Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Презентация на тему "Свойства металлов"
Характеристика металлов
Презентация для школьников на тему "Свойства металлов" по химии. Положение металлов в периодической системе Д. Строение атомов металлов, кристаллических решеток. Металлы в природе, общие способы их получения. Менделеева провести диагональ от бериллия Be к астату At , то справа вверх от диагонали будут находиться элементы-неметаллы исключая элементы побочных подгрупп , а слева внизу — элементы-металлы к ним также относятся элементы побочных подгрупп. Элементы, расположенные вблизи диагонали например, бериллий Be, алюминий Al, титан Ti, германий Ge, ниобий Nb, сурьма Sb и др. Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов начиная со второго. Таким образом из элементов 85 являются металлами. В древности и в средние века были известны только семь металлов. Это число соотносилось с числом известных тогда планет: Солнце золото , Юпитер олово , Луна серебро , Марс железо , Меркурий ртуть , Сатурн свинец , Венера медь. Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли рождаются эти металлы. Кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно заряженные ионы и некоторое число нейтральных атомов, между которыми передвигаются относительно свободные электроны, называют металлическими. Связь, которую осуществляют эти относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку, называют металлической. У атомов металлов на наружном энергетическом уровне обычно находится от одного до трех электронов. Их атомы обладают большим радиусом. Металлы являются сильными восстановителями, так как легко отдают наружные электроны. Поэтому атомы металлов превращаются в положительно заряженные ионы. Так как электроны находятся в непрерывном движении, то при их столкновении с положительно заряженными ионами последние превращаются в нейтральные атомы, а затем вновь в ионы. Ме главных подгрупп на внешнем уровне имеют электрона 4 электрона имеют металлы IV группы. Ме главных подгрупп завершают внешний уровень, отдавая электроны. Предвнешний уровень незавершенный, внешний уровень имеет электрона; завершают внешний уровень, отдавая электроны, степень окисления: Все металлы - восстановители. С повышением температуры увеличивается колебания атомов ионов , что затрудняет направленное движение электронов и тем самым приводит к уменьшению электрической проводимости. При низких температурах колебательное движение, наоборот, сильно уменьшается и электрическая проводимость резко возрастает. Наибольшей электрической проводимостью обладает серебро и медь. За ними следуют золото, алюминий, железо. Наряду с медными изготавливаются и алюминиевые провода. Физические свойства продолжение Электрический ток — это упорядоченное направленное движение заряженных частиц. Физические свойства продолжение 3 В большинстве случаев при обычных условиях теплопроводность металлов изменяется в такой же последовательности, как и их электрическая проводимость. Теплопроводность обуславливается высокой подвижностью свободных электронов и колебательными движениями атомов, благодаря чему происходит быстрее выравнивание температур в массе металлов. Наибольшая теплопроводность — у серебра, и меди, наименьшая — у висмута и ртути. Такое же воздействие на кристалл с металлической связью вызывает смещение слоев атомов, однако, благодаря перемещению электронов по всему кристаллу, разрыв связей не происходит. Для металлов характерна высокая пластичность. Она уменьшается в ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe. Золото, например, можно прокатывать в листы толщиной не более 0, мм, которые используются для позолоты различных предметов. Она тем меньше, чем меньше атомная масса элемента-металла и чем больше радиус его атома. Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами неметаллами: Окислителем является ион водорода, который принимает электроны от металла: В этом случае происходит отрыв электронов от атомов более активного металла железо и присоединение их ионами менее активного меди. Главное химическое свойство металлов — они являются восстановителями. Они имеют общее название — интерметаллические соединения или интерметаллиды. Примером могут служить соединения некоторых металлов с сурьмой: В них чаще всего не соблюдаются степени окисления, характерные в соединениях с неметаллами. Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других металлов. Металлы реагируют со сложными веществами: Na - восстановитель Fe - восстановитель Zn - восстановитель. Этот ряд называется электрохимическим рядом напряжения. Энергия ионизации, определяется положением металла в периодической системе. В электрохимическом ряду напряжения металл, стоящий левее, может вытеснить из растворов или расплавов солей металл, стоящей правее. Пользуясь этим рядом, можно предсказать, как Ме будет себя вести в паре с другим. В электрохимический ряд напряжения включен также водород. Это позволяет сделать заключение о том, какие Ме могут вытеснить водород из растворов кислот. Так , например, железо вытесняет водород из растворов кислот, так как находится левее его; медь же не вытесняет водород, так как находится правее его. Коррозия — это химическое и электрохимическое разрушение металлов и их сплавов в результате воздействия на них окружающей среды. Существует два вида коррозии: Более активный Ме при электрохимической коррозии разрушается, переходя в воду, тем самым предохраняя менее активный Ме от разрушения. Основные методы защиты от коррозии Применение защитных покрытий Приготовление сплавов, стойких к коррозии Электрохимические методы защиты Изменение состава среды 1. Металлические изделия покрывают другими Ме 2. Металлические изделия покрывают лаками, красками и эмалями. Части машин, инструменты и предметы быта изготавливают из нержавеющей стали и других сплавов, стойких к коррозии 1. Применение заклепок, изготовленных из более активных Ме 2. Прикрепление пластинок из более активного Ме для защиты основного металлического изделия 3. Нейтрализация тока, возникающего при коррозии, постоянным током, пропускаемым в противоположном направлении Добавление ингибиторов. Сплавы обладают такими свойствами, которые не имеют образующие их металлы. Получение сплавов основано на способности расплавленных Ме растворяться в друг друге. При охлаждении образуются сплавы с нужными свойствами: Сплавы — это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один — металл. Сплавы однородные неоднородные при сплавлении образуется раствор одного Ме в другом. В современной технике наибольшее применение находят сплавы железа. Важнейшими сплавами железа являются чугун и сталь. Самым распространенным Ме в земной коре является алюминий. За ним следует железо, натрий, калий, магний и титан. Содержание остальных металлов незначительно. Ме встречаются в природе как в свободном виде, так и в различных соединениях боксит гематит магнетит Пудожгорский Костомукша Север Карелии. Менее активные Ме восстанавливают из их оксидов приведем несколько примеров: Обжиг сульфидов Ме с последующим восстановлением образовавшихся оксидов: Восстановление Ме из их оксидов более активными Ме: Восстановление Ме из их оксидов углем или оксидом углерода II:. Нахождение металлов в природе активных в виде солей хлориды, сульфаты, нитраты, ортофосфаты, карбонаты, силикаты средней активности в виде оксидов и сульфидов Благородные в свободном виде Ag, Pt, Au Металлы в природе, общие способы получения. Будем безумно рады, если вы загрузите свои собственные презентации на наш сайт. Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов. Аннотация к презентации Презентация для школьников на тему "Свойства металлов" по химии. Слайд 1 Металлы МОУ ООШ п. Пудожгорский, Гараева Елена Витальевна pptcloud. Слайд 2 План реферата Положение металлов в периодической системе Д. Слайд 3 Положение металлов в П. Слайд 6 Строение атомов металлов Кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно заряженные ионы и некоторое число нейтральных атомов, между которыми передвигаются относительно свободные электроны, называют металлическими. Слайд 8 Строение атомов Ме продолжение Ме главных подгрупп на внешнем уровне имеют электрона 4 электрона имеют металлы IV группы. Слайд 9 Физические свойства температура плавления Ме металлический блеск теплопроводность электропроводность температура кипения твердость плотность металлический звон. Слайд 12 Физические свойства продолжение 4 Механическое воздействие на кристалл с ковалентной связью вызывает смещение отдельных слоев атомов, в результате чего связи разрываются и кристалл разрушается. Слайд 14 Химические свойства. Слайд 15 Общие химические свойства продолжение Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами неметаллами: Слайд 16 Общие химические свойства 1 Взаимодействие металлов с кислотами есть окислительно-восстановительный процесс. Слайд 18 Общие химические свойства продолжение Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других металлов. Слайд 19 Электрохимический ряд напряжения Этот ряд называется электрохимическим рядом напряжения. Слайд 20 Коррозия Металлов Коррозия — это химическое и электрохимическое разрушение металлов и их сплавов в результате воздействия на них окружающей среды. Слайд 21 Методы борьбы с коррозией Основные методы защиты от коррозии Применение защитных покрытий Приготовление сплавов, стойких к коррозии Электрохимические методы защиты Изменение состава среды 1. Слайд 22 Сплавы Сплавы обладают такими свойствами, которые не имеют образующие их металлы. Слайд 23 Сплавы продолжение В современной технике наибольшее применение находят сплавы железа. Слайд 25 Металлы в природе, общие способы получения Самым распространенным Ме в земной коре является алюминий. Слайд 26 Металлы в природе Самородок платины Самородок серебра Самородок золота нефелин. Восстановление Ме из их оксидов углем или оксидом углерода II: Слайд 29 Применение алюминия. Слайд 30 Применение титана. Строение и физические свойства металлов. Надеемся, что эта презентация вам поможет! Чтобы скачать презентацию, подтвердите, что вы не робот. Презентация будет доступна через 15 секунд. Хотите разместить данную презентацию на своем сайте?
Методическое пособие к уроку для 9,11 классов. Предлагаю использовать данную презентацию на этапе изучения нового материала, а так же при повторении и обобщении темы "Металлы". Железо — химический элемент с атомным номером 26 в периодической системе, обозначается символом Fe лат. Ferrum , один из самых распространённых в земной коре металлов. Простое вещество железо CAS-номер: Натрий — химический элемент с атомным номером 11 в периодической системе, обозначается символом Na лат. Natrium , мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Натрий а точнее, его соединения использовался с давних времён. Например, сода натрон , встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в году электролизом твердого NaOH. Чистое золото — мягкий металл жёлтого цвета. Красноватый оттенок некоторым изделиям из золота, например, монетам, придают примеси других металлов, в частности меди. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением. Химия 10 класс ФГОС. Электронная тетрадь по математике Электронная тетрадь окружающий мир Использование дистанционных образовательных технологий в работе учителя. Почему так важна подписка и подписчики? Получите новые награды за публикацию своих работ! Cайты учителей Все блоги Все файлы. Обо мне Блог Файлы Галерея Активность Награды. Презентация к уроку по теме: МЕТАЛЛЫ 11 класс Учитель химии: План урока Положение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов, изменение свойств. Металлическая связь, металлическая решетка, общие физические свойства металлов. Нахождение металлов в природе, общие способы получения металлов. Значение металлов в окружающей жизни. Положение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов. B Li r Металлич. Усиление металлических свойств атомов происходит в ряду 1в А. Al Mg Na Б. Na Mg Al В. Для металлов характерен тип химической связи А. Для металлов характерен тип кристаллической решетки А. Для металлов характерны реакции 1в А. Продолжите уравнения реакций 1в А. Морозов Химические элементы Чугунное литье Украшения из меди III тыс. Железные швейные иглы ЖЕЛЕЗО ЗОЛОТО НАТРИЙ Конная статуя Марка Аврелия Рим Бронзовая статуэтка. Священная кошка - Бастет Египет VIII в. Родился в огненной стихии, Расплав его течет рекой, Важнее нет в металлургии. Он нужен всей стране родной Прославлен всеми письменами Металл испытанный огнем, Манил к себе людей веками, Алхимик жил мечтой о нем. Семь металлов создал свет По числу семи планет Дал нам космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой! И спеши, мой сын, узнать: Всем им ртуть родная мать. Меня найдешь ты в старой сказке Я стойко на посту стоял, И за любовь к деве прекрасной Невзгод не мало испытал. Хранят обычно в керосине И бегает он по воде. Золото — й элемент периодической системы элементов, благородный металл жёлтого цвета. Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. Век медный, бронзовый, железный Н. Морозов Химические элементы Семь металлов создал свет По числу семи планет Дал нам космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой! НАТРИЙ Хранят обычно в керосине И бегает он по воде. В природе, помните отныне, Свободным нет его нигде Натрий — химический элемент с атомным номером 11 в периодической системе, обозначается символом Na лат. ОЛОВО Меня найдешь ты в старой сказке Я стойко на посту стоял, И за любовь к деве прекрасной Невзгод не мало испытал. ЖЕЛЕЗО Родился в огненной стихии, Расплав его течет рекой, Важнее нет в металлургии. Он нужен всей стране родной Железо — химический элемент с атомным номером 26 в периодической системе, обозначается символом Fe лат. ЗОЛОТО Прославлен всеми письменами Металл испытанный огнем, Манил к себе людей веками, Алхимик жил мечтой о нем. Век медный Самородки меди Украшения из меди III тыс. Древнеримская медная монета Монета китайская древняя Бронзовый век Бронзовая статуэтка. Похожие файлы Конспект урока "Водород". План урока ОБЖ 8 класс. Урок "Освоение территории и население Дальнего Востока". Рекомендуем Комплекты видеоуроков Дистанционные олимпиады Вебинары для учителей. Лучшие сайты 1 Синягина Юлия. Создать свой личный сайт учителя бесплатно.
Elastix запись разговоров
Автосигнализация мегафорсер инструкция
В 1 кубическом дециметре сколько кубических сантиметров
Истории про детей войны
Расписание поездов челябинск астана