Опыты по химии. Одноатомные спирты
3. Химические свойства спиртов
Справочник химика 21
Спирты не обладают ярко выраженными кислотными или основными свойствами. Реакции, в которые вступают спирты, можно разбить на следующие группы. Реакции, происходящие с замещением или отщеплением всей гидроксильной группы. Алкоголяты, образуемые метиловым спиртом, называют метилатами, образуемые этиловым спиртом — этилатами и т. Алкоголяты — твердые вещества, легко растворимые в спирте. Алкоголяты натрия — нестойкие соединения, быстро темнеют осмоляются на воздухе, особенно при нагревании. Наиболее устойчив метилат натрия. Реакция образования алкоголята иллюстрирует сходство спиртов с водой. Низшие спирты СН 3 ОН, С 2 Н 5 ОН реагируют с натрием бурно, средние — слабо, а высшие реагируют лишь при нагревании. В реакции образования алкоголята спирт проявляет свойства слабой кислоты. Б Замещение атома водорода в гидроксиле ацильной группой с образованием сложных эфиров. Реакция образования сложных эфиров называется реакцией этерификации. Такое гидролитическое разложение сложных эфиров называется реакцией гидролиза. Реакция этерификации, а также образующиеся в результате ее эфиры имеют очень важное промышленное значение. А Замещение гидроксила на галоген с образованием гадогенопроизводных углеводородов. Обычно реакция осуществляется при действии на спирты галогенидов фосфора или серы, а также галогеноводородов:. Реакция взаимодействия спирта с галогенопроизводными кислотами обратима. Чтобы добиться большего выхода, т. Поэтому реакцию ведут в присутствии водоотнимающих веществ, например концентрированной серной кислоты, или же в безводный спирт пропускают газообразный галогеноводород. Легче всего дегидратируются третичные, потом вторичные и затем уже первичные спирты. В спиртах сложного строения преимущественно отщепляется третичный 3-водородный атом, гораздо в меньшей степени — вторичный, и практически не отщепляется первичный правило Зайцева:. Г Замена гидроксида на аминогруппу. Реакция идет с выделением водорода:. Следовательно, в зависимости от того, какой спирт окисляется — первичный, вторичный или третичный, получаются различные продукты окисления. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Московский государственный университет природообустройства. Химические свойства спиртов Спирты не обладают ярко выраженными кислотными или основными свойствами. А Замещение атома водорода в гидроксиле метал лом. Обычно реакция осуществляется при действии на спирты галогенидов фосфора или серы, а также галогеноводородов: В спиртах сложного строения преимущественно отщепляется третичный 3-водородный атом, гораздо в меньшей степени — вторичный, и практически не отщепляется первичный правило Зайцева: Реакция идет с выделением водорода: При окислении вторичных спиртов образуются кетоны: Соседние файлы в папке органическая химия
При взаимодействии спиртов с натрием образуются газообразный водород и соответствующие алкоголяты натрия. Приготовили пробирки с метиловым, этиловым и. - презентация
Нальем понемногу этилового, бутилового и изоамилового спиртов в фарфоровые чашки. Поднесем к чашкам горящую лучину. Этиловый спирт быстро загорается и горит голубоватым, слабосветящимся пламенем. Бутиловый спирт горит светящимся пламенем. Труднее загорается изоамиловый спирт, он горит коптящим пламенем. С увеличением молекулярной массы одноатомных спиртов повышается температура кипения и возрастает светимость их пламени. Этанол окисляется в печени под действием фермента, превращаясь в этаналь — вещество, относящееся к классу альдегидов[1]: Обычно организм быстро окисляет этаналь дальше, переводя его с помощью другого фермента в уксусную кислоту:. Если человек злоупотребил алкоголем, то организм не справляется с переработкой этаналя, и наступает отравление, называемое похмельем. Окисление спирта до альдегида в пробирке. Окисление оксидом меди II Источник. Окисление спирта до кислоты в пробирке. Окисление до кислоты фото Н. Окисление перманганатом калия фото Н. Вторичные спирты невозможно окислить до кислот. Взаимодействие этилового спирта с металлическим натрием. При взаимодействии спиртов с натрием образуются газообразный водород и соответствующие алкоголяты натрия. Приготовим пробирки с метиловым, этиловым и бутиловым спиртами. Опустим в пробирку с метиловым спиртом кусочек металлического натрия. Натрий плавится, выделяется водород. Реакция идет немного медленней. Выделяющийся водород можно поджечь. По окончании реакции выделим этилат натрия. Для этого опустим в пробирку стеклянную палочку и подержим ее над пламенем горелки. На палочке остается белый налет этилата натрия. Итак, с удлинением и разветвлением углеводородного радикала скорость реакции спиртов с натрием уменьшается. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями и щелочными металлами. Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом. Спирты взаимодействуют с галогеноводородами. В прибор для получения галоидоалканов наливаем смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Прибавим к смеси вначале несколько капель воды, а затем — бромид натрия. В верхнюю часть прибора, холодильник, нальем воды и добавим кусочки льда. Через некоторое время начинается реакция. Бромид натрия реагирует с серной кислотой с образованием бромоводорода. Бромэтан - легкокипящая жидкость. Бромэтан испаряется, пары поступают в холодильник, где бромэтан конденсируется. Капли бромэтана падают в приемник. На дне приемника собирается тяжелая маслянистая жидкость — бромэтан. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями и кислотами. Качественная реакция на этанол. Чувствительной реакцией на этиловый спирт является так называемая йодоформная проба: Отберем пробу раствора и добавим раствор Люголя. Раствор Люголя содержит иод 1 часть иода, 2 части иодида калия, 17 частей стерильной дистиллированной воды. При охлаждении раствора появляется желтая взвесь йодоформа, при высоких концентрациях спирта выпадает желтый осадок йодоформа. Соблюдать правила работы с нагревательными приборами. Окисление этилового спирта оксидом меди II. В прибор для окисления спиртов нальем немного этилового спирта. Присоединим к газоотводной трубке прибор для подачи воздуха. Раскалим в горелке медную спираль и поместим ее в прибор. Подадим в прибор ток воздуха. Медная спираль в приборе продолжает быть раскаленной, так как начинается окисление спирта. Продукт окисления спирта - уксусный альдегид. Альдегид обнаруживаем, пропуская через фуксинсернистую кислоту выходящие из прибора газы. Под действием альдегида фуксинсернистая кислота приобретает фиолетовую окраску. Покажем, что медная спираль раскалена. Извлечем спираль из прибора и поднесем к ней спичку. Мы убедились в том, что при окислении одноатомных спиртов образуются альдегиды. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями и нагревательными приборами. Окисление этилового спирта раствором перманганата калия. Спирты легко окисляются раствором перманганата калия. В пробирку с этиловым спиртом прильем немного подкисленного раствора перманганата калия. В данных условиях этиловый спирт окисляется, превращаясь в уксусный альдегид. Окисление этилового спирта кристаллическим перманганатом калия. Очень энергично протекает реакция этилового спирта с перманганатом калия в присутствии концентрированной серной кислоты. В стеклянный цилиндр наливаем серную кислоту. Осторожно, по стенке приливаем этиловый спирт. Образуются два слоя жидкости. Сверху - этиловый спирт, снизу - серная кислота. В цилиндр бросаем немного кристаллического перманганата калия. При попадании кристаллов перманганата калия в серную кислоту образуется марганцевый ангидрид оксид марганца VII - очень сильный окислитель. Он взаимодействует с этиловым спиртом. При этом образуется уксусный альдегид. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями и концентрированными кислотами. Окисление этилового спирта кислородом воздуха происходит очень легко в присутствии оксида хрома III. В фарфоровую чашку поместим кусочек ваты, смоченный спиртом. Осторожно насыпаем на горящую вату оксид хрома. Но оксид хрома начинает раскаляться. Реакция окисления спирта протекает с выделением энергии. Продукт реакции окисления спирта - уксусный альдегид. После демонстрации осторожно разбавить содержимое чашки водой, нейтрализовать щелочью. Все органические вещества горят, и спирты — не исключение. Вы узнали, как происходит окисление спиртов. Вам наверняка было интересно узнать, как это химическое свойство спиртов связано с функционированием человеческого организма. Курсотека Каталог Школьникам Алгебра Английский язык Астрономия 2 Биология Всеобщая история География Геометрия ИЗО 24 Информатика 67 История России Еще 17 категорий. Студентам Адвокатура 7 Административное право 2 Английский язык 63 Архитектура и строительство 10 АФХД 11 Банковское дело 20 БЖД 38 Биология и химия 46 Бухгалтерский учет и аудит 41 Еще 57 категорий. Самообразование Без категории 9 Бизнес 10 Бухгалтерия и 1C 11 Вождение автомобиля 7 Дизайн 5 Дом. Оглавление Занятия Обсуждение О курсе. Химические свойства спиртов - 3. Окисление спиртов Кислотность спиртов Нуклеофильное замещение в спиртах Химические свойства спиртов - 3. Окисление спиртов Тест по теме. Вопросы Задай свой вопрос по этому материалу! Задать вопрос Сообщить о проблеме. Горение Горение спиртов Нальем понемногу этилового, бутилового и изоамилового спиртов в фарфоровые чашки. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями. Постановка опыта Все органические вещества горят. Спирты — не исключение. При горении образуются углекислый газ и вода. Ферментативное окисление Этанол окисляется в печени под действием фермента, превращаясь в этаналь — вещество, относящееся к классу альдегидов[1]: Шаростержневая модель этаналя Вторичный спирт окислится в этих условиях до кетона: Окисление спирта до кислоты в пробирке Для этого требуется более сильный окислитель — дихромат или перманганат. Морозовой Вторичные спирты невозможно окислить до кислот. Взаимодействие этилового спирта с металлическим натрием При взаимодействии спиртов с натрием образуются газообразный водород и соответствующие алкоголяты натрия. Посмотреть опыт Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом Спирты взаимодействуют с галогеноводородами. Посмотреть опыт Окисление этилового спирта оксидом меди II В прибор для окисления спиртов нальем немного этилового спирта. Посмотреть опыт Окисление этилового спирта раствором перманганата калия Спирты легко окисляются раствором перманганата калия. Посмотреть опыт Окисление этилового спирта кристаллическим перманганатом калия Очень энергично протекает реакция этилового спирта с перманганатом калия в присутствии концентрированной серной кислоты. Посмотреть опыт Каталитическое окисление этанола Окисление этилового спирта кислородом воздуха происходит очень легко в присутствии оксида хрома III. Файлы Нет дополнительных материалов для этого занятия. О проекте О проекте Контакты Статьи Форум Вопросы-ответы Файлы Блоги. Информация Соглашение Авторские права Для преподавателей. Не сейчас Да, зарегистрироваться.
Где получить сертификат фармацевта в москве
Карта отелей пунта
Д димеры нормаи значения
Как открыть фирму по трудоустройству в польше
Клевета статья 128.1 ук рф с комментариями