= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Файл: >>>>>> Скачать ТУТ!
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Это однородные системы переменного состава, которые содержат ... (см)?
Studepedia.org - это Лекции, Методички, и много других полезных для учебы материалов
О растворах
В предыдущей главе характеристические термодинамические функции рассматривались для систем, состав которых оставался постоянным. Изменение состава может быть вызвано химической реакцией. Если система содержит вещества А 1 ,А 2 , Системы, в которых переменными становятся числа молей веществ, называются системами переменного состава. Применяется также название системы с переменным числом частиц. В этих системах, наряду с внешними параметрами и энтропией, от новых переменных зависят термодинамические функции, а именно:. С учетом частных производных термодинамических функций, которые подробно рассматривались в предыдущей главе, вышеприведенные уравнения в компактной форме записи принимают следующий вид:. Входящие в уравнения 6 - 1 - 6 - 4 частные производные термодинамических функций относятся к числу парциальных молярных величин. Парциальной молярной величиной экстенсивной характеристики вещества называют частную производную этой характеристики по числу молей данного вещества при постоянных числах молей других веществ и постоянных параметрах, включая энтропию, влияющих на эту характеристику. Обычно парциальная молярная величина обозначается с помощью черты над соответствующей экстенсивной характеристикой с индексом, обозначающим вещество. В соответствии с приведенным определением и системой обозначения в общем виде парциальная молярная величина экстенсивной характеристики Zвеществаiвыражается следующим образом:. Если необходимо найти парциальный молярный объем воды в растворе этого состава, то раствор следует поместить в емкость, позволяющую с высокой точностью измерять небольшие изменения объема. Чаще всего для этого используется колба , снабженная сверху капиллярной трубкой. Налив испытуемый раствор в сосуд, который после взвешивания помещается в термостат, можно определить исходный объем жидкости. Затем, добавив незначительный объем воды к этому раствору, после нового взвешивания и термостатирования можно найти новый объем жидкости. Тогда парциальный молярный объем воды можно рассчитать по формуле. В рассмотренном примере для оценки парциального молярного объема воды достаточно было строго поддерживать постоянной только температуру, так как вода практически несжимаема и изменения атмосферного давления не могут повлиять на полученные результаты. Газы очень чувствительны к изменению давления. Поэтому для определения парциального объема газов системы следует тщательно маностатировать. Чтобы найти парциальный объем газа в газовой смеси, последнюю взвешивают, термостатируют и маностатируют. Затем к смеси подкачивают небольшую порцию чистого газа, парциальный объем которого хотят определить, и смесь вновь взвешивают и маностатируют. После этого определяют изменение объема. Отношение изменения объема к числу молей добавленного чистого газа при постоянном давлении и постоянной температуре равно парциальному объему этого газа. Отметим, что парциальные молярные величины интенсивных характеристик системы не имеют смысла. Вряд ли, например, кто-нибудь воспользуется понятием парциальной молярной температуры. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Российский национальный исследовательский медицинский университет им, Н. Влияние температуры на тепловой эффект реакции. Циклические процессы с идеальным газом. Метод циклов в термодинамике. Примеры использования характеристических функций. Условия равновесия в непрерывной системе. Зависимость между термодинамической вероятностью и энтропией. Основные понятия термодинамики неравновесных процессов Химический потенциал 6 - 1. Термодинамические функции систем переменного состава В предыдущей главе характеристические термодинамические функции рассматривались для систем, состав которых оставался постоянным. В этих системах, наряду с внешними параметрами и энтропией, от новых переменных зависят термодинамические функции, а именно: С учетом частных производных термодинамических функций, которые подробно рассматривались в предыдущей главе, вышеприведенные уравнения в компактной форме записи принимают следующий вид: Парциальные молярные величины Входящие в уравнения 6 - 1 - 6 - 4 частные производные термодинамических функций относятся к числу парциальных молярных величин. В соответствии с приведенным определением и системой обозначения в общем виде парциальная молярная величина экстенсивной характеристики Zвеществаiвыражается следующим образом: В качестве примеров приведем один из способов нахождения парциального молярного объема. Тогда парциальный молярный объем воды можно рассчитать по формуле , в которой MH 2 O - молярная масса воды.
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны. Растворы - это твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов. Растворитель - это компонент, который в растворе находится в том же агрегатном состоянии, что и до растворения. Например, в водном растворе глюкозы растворителем является вода, а глюкоза - растворённое вещество. По агрегатному состоянию различают газовые, жидкие и твёрдые растворы. Но обычно термин растворы относится к жидким системам. В зависимости от молярной массы растворенного вещества различают растворы низкомолекулярных соединений и растворы высокомолекулярных соединений:. По наличию или отсутствию электролитической диссоциации растворы НМС делят на 2 класса:. Например, растворы NaCl, HCl, KOH. Например, растворы глюкозы, сахарозы, мочевины. Большинство ВМС - полимеры, макромолекулы которых состоят из большого числа повторяющихся мономерных звеньев. Растворение - это физико-химический процесс. При растворении идут как физические процессы диффузия , так и химические сольватация - образование химических связей между частицами растворяемого вещества и растворителя. Если растворителем является вода, то процесс называется гидратацией. Таким образом, образование растворов в отличие от механических смесей сопровождается изменением энтальпии, энтропии и объёма системы. Концентрация является важной характеристикой раствора. Концентрация определяет относительное содержание компонентов в растворе. Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода, а в окислительно-восстановительной эквивалентна одному электрону. Фактор эквивалентности - число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности рассчитывают на основе стехиометрии данной реакции из равенства. Молярной массой эквивалента вещества Х называют величину, измеряемую произведением фактора эквивалентности на молярную массу вещества Х. Молярная масса эквивалента вещества - это масса одного моль эквивалентов. В разных реакциях одно и тоже вещество может иметь разные эквиваленты. Молярная доля равна отношению количества растворённого вещества к общему количеству веществ в растворе:. Как правило, вещество обладает определённой растворимостью в данном растворителе. Под растворимостью понимают концентрацию вещества в насыщенном растворе. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором. Насыщенный раствор может как угодно долго находиться в равновесии с избытком растворяемого вещества ДG р? Электролиты - это вещества, растворы которых проводят электрический ток посредством ионов, на которые они распадаются под действием полярных молекул растворителя. Количественной характеристикой диссоциации электролита является степень диссоциации , которая равна отношению числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул:. По степени диссоциации различают сильные электролиты слабые электролиты и электролиты средней силы. Коллигативными называются свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а только от его концентрации. Такие свойства проявляются в полной мере в идеальных растворах. Идеальными называются растворы, при образовании которых не происходит изменения энтальпии и объема системы, не идут химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между всеми компонентами одинакова. Наиболее близки к идеальным - разбавленные растворы неэлектролитов. Для бесконечно разбавленных растворов, состояние которых близко к состоянию идеальных, такими свойствами являются:. Изучение коллигативных свойств разбавленных растворов используется для определения молярной массы растворенного вещества, а также его степени диссоциации или показателя ассоциации. Роль осмоса в биологических процессах. Процесс диффузии для двух растворов. Формулировка закона Рауля и следствия из него. Применение методов криоскопии и эбуллиоскопии. Коллигативные свойства растворов электролитов. Физические свойства воды, дипольный момент молекулы. Влияние давления, температуры и электролитов на растворимость веществ. Главные способы выражения состава растворов. Понятие о мольной доле. Классификация и особенности растворов и растворителей. Участие растворителей в кислотно-основном взаимодействии и их результаты. Протеолитическая теория кислот и оснований. Способы выражения концентрации растворов. Буферные растворы и вычисление их pH. Обзор растворов, твердых, жидких или газообразных однородных систем, состоящих из двух или более компонентов. Описания оборудования для эбуллиоскопического и криоскопического определения молекулярных весов. Анализ давления насыщенного пара растворителя. Определение растворов, их виды в зависимости от агрегатного состояния растворителя, по величине частиц растворенного вещества. Факторы, влияющие на растворимость. Закон Рауля и следствие из него. Классификация методов титриметрического анализа. Посуда в титриметрическом анализе и техника работы с ней. Взаимосвязь различных способов выражения концентрации растворов. Природа растворяемого вещества и растворителя. Влияние температуры на растворимость газов, жидкостей и твердых веществ. Факторы, влияющие на расторимость. Связь нормальности и молярности. Обобщение процессов, происходящих в химических системах. Понятие растворения и растворимости. Растворимость газов и твердых тел в жидкостях. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и в случае диссоциации. Совершенные и реальные растворы: Константы и параметры, определяющие качественное фазовое состояние, количественные характеристики растворов. Виды растворов и их специфические свойства. Способы получения твердых растворов. Особенности растворов с эвтектикой. Растворы газов в жидкостях. Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Главная Библиотека "Revolution" Химия О растворах. Растворы как твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов, их классификация и типы, способы выражения концентрации. Основные понятия учения о растворах Растворы - это твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов. Любой раствор состоит из растворённого вещества и растворителя. В растворах электролитов всегда электролиты считаются растворёнными веществами. В зависимости от молярной массы растворенного вещества различают растворы низкомолекулярных соединений и растворы высокомолекулярных соединений: Термодинамика процессов растворения Растворение - это физико-химический процесс. Величина H называется энтальпийным фактором растворения. Величина TS называется энтропийным фактором растворения. Энтальпия при растворении может как увеличиваться NaCl , так и уменьшаться KOH. Сп особы выражения концентрации растворов Концентрация является важной характеристикой раствора. Массовая доля равна отношению массы растворённого вещества к массе раствора: Молярной массой эквивалента вещества Х называют величину, измеряемую произведением фактора эквивалентности на молярную массу вещества Х где - молярная масса эквивалента. Молярная доля равна отношению количества растворённого вещества к общему количеству веществ в растворе: Коллигативные свойства растворов электролитов Электролиты - это вещества, растворы которых проводят электрический ток посредством ионов, на которые они распадаются под действием полярных молекул растворителя. Количественной характеристикой диссоциации электролита является степень диссоциации , которая равна отношению числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул: По степени диссоциации различают сильные электролиты слабые электролиты и электролиты средней силы Коллигативными называются свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а только от его концентрации. Для бесконечно разбавленных растворов, состояние которых близко к состоянию идеальных, такими свойствами являются: Осмос и осмотическое давление Процесс самопроизвольного перехода диффузии растворителя через проницаемую перегородку из той части системы, где концентрация растворенного вещества ниже, в другую, где она выше, называется осмосом. Количественно осмос характеризуется осмотическим давлением, то есть давлением, которое нужно приложить к раствору, чтобы прекратить осмос. Осмотическое давление является мерой стремления растворенного вещества вследствие теплового движения его молекул перейти в процессе диффузии из раствора в чистый растворитель и равномерно распределиться по всему объему растворителя. Отрицательное изменение энергии Гиббса системы в процессе осмоса происходит главным образом за счет соответствующего изменения энтропийного фактора. Осмотическое давление растет с увеличением концентрации раствора и температуры, то есть следует примерно тому же закону, что и зависимость давления газа от тех же факторов. Вант-Гофф установил закон, согласно которому осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно при той же температуре находилось в газообразном состоянии и занимало объем, равный объему раствора. Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, называют изотоническими. Если некоторый раствор А имеет большее осмотическое давление, чем раствор В, то в этом случае говорят, что А гипертоничен по отношению к раствору В или что раствор В гипотоничен по отношению к раствору. Для растворов электролитов в уравнение для расчета осмотического давления необходимо ввести дополнительный поправочный коэффициент i, называемый изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа, который равен отношению числа отдельных частиц нормальных молекул, ионов или более простых дочерних молекул N 1 к общему числу молекул растворенного вещества N 0 в объеме раствора: Причем во всех случаях - это степень диссоциации растворенного вещества, выраженная в долях единицы. Законы Рауля и следствия из них Давление пара, при котором в условиях определенной температуры наступает динамическое равновесие, характеризующееся равенством скоростей испарения и конденсации жидкости, называется давлением насыщенного пара. В году Рауль установил, что относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества, то есть отношению количества молей растворенного вещества к суммарному количеству молей растворенного вещества и растворителя I закон Рауля: Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации раствора. Кипение представляет собой фазовый переход, при котором происходит превращение жидкости в пар, причем пузырьки пара образуются во всем объеме жидкости. Температурой кипения жидкости называют ту температуру, при которой давление насыщенного пара над данной жидкостью равно внешнему. При этой температуре и соответствующем ей давлении насыщенного пара устанавливается равновесие между жидкой и газообразной фазами скорость испарения равна скорости конденсации , и обе эти фазы могут сосуществовать в течение длительного времени. Если жидкость - индивидуальное вещество и внешнее давление не меняется, то кипение ее в открытом сосуде происходит при постоянной температуре до тех пор, пока полностью не исчезнет жидкая фаза. Температура, при которой данная жидкость кипит в условиях давления Па, называют нормальной температурой кипения. Замерзание затвердевание представляет собой фазовый переход, при котором происходит превращение жидкости в твердое вещество, частицы которого кристаллы образуются во всем объеме жидкости. Температурой замерзания кристаллизации жидкости называют ту температуру, при которой давление насыщенного пара над жидкостью равно давлению насыщенного пара над выпадающими из нее кристаллами твердой фазы. При этой температуре и соответствующем ей давлении насыщенного пара устанавливается равновесие между жидкой и твердой фазами скорость кристаллизации равна скорости плавления и обе эти фазы могут сосуществовать в течение длительного времени. Если жидкость - индивидуальное вещество и внешнее давление остается постоянным, то при ее охлаждении температура будет оставаться постоянной, соответствующей температуре замерзания, до тех пор, пока не произойдет полное затвердевание. Для того, чтобы сместить равновесие в сторону кристаллизации надо понизить температуру, так как кристаллизация - это экзотермический процесс. Если растворить в жидкости какое-то вещество, концентрация ее уменьшится и в системе жидкость - твердая фаза усилится процесс плавления. Отсюда вытекает зависимость II закон Рауля: Повышение температуры кипения, а также понижение температуры кристаллизации разбавленных растворов прямо пропорционально моляльности раствора и не зависит от природы вещества. Закон разбавления Оствальда Диссоциация слабых растворов - обратимый процесс, к которому применим закон действия масс: Константу равновесия процесса диссоциации называют константой диссоциации. Если диссоциация слабого электролита протекает по ступеням, то каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой: Рассмотрим процесс диссоциации электролита НА с концентрацией с и степенью диссоциации: Тогда После подстановки полученных выражений в уравнение для константы диссоциации получим: Активность Ионная сила раствора. Сильные электролиты в растворе практически полностью диссоциируют на ионы, то есть истинное значение. Однако величина степени диссоциации, определяемая по физическим свойствам этих растворов электропроводность, температура замерзания и т. Кроме того, к растворам сильных электролитов неприменим закон действия масс в его обычной форме. Наблюдаемые отклонения в свойствах растворов сильных электролитов связаны с сильным электростатическим взаимодействием ионов в растворе. Для характеристики растворов сильных электролитов вместо их истинной концентрации используют активность , то есть условную эффективную концентрацию в соответствии с которой они проявляют себя в химических и физических процессах.: Коэффициенты активности определяется экспериментально и приводится в таблицах. Для разбавленных растворов электролитов не зависит от природы иона и может быть рассчитан по формуле: Водородный показатель Вода является слабым электролитом, который диссоциирует по уравнению: Это явление называется самоионизацией или автопротолизом. Константа диссоциации воды при 25 0 С составляет: Так как константа диссоциации воды очень мала, можно считать концентрацию воды постоянной величиной: Ионное произведение воды характеризует равновесие между ионами водорода и гидроксид-ионами в водных растворах и является постоянной при данной температуре величиной. Кислотность или основность водного раствора может быть выражена концентрацией ионов водорода или гидроксид-ионов. Чаще всего для этой цели используют величину рН, которая связана с концентрацией ионов водорода следующим соотношением: Расчёт рН и рОН растворов сильных и слабых электролитов. Коллигативные свойства разбавленных растворов. Коллигативные свойства растворов, их роль в повседневной жизни. Химия, как раздел естествознания. Основные задачи современной химии. Другие документы, подобные "О растворах".
Как активировать айфон 6s без сим
Волновые свойства света кратко
Ремонт дэу матиз своими руками
Как установить скин на майнкрафт
Где взять пароль для подключения вай фай