Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Почему изменяются металлические свойства
Периодический закон и система Д.И. Менделеева
Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать валентные электроны и превращаться в положительно заряженные ионы. Количественно эта способность может быть оценена энергией ионизации атома J. Для моноэлектронных атомов энергия ионизации J 1 , J 2 , J 3 , В группах энергия ионизации уменьшается по мере возрастания расстояния электрона от ядра и увеличения размера атомов, то есть сверху вниз металлические свойства усиливаются. В периодах слева направо энергия ионизации увеличивается с увеличением заряда ядра атома и с уменьшением их радиусов, то есть металлические свойства в периоде слева направо ослабевают. У d - элементов энергия ионизации сравнительно мало изменяется при переходе от одного элемента к другому. Неметаллы характеризуются способностью присоединять электроны с образованием отрицательных ионов, выделяющаяся при этом энергия называется сродством к электрону F:. У неметаллов тем больше энергия сродства к электрону, чем ближе элемент находится к концу периода, то есть неметаллические свойства в периоде слева направо усиливаются. В группах сверху вниз энергия сродства к электрону уменьшается и неметаллические свойства соответственно ослабевают. Так как атомы многих элементов могут и отдавать, и принимать электроны, то их химические свойства определяются полусуммой энергии сродства к электрону и энергии ионизации. Эта величина называется электроотрицательностью ЭО:. Электроотрицательность увеличивается в периодах слева направо и уменьшается в группах сверху вниз. Таким образом, самыми электроотрицательными элементами в ПС являются типичные неметаллы элементы VII A подгруппы. Часто для удобства пользуются величиной относительной электроотрицательности ОЭО. Значения ОЭО элементов главных подгрупп периодической системы приведены в табл. По положению в периодической системе: Следовательно, в атоме кремния 14 электронов, которые расположены на 3-х энергетических уровнях. На внешнем валентном уровне находятся 4 3s 2 3p 2 , то есть кремний относится к р - электронному семейству;. Валентными орбиталями в этом атоме являются орбитали внешнего третьего электронного уровня, то есть 3 s - и З р -орбитали и не заполненные З d -орбитали. Графическая схема заполнения электронами этих орбиталей в нормальном состоянии имеет следующий вид в соответствии с правилом Гунда:. При затрате некоторой энергии один из З s -электронов атома кремния может быть переведен на З р -орбиталь, при этом атом переходит в возбужденное состояние, которому соответствует электронная конфигурация: Максимальная валентность определяется максимальным числом неспаренных электронов, которые могут быть на валентных орбиталях, то есть для атома Si равна 4. Формула оксида — SiO 2. Кремний проявляет неметаллические свойства, образуя кремневую кислоту H 2 SiO 3. Электронная формула хлора CI 0: При переходе в ионное состояние происходят следующие изменения конфигурации валентного уровня:. Тогда схемы распределения электронов по энергетическим ячейкам будут выглядеть следующим образом:. Объясните, на каком основании селен 34 Se и молибден 42 Мо находятся в одной группе, но в разных подгруппах периодической системы? Какие химические свойства проявляют эти элементы? Таким образом, эти элементы не являются электронными аналогами и не должны размещаться в одной и той же подгруппе одной группы, но в образовании связей у них может участвовать одинаковое максимальное число электронов — 6. У селена — это 4s 2 4p 4 , у молибдена — 5s 1 4d 5 , где 4d 5 -электроны предпоследнего n—1 недостроенного энергетического уровня. На этом основании оба элемента помещены в одну VI группу периодической системы, но в разные подгруппы Se — VI А, Мо — VI В. Внешний энергетический уровень атома селена содержит 6 , что определяет его неметаллические свойства. Молибден — металл, так как у него на внешнем энергетическом уровне 2 , но если в образовании связей участвуют 4 d -электроны, то Мо может проявлять и неметаллические свойства. Последнее изменение этой страницы: Все права принадлежать их авторам. Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления. Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Следующая. В группах главных подгрупп металлические свойства элементов увеличиваются, а неметаллические свойства уменьшаются с возрастанием порядкового номера элемента.
В группах главных подгрупп металлические свойства элементов увеличиваются, а неметаллические свойства уменьшаются с возрастанием порядкового номера элемента.
Включите JavaScript для лучшей работы сайта. Еда Hi-Tech Дом Здоровье Компьютеры Хобби Все разделы Отзывы Ответы Все рубрики Все эксперты Все статьи Реклама Стать экспертом! О металлических и неметаллических свойствах вещества целесообразно говорить в связи с периодической системой химических элементов. Таблица Менделеева устанавливает зависимость химических свойств элементов от заряда их атомного ядра. Все элементы периодической системы делятся на металлы и неметаллы. Атомы металла имеют маленькое количество электронов на внешнем уровне, которые удерживаются притяжением ядра. Положительный заряд ядра равен количеству электронов на внешнем уровне. Связь электронов с ядром достаточно слабая, поэтому они легко отделяются от ядра. Металлические свойства характеризуются способностью атома вещества легко отдавать электроны с внешнего уровня. В периодической системе Менделеева верхний горизонтальный ряд, обозначенный римскими цифрами, показывает количество свободных электронов на внешнем уровне. В периодах с I по III расположены металлы. С увеличением периода увеличением количества электронов на внешнем уровне металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. Вертикальные ряды таблицы Менделеева группы показывают изменение металлических свойств в зависимости от радиуса атома вещества. В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, потому что увеличивается радиус орбиты движения электронов; от этого связь электронов с ядром уменьшается. Электрон на последнем уровне в этом случае очень легко отделяется от ядра, что характеризуется как проявление металлических свойств. Также номер группы указывает на способность атома вещества присоединять атомы другого вещества. Способность присоединять атомы называется валентностью. Присоединение атомов кислорода называется окислением. Окисление является проявлением металлических свойств. По номеру можно определить, сколько атомов кислорода может присоединить атом металла: Все металлы обладают схожими свойствами. У всех имеется металлический блеск. Это объясняется отражением любого света электронным газом, который образуется свободными электронами, движущимися между атомами в кристаллической решетке. Наличие свободных подвижных электронов дает свойство электропроводности металлов. Не получили ответ на свой вопрос? Добавить комментарий к статье. Наступит ли конец света 12 октября года Что такое ряд Тейлора Как найти скорость тела Как найти вероятность события Сколько весит атмосфера. Honor 6X Premium новая премиальная версия.
Где потанцеватьв москве сегодня
Договор залога между физическими лицами образец
Как разобрать однорычажный
Расписание городского транспорта гродно автобусы
Стихи маршака видео