Алкены. Строение, номенклатура, изомерия и физические свойства
Справочник химика 21
Алкины. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства, получение
На уроке вы начнете изучать новый гомологический ряд углеводородов, который относится уже к непредельным углеводородам. Вы узнаете о том, что представляют собой алкены: Строение, номенклатура, изомерия и физические свойства. Алкены олефины, этиленовые углеводороды — углеводороды, которые содержат в молекуле одну двойную связь. Общая формула — C n H 2n. Двойную связь обозначают с помощью суффикса - ен. Основная цепь должна включать кратную связь. Нумерация цепи проводится с того конца, к которому ближе двойная связь. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp 2 -гибридизации. В других алкенах плоским является фрагмент, который непосредственно примыкает к двойной связи. Шаростержневые модели молекул этена и пропена отражают их пространственное строение. Из-за этого у алкенов существует изомерия, связанная с тем, что заместители могут располагаться по одну или по разные стороны двойной связи, как, например, у бутена Для бутена-1 геометрическая изомерия невозможна у одного из атомов С при двойной связи оба заместителя одинаковы: Этен, пропен и бутен — газы. Алкены, содержащие от 5 до 18 атомов С в молекуле, — жидкости. Если атомов в молекуле алкена больше 19 — это твердые вещества. Этилен образуется в фруктах, регулируя процесс их созревания. К классу алкенов принадлежат феромоны некоторых насекомых. На уроке вы начали изучать новый гомологический ряд углеводородов, который относится уже к непредельным углеводородам. Вы узнали о том, что представляют собой алкены: Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Какой вид изомерии наблюдается у непредельных углеводородов, а у предельных такой изомерии нет? Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам — сделайте свой вклад в развитие проекта. Химия, 10 Класcы 1 класс Математика Окружающий мир Русский язык Чтение 2 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 3 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 4 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 5 класс Математика Информатика Природоведение Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык Литература Обществознание ОБЖ 6 класс Математика Информатика Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 7 класс Алгебра Геометрия Физика Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 8 класс Алгебра Геометрия Информатика География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 9 класс Алгебра Геометрия Информатика География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 10 класс Алгебра Геометрия География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Литература История России Обществознание ОБЖ 11 класс Алгебра Геометрия Биология Физика Химия Английский язык Всеобщая история Литература История России Обществознание ОБЖ ЕГЭ. Алгебра 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Геометрия 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Математика 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс Информатика 5 класс 6 класс 8 класс 9 класс Обществознание 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ОБЖ 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Физика 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Химия 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Биология 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Факультатив География 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс Природоведение 5 класс Окружающий мир 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс Русский язык 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс Факультатив ЕГЭ Литература 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс История России 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Видеословарь Всеобщая история 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Спецкурс Английский язык 2 класс 3 класс 4 класс 5 - 6 классы 7 - 8 классы 9 класс 10 - 11 классы Чтение 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс. Видеоурок Текстовый урок Тренажеры Тесты Вопросы к уроку. Этот видеоурок доступен по абонементу Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках У вас уже есть абонемент? Первый член ряда — этилен этен C 2 H 4: Строение этилена Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp 2 -гибридизации. Модель молекулы этена Рис. Изомерия положения двойной связи. Алкены бесцветны, нерастворимы в воде и легче ее, обладают характерным резким запахом. Алкены в природе Этилен образуется в фруктах, регулируя процесс их созревания. Подведение итога урока На уроке вы начали изучать новый гомологический ряд углеводородов, который относится уже к непредельным углеводородам. Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет 1. Для каких целей используют этилен? Информация об уроке Комментарии Поделиться В избранное Нашли ошибку? Комментарии к уроку Это вы. Код для вставки на сайт: Копируя приведенный ниже HTML-код, вы тем самым принимаете Условия использования. Центр образования Домашняя школа Репетитор ЕГЭ Univertv.
Структура основные элементы системы общественного здравоохранения
Узор косы с тенью описание
Бабочки для мальчиков своими руками фото
Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Простейшим представителем класса является метан CH 4. По номенклатуре ИЮПАК названия алканов образуются при помощи суффикса -ан путём добавления к соответствующему корню от названия углеводорода. Выбирается наиболее длинная неразветвлённая углеводородная цепь, при этом нумерация этой цепи начинается со стороны ближайшего к концу цепи заместителя. В названии соединения цифрой указывают номер углеродного атома, при котором находится замещающая группа или гетероатом , затем название группы или гетероатома и название главной цепи. Если группы повторяются, то перечисляют цифры, указывающие их положение, а число одинаковых групп указывают приставками ди-, три-, тетра-. Если группы неодинаковые, то их названия перечисляются в алфавитном порядке. При сравнении положений заместителей в обеих комбинациях, предпочтение отдается той, в которой первая отличающаяся цифра является наименьшей. Алканы образуют гомологический ряд. Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры. Число структурных изомеров низших углеводородов до C 14 H 30 было установлено прямым подсчётом; в году был разработан рекурсивный метод подсчёта числа изомеров [7]. Какой-либо простой связи между числом атомов углерода n и числом изомеров обнаружено не было [7]. Частоты валентных колебаний связи С—С переменны и часто малоинтенсивны. Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные связи C—H и C—C относительно прочны, и их сложно разрушить. Галогенирование алканов протекает по радикальному механизму. Для инициирования реакции необходимо смесь алкана и галогена облучить УФ-излучением или нагреть. Хлорирование метана не останавливается на стадии получения метилхлорида если взяты эквимолярные количества хлора и метана , а приводит к образованию всех возможных продуктов замещения, от хлорметана до тетрахлорметана. Хлорирование других алканов приводит к смеси продуктов замещения водорода у разных атомов углерода. Соотношение продуктов хлорирования зависит от температуры. Скорость хлорирования первичных, вторичных и третичных атомов зависит от температуры, при низкой температуре скорость убывает в ряду: При повышении температуры разница между скоростями уменьшается до тех пор, пока не становится одинаковой. Кроме кинетического фактора на распределение продуктов хлорирования оказывает влияние статистический фактор: Таким образом, хлорирование алканов является нестереоселективной реакцией, исключая случаи, когда возможен только один продукт монохлорирования. Стоит отметить, что галогенирование происходит тем легче, чем длиннее углеродная цепь н -алкана. В этом же направлении уменьшается энергия ионизации молекулы вещества, то есть, алкан легче становится донором электрона. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода третичный атом, затем вторичный, первичные атомы галогенируются в последнюю очередь. Галогенирование алканов проходит поэтапно с последовательным образованием хлорметана , дихлорметана , хлороформа и тетрахлорметана: Бромирование алканов отличается от хлорирования более высокой стереоселективностью из-за большей разницы в скоростях бромирования третичных, вторичных и первичных атомов углерода при низких температурах. Иодирование алканов иодом не происходит, получение иодидов прямым иодированием осуществить нельзя. С фтором и хлором реакция может протекать со взрывом, в таких случаях галоген разбавляют азотом или подходящим растворителем. При облучении УФ-излучением алканы реагируют со смесью SO 2 и Cl 2 , После того, как с уходом хлороводорода образуется алкильный радикал, присоединяется диоксид серы. Образовавшийся сложный радикал стабилизируется захватом атома хлора с разрушением очередной молекулы последнего. Образовавшиеся сульфонилхлориды широко применяются в производстве ПАВ. Имеющиеся данные указывают на свободнорадикальный механизм. В результате реакции образуются смеси продуктов. Окисление алканов в жидкой фазе протекает по свободно-радикальному механизму и приводит к образованию гидропероксидов , продуктов их разложения и взаимодействия с исходным алканом. Схема основной реакции автоокисления:. Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения. В случае нехватки кислорода вместо углекислого газа получается оксид углерода II или уголь в зависимости от концентрации кислорода. В реакциях каталитического окисления алканов могут образовываться спирты , альдегиды , карбоновые кислоты. Окисление также может осуществляться воздухом. Процесс проводится в жидкой или газообразной фазе. В промышленности так получают высшие жирные спирты и соответствующие кислоты. Реакция окисления алканов диметилдиоксираном:. Механизм реакций получения кислот путём каталитического окисления и расщепления алканов показан ниже на примере получения из бутана уксусной кислоты:. Реакции разложения происходят лишь под влиянием больших температур. Повышение температуры приводит к разрыву углеродной связи и образованию свободных радикалов. При пиролизе происходит расщепление углерод-углеродных связей с образованием алкильных радикалов. С помощью термического крекинга удавалось увеличить количество бензиновой фракции за счёт расщепления алканов, содержащихся в керосиновой фракции 10—15 атомов углерода в углеродном скелете и фракции солярового масла 12—20 атомов углерода. Однако октановое число бензина, полученного при термическом крекинге, не превышает 65, что не удовлетворяет требованиям условий эксплуатации современных двигателей внутреннего сгорания. При каталитическом крекинге в полученном бензине резко возрастает содержание алканов с разветвлённой структурой. В присутствии никелевого катализатора протекает реакция:. Под действием катализатора например, AlCl 3 происходит изомеризация алкана: С марганцевокислым калием KMnO 4 и бромной водой Br 2 алканы не взаимодействуют. В небольших количествах алканы содержатся в атмосфере внешних газовых планет Солнечной системы: К тому же, как предполагается, метан поступает в атмосферу Титана в результате деятельности вулкана [10]. Кроме того, метан найден в хвосте кометы Хиякутаке и в метеоритах углистых хондритах. Предполагается также, что метановые и этановые кометные льды образовались в межзвёздном пространстве [11]. Также метан содержится в биогазе. Высшие алканы содержатся в кутикуле растений , предохраняя их от высыхания, паразитных грибков и мелких растительноядных организмов. Это обыкновенно цепи с нечётным числом атомов углерода , образующиеся при декарбоксилировании жирных кислот с чётным количеством углеродных атомов. У животных алканы встречаются в качестве феромонов у насекомых , в частности у мухи цеце 2-метилгептадекан C 18 H 38 , 17,диметилгептатриаконтан C 39 H 80 , 15,диметилгептатриаконтан C 39 H 80 и 15,19,триметилгептатриаконтан C 40 H Некоторые орхидеи при помощи алканов-феромонов привлекают опылителей. Главным источником алканов а также других углеводородов являются нефть и природный газ , которые обычно встречаются совместно. При каталитическом гидрировании в присутствии палладия галогеналканы превращаются в алканы [12]:. Для восстановления галогеналканов пригодны также амальгама натрия, гидриды металлов, натрий в спирте, цинк в соляной кислоте или цинк в спирте [12]. Восстановление спиртов приводит к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов С. Так, например, проходит реакция восстановления бутанола C 4 H 9 OH , проходящую в присутствии LiAlH 4. При этом выделяется вода [13]. Реакцию проводят в избытке гидразина в высококипящем растворителе в присутствии KOH [14]. Катализатором реакции являются соединения никеля , платины или палладия [16]. Проходит при повышенной температуре и давлении. Получением алканов с помощью декарбоксилирования солей карбоновых кислот, при сплавлении со щелочью обычно NaOH или KOH:. Низшие алканы обладают наркотическим действием. При хроническом действии алканы нарушают работу нервной системы, что проявляется в виде бессонницы, брадикардии , повышенной утомляемости и функциональных неврозов. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Это стабильная версия , отпатрулированная 27 мая Химическая структура вверху и 3D-модель внизу метана — простейшего алкана. В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 4 апреля года. The synthesis of pure n-paraffins with chain-lengths between one and four hundred. Правила построения названий алканов по систематической международной номенклатуре ИЮПАК. Кафедра органической, биоорганической и медицинской химии СамГУ. Проверено 10 октября Архивировано 14 октября года. Проверено 6 октября Архивировано 16 октября года. Arizona in an Icebox? Алканы Алкены Арены Алкины Диены Циклоалканы. Спирты Простые эфиры этеры Альдегиды Кетоны Кетены Карбоновые кислоты Сложные эфиры эстеры Ортоэфиры Углеводы Жиры Хиноны Фенолы Енолы Оксикислоты Оксокислоты Пероксиды. Амины Окиси аминов Амиды Гидразиды Нитросоединения Нитрозосоединения Оксимы Нитрилы Изонитрилы Аминокислоты Белки Пептиды. Тиолы Сульфиды Сульфоксиды Сульфоны Сложные тиоэфиры Дисульфиды Сульфокислоты Тиоальдегиды Тиокетоны Тиокарбоновые кислоты. Фосфины Фосфонистые кислоты Фосфиновые кислоты Фосфоновые кислоты Нуклеиновая кислота Нуклеотиды. Фторорганические соединения Хлорорганические соединения Броморганические соединения Иодорганические соединения. Силаны Силазаны Силтианы Силоксаны Силиконы. Германийорганические Борорганические Оловоорганические Свинецорганические Алюминийорганические Ртутьорганические Другие металлоорганические. Галогенуглеводороды Циклические соединения Перфторуглеводороды. Страницы, использующие волшебные ссылки PMID Википедия: Статьи со ссылками на статьи об отдельных числах Википедия: Статьи с разделами без ссылок на источники с апреля года Википедия: Статьи без источников тип: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 27 мая в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Арены. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства
Новые способы заработка в интернете 2015
Маршрутное такси альметьевск казань телефон
Алканы
Бюджетный план счетов украина
Детский интернет магазин новости