Всякая термодинамическая система в любом состоянии обладает энергией, которая называется полной энергией. Полная энергия системы складывается из кинетической энергии движения системы как целого, потенциальной энергии системы как целого и внутренней энергии. Внутренняя энергия системы представляет сумму всех видов хаотического теплового движения молекул: Внутренняя энергия является функцией состояния газа. При переходе из одного состояния в другое внутренняя энергия системы изменяется. Возможны два различных способа изменения внутренней энергии термодинамической системы. Внутренняя энергия системы может изменяться в результате выполнения работы и в результате передачи системе тепла. Работа есть мера изменения механической энергии системы. При выполнении работы имеет место перемещения системы или отдельных макроскопических частей относительно друг друга. Внутренняя энергия может изменяться и в результате теплообмена, то есть сообщения газу некоторого количества теплоты Q. Отличие между теплотой и работой состоит в том, что теплота передаётся в результате целого ряда микроскопических процессов, при которых кинетическая энергия молекул более нагретого тела при столкновениях передаётся молекулам менее нагретого тела. Общее между теплотой и работой, что они являются функциями процесса, т. Нельзя говорить, чему равна работа и теплота газа в состоянии 1, но о внутренней энергии в состоянии 1 говорить можно. Количество теплоты считается положительным, когда оно подводится к системе, и отрицательным, когда забирается у системы. Работа положительна, когда она совершается газом против внешних сил, и отрицательна, когда она совершается над газом. Запись I начало термодинамики в дифференциальной форме. Если система периодически возвращается в первоначальное состояние, то изменение ее внутренней энергии равно нуля. Жесткой связью называется связь, при которой расстояние между атомами не изменяется. Двухатомные молекулы с жесткой связью N 2 , O 2 , Н 2 имеют 3 поступательные степени свободы и 2 вращательные степени свободы: Поступательные степени свободы связаны с движением молекулы как целого в пространстве, вращательные - с поворотом молекулы как целого. Трехатомная молекула с жёсткой связью обладает 6 степенями свободы. Если связь между атомами не жесткая, то добавляются колебательные с тепени свободы. Независимо от общего числа степеней свободы молекул 3 степени свободы всегда поступательные. Больцман установил закон, согласно которому для статистической системы т. Мы будем рассматривать молекулы с жесткой связью, поэтому. Связь молярной и удельной теплоемкости.
Сушилка для мяса
Замена турбины вольво хс90 своими руками
Степени свободы (физика)
Госакт на право собственности на землю
Индийский фильм где парня
Сколько стоят пищевые краски
Характеристика ведущей деятельности по а н леонтьев
Расписание ржд грязи
Миасс новости спорта
Договор кредита статья
Сравнительная характеристика технологий
Проблемы кредитования в россии 2017
Справочник химика 21
Политическая карта армения азербайджан
Поделки своими руками для детей фото пошагово
Разведение жако в домашних условиях
Амазонка на карте полушарий
Икеа плитка для ванной каталог
Число степеней свободы молекул
Народные методы лечения мужского бесплодия
Женская мастурбация в бане
Стелим линолеум на фанеру своими руками
Детская поликлиника 1 ульяновск авиастроителей расписание врачей