Менделеева , с атомным номером 8. Обозначается символом O лат. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Официально считается [4] [5] , что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы. О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Несколькими годами ранее в году кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье. Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена , который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида. Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция окисление вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье. Более соединений земной коры в своём составе содержат кислород [6]. Первый миллиард лет практически весь кислород поглощался растворённым в океанах железом и формировал залежи джеспилита. Наличие большого количества растворённого и свободного кислорода в океанах и атмосфере привело к вымиранию большинства анаэробных организмов. Тем не менее, клеточное дыхание с помощью кислорода позволило аэробным организмам производить гораздо больше АТФ, чем анаэробным, сделав их доминирующими [10]. Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. Деятельность человека очень мало влияет на количество свободного кислорода в атмосфере [14] [ нет в источнике ]. При нынешних темпах фотосинтеза понадобится около лет, чтобы восстановить весь кислород в атмосфере [15]. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки , работающие на основе мембранной технологии. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н 2 О 2 в присутствии оксида марганца IV:. Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия бертолетовой соли KClO На подводных лодках и орбитальных станциях обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа , выдыхаемого человеком:. При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: Известны 6 кристаллических фаз , из которых три существуют при давлении в 1 атм Сильный окислитель, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры см. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов Xe, Rn. Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором см. Кислород поддерживает процессы дыхания , горения , гниения. В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: Как установили в году Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри , под воздействием ионизирующего излучения O 2 переходит в O 3 [22] [23]. Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь. Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов. В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород , пероксид водорода , азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления голубого цвета различной ёмкости от 1,2 до 10,0 литров под давлением до 15 МПа атм и используется для обогащения дыхательных газовых смесей в наркозной аппаратуре, при нарушении дыхания , для купирования приступа бронхиальной астмы , устранения гипоксии любого генеза, при декомпрессионной болезни , для лечения патологии желудочно-кишечного тракта в виде кислородных коктейлей. Крупные медицинские учреждения могут использовать не сжатый кислород в баллонах, а сжиженный в сосуде Дьюара большой ёмкости. Для подачи кислорода или кислородо-воздушной смеси одновременно одному или двум пострадавшим в полевых условиях или в условиях стационара применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций. Достоинством кислородного ингалятора является наличие конденсатора-увлажнителя газовой смеси, использующего влагу выдыхаемого воздуха. Для расчёта оставшегося в баллоне количества кислорода в литрах обычно величину давления в баллоне в атмосферах по манометру редуктора умножают на величину ёмкости баллона в литрах. Например, в баллоне вместимостью 2 литра манометр показывает давление кислорода атм. В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E [25] , как пропеллент и упаковочный газ. Вследствие высоких температур, развивающихся при окислении, последние часто проводят в режиме горения. В тепличном хозяйстве, для изготовления кислородных коктейлей , для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве. Большинство живых существ аэробы дышат кислородом. Широко используется кислород в медицине. Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости , гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15 O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции. Некоторые производные кислорода т. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид супероксидный радикал , пероксид водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс. Кислород имеет три устойчивых изотопа: Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16 О связано с тем, что ядро атома 16 О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов дважды магическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками. А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью. Также известны радиоактивные изотопы кислорода с массовыми числами от 12 О до 24 О. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Это стабильная версия , отпатрулированная 14 июня У этого термина существуют и другие значения, см. Газ без цвета, вкуса и запаха; голубоватая жидкость при низких температурах. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Priestley, Experiments and Observations on Different Kinds of Air, Ramsay, The Gases of the Atmosphere the History of Their Discovery , Macmillan and Co, London, Общая и неорганическая химия. Pearson — Benjamin Cummings, Pearson — Prentice Hall, Atmospheric oxygen over Phanerozoic time. Oxygen, animals and oceanic ventilation: Lundegaard, Gunnar Weck, Malcolm I. Химические элементы Пищевые добавки Простые вещества Неметаллы Халькогены Кислород Сигнальные молекулы газообразных веществ. Страницы, использующие волшебные ссылки PMID Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия: Статьи с переопределением значения из Викиданных Статьи с утверждениями, не найденными в указанном источнике Википедия: Статьи без источников тип: Статьи без источников объекты менее указанного лимита: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 14 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
На нашем сайте собрано более бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике. Не можете решить контрольную?! Более 20 авторов выполнят вашу работу от руб! Кислород относится к семейству p-элементов. Электронная конфигурация атома кислорода 1s 2 2s 2 2p 4. В своих соединениях кислород способен проявлять несколько степеней окисления: Для кислорода характерно проявление явления аллотропии — существования в виде нескольких простых веществ — аллотропных модификаций. Аллотропные модификации кислорода — кислород O 2 и озон O 3. Кислород является сильным окислителем, так как для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. По химической активности кислород уступает только фтору. Кислород образует соединения со всеми элементами кроме гелия, неона и аргона. Непосредственно кислород нее вступает в реакции взаимодействия с галогенами, серебром, золотом и платиной их соединения получают косвенным путем. Почти все реакции с участием кислорода — экзотермические. Характерная особенность многих реакций соединения с кислородом — выделение большого количества теплоты и света. Такие процессы называют горением. Взаимодействие кислорода с металлами. Со щелочными металлами кроме лития кислород образует пероксиды или надпероксиды, с остальными — оксиды. Взаимодействие кислорода с неметаллами. Взаимодействие кислорода с неметаллами протекает при нагревании; все реакции экзотермичны, за исключением взаимодействия с азотом реакция эндотермическая, происходит при С в электрической дуге, в природе — при грозовом разряде. Взаимодействие со сложными неорганическими веществами. При горении сложных веществ в избытке кислорода образуются оксиды соответствующих элементов:. Кислород способен окислять оксиды и гидроксиды до соединений с более высокой степенью окисления:. Взаимодействие со сложными органическими веществами. Практически все органические вещества горят, окисляясь кислородом воздуха до углекислого газа и воды:. Кроме реакций горения полное окисление возможны также реакции неполного или каталитического окисления, в этом случае продуктами реакции могут быть спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и другие вещества:. Кислород — составная часть воды, минералов, органических веществ. В свободном состоянии кислород представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, плохо растворимый в воде в л воды при 20 С растворяется 3 л кислорода. Жидкий кислород голубого цвета, обладает парамагнитными свойствами втягивается в магнитное поле. Различают промышленные и лабораторные способы получения кислорода. Так, в промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха, а к основным лабораторным способам получения кислорода относят реакции термического разложения сложных веществ:. Вычислим массу разложившегося оксида. Количество вещества связано с массой вещества соотношением:. Молярная масса молекулярная масса одного моль оксида ртути II , рассчитанная с помощью таблицы химических элементов Д. Тогда масса оксида ртути II равна:. Молярная масса молекулярная масса одного моль водорода, рассчитанная с помощью таблицы химических элементов Д. Количество вещества водорода, согласно термохимическому уравнению равно 2 моль, тогда, его теоретическая масса будет равна 4 г. Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения администрации портала и при наличие активной ссылки на источник. Онлайн калькуляторы На нашем сайте собрано более бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике. Справочник Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание! Заказать решение Не можете решить контрольную?! Главная Онлайн калькуляторы Справочник Примеры решений Заказать решение О проекте. Физические и химические свойства кислот Физические и химические свойства воды Физические и химические свойства алюминия Физические и химические свойства воздуха Физические и химические свойства оксидов. Главная Справочник Свойства по химии Физические и химические свойства кислорода. Менделеева, с атомным номером 8. ПРИМЕР 1 Задание При разложении 95 г оксида ртути II образовалось 4,48 л кислорода н. Вычислите долю разложившегося оксида ртути II в мас. Решение Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути II: Зная объем выделившегося кислорода, найдем его количество вещества: Согласно уравнению реакции n HgO: Количество вещества связано с массой вещества соотношением: Тогда масса оксида ртути II равна: Определим массовую долю разложившегося оксида: ПРИМЕР 2 Задание Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании л водорода н. Решение Еще раз запишем уравнение реакции: Вычислим количество вещества водорода: Количество вещества связано с его массой формулой: Найдем, количество теплоты, выделившееся при сжигании л водорода: Ответ Количество теплоты, выделившееся при сжигании л водорода — ,56 кДж. Сервисы Онлайн калькуляторы Справочник Примеры решений Заказать решение Учебные статьи. SolverBook О проекте Задать вопрос Контакты Карта сайта. При разложении 95 г оксида ртути II образовалось 4,48 л кислорода н. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути II: Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании л водорода н. Еще раз запишем уравнение реакции:
https://gist.github.com/e8000816613f24e9d0000b4998583989
https://gist.github.com/e4a6bb8917c6e060f95a11db09a81172
https://gist.github.com/20fb0b677da659616953f4516a69aed1