Электрохимический ряд напряжения металлов (Таблица)
Электрохимический ряд напряжений металлов
Электрохимический ряд активности металлов
Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах. Последовательность расположения металлов в порядке изменения их химической активности в общих чертах была известна уже алхимикам [1]. Процессы взаимного вытеснения металлов из растворов и их поверхностное осаждение например, вытеснение серебра и меди из растворов их солей железом рассматривались как проявление трансмутации элементов. Поздние алхимики вплотную подошли к пониманию химической стороны взаимного осаждения металлов из их растворов. Впоследствии Роберт Бойль предложил гипотезу о причинах, по которым один металл вытесняет другой из раствора на основе корпускулярных представлений [2]. В году Алессандро Вольта , конструируя гальванический элемент Вольтов столб , установил относительную активность известных тогда металлов: Zn, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au. Однако Вольта не связал этот ряд с химическими свойствами металлов. В году Иоганн Вильгельм Риттер указал, что ряд Вольта эквивалентен ряду окисления металлов то есть последовательности уменьшения их сродства с кислородом. Таким образом, Риттер высказал гипотезу о возникновении электрического тока вследствие протекания химической реакции [3]. В эпоху становления классической химии способность элементов вытеснять друг друга из соединений стала важным аспектом понимания реакционной способности. Последовательность металлов по их способности вытеснять друг друга, давно известная химикам, была в е и последующие годы особенно основательно и всесторонне изучена и дополнена Н. Открытие Бекетовым вытеснения металлов из растворов их солей водородом под давлением и изучение восстановительной активности алюминия, магния и цинка при высоких температурах металлотермия позволило ему выдвинуть гипотезу о связи способности одних элементов вытеснять другие из соединений с их плотностью: Не отрицая значительных заслуг Бекетова в становлении современных представлений о ряде активности металлов, следует считать ошибочным бытующее в отечественной популярной и учебной литературе представление о нём как единственном создателе этого ряда. Медь, олово и свинец находятся в ряду правее кадмия , однако могут вытеснять его из кипящего слабо подкисленного раствора CdCl 2. Бурное развитие теоретической и экспериментальной физической химии указывало на иную причину различий химической активности металлов. Значения электрохимических потенциалов являются функцией многих переменных и поэтому обнаруживают сложную зависимость от положения металлов в периодической системе. Так, окислительный потенциал катионов растёт с увеличением энергии атомизации металла, с увеличением суммарного потенциала ионизации его атомов и с уменьшением энергии гидратации его катионов. В самом общем виде ясно, что металлы, находящиеся в начале периодов характеризуются низкими значениями электрохимических потенциалов и занимают места в левой части ряда напряжений. При этом чередование щелочных и щёлочноземельных металлов отражает явление диагонального сходства. Металлы, расположенные ближе к серединам периодов, характеризуются большими значениями потенциалов и занимают места в правой половине ряда. В ряд напряжений традиционно включается водород, поскольку практическое измерение электрохимических потенциалов металлов производится с использованием стандартного водородного электрода. Ряд напряжений используется на практике для сравнительной [относительной] оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки катодных и анодных процессов при электролизе:. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его. Алхимия как феномен средневековой культуры. Ряд активности металлов Бекетова: Электрохимический ряд активности металлов. Электрохимия Списки химических элементов. Статьи с незавершёнными разделами Википедия: Нет источников с мая Википедия: Статьи без источников объекты менее указанного лимита: Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. Эта страница последний раз была отредактирована 14 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Восстановительная активность металлов свойство отдавать электроны уменьшается, а окислительная способность их катионов свойство присоединять электроны увеличивается в указанном ряду слева направо.
Итоговый выпуск новостей с киселевым
Метрологические характеристики измерительных
Расписание электричек 24 июня 2017 года пионерская
Светодиодные лампы для подвесного потолка
2a473k конденсатор характеристики