутанов и трёх пентанов, а позднее и изобутилена. Им было высказано также предположение о существовании четырех валериановых кислот; строение первых трёх было определено в г. Эрленмейером, а четвёртая получена самим Бутлеровым в г. Чтобы провести идеи теории химического строения через всю органическую химию, Бутлеров издал в гг. Менделеева Бутлеров был избран ординарным профессором Петербургского университета, где и работал до конца жизни. С по г. Преподавательская деятельность Бутлерова длилась 35 лет и проходила в трех высших учебных заведениях: Казанском, Петербургском университетах и на Высших женских курсах он принимал участие в их организации в г. Под руководством Бутлерова работало множество его учеников, среди которых можно назвать В. Зайцева в Казани , А. Бутлеров прочитал также множество популярных лекций, главным образом на химико-технические темы. Кроме химии, Бутлеров много внимания уделял практическим вопросам сельского хозяйства, садоводству, пчеловодству, а позднее также и разведению чая на Кавказе. С конца х гг. Бутлеров активно интересовался спиритизмом и медиумизмом, которым посвятил несколько статей; это увлечение Бутлерова и его попытки дать спиритизму научное обоснование стали причиной его полемики с Менделеевым. Умер Бутлеров в дер. Бутлеровка Казанской губернии, не дожив до окончательного признания своей теории. Два наиболее значительных русских химика — Д. Меншуткин — лишь спустя десять лет после смерти Бутлерова признали справедливость теории химического строения. На стипендию можно купить что-нибудь, но не больше D-аминокислоты в живых организмах II. Химические свойства алкенов А. Определение содержания аскорбиновой кислоты в капусте Аварии на химически опасных объектах. Химически опасный объект ХОО — объект, на котором хранят, перерабатывают, используют или транспортируют опасные химические вещества Аварийно-химические отравляющие вещества Азот. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства Алюминий. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства Аминокислоты Аминокислоты, пептиды, белки Аминокислоты. Аминокислоты Анаболические функции цикла лимонной кислоты Аудиторная работа. Лабораторные работы эмульгирование липида, качественная реакция на желчные кислоты, количественное определение активности липазы в панкреатическом соке. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Химические свойства серной кислоты такие: Взаимодействие с солями при обменных реакциях: В нём очень хорошо растворять сульфаты многих металлов, например: Теория электролитической диссоциации Обобщим сведения об электролитической диссоциации в виде основных положений ныне общепризнанной теории.
Сколько стоит корпус ноутбука асус
Sql сколько записей в таблице
Что можно распечатать на цветном принтере
Свойства серной кислоты
Рапидо как играть правила
Чай с манго полезные свойства
Сколько стоит оформление ипотеки в сбербанке
Раствор серной кислоты, его реакции и взаимодействие
Номер банковской карты уникален
Нотариальный перевод паспорта украины
Опишите физические и химические свойства серной кислоты
Видео для взрослых скачать flv
Где сделать сцинтиграфию в москве
Формула тонирования обесцвеченных волос
Строение молекулы
Тесты для сдачи пдд 2016