Структура периодической системы
Структура периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
2.11. Структура периодической системы химических элементов д. И. Менделеева
Элементы в периодической системе располагаются в последовательности возрастания порядковых номеров Z от 1 до Порядковый номер элемента Z соответствует заряду ядра его атома, а также числу движущихся в поле ядра электронов. Химические элементы по структуре невозбужденных атомов подразделяются на естественные совокупности, что отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов — периодов и групп. Период представляет собой последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа энергетических уровней электронных слоев. Номер периода указывает на число электронных слоев в атомах элементов. Периоды начинаются s-элементами, в атомах которых на новом уровне появляется первый s — электрон с новым значением главного квантового числа n водород и щелочные металлы , а заканчиваются р — элементами, атомами благородных газов, имеющих устойчивую электронную структуру внешнего уровня ns 2 np 6 у первого периода — s — элементом 2 He. Различие в последовательности заполнения электронных слоев внешних и более близких к ядру объясняет причину различной длины периодов. Малые периоды содержат 2 и 8 элементов, большие периоды — 18 и 32 элемента, седьмой период остается незавершенным, хотя конструктивно он построен аналогично шестому периоду. В соответствии с максимальным числом электронов на внешнем уровне невозбужденных атомов элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. Группы элементов — это совокупность элементов с одинаковым количеством валентных электронов в атоме. Номер группы равен числу валентных электронов. Положение в группах s- и p- элементов определяется общим числом электронов внешнего слоя. Например, фосфор , имеющий на внешнем слое пять электронов, относится кV группе, аргон — кVIII, кальций — коII группе и т. Положение в группах d — элементов обусловливается общим числом s — электронов внешнего и d — электронов предвнешнего уровня. По этому признаку первые шесть элементов каждого семейства d — элементов располагаются в одной из соответствующих групп: Цинк , у которого предвнешний слой завершен и внешними являются - электроны, относится коII группе. В атомах d — элементов, как правило, на внешнем уровне содержится по два электрона, за исключением Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au. Кобальт и никель , родий и палладий , иридий и платину вместе сFe, Ru, и Os обычно помещают в VIII группу. В соответствии с особенностями электронных структур семейства 4f — лантаноиды и 5f — актиноиды элементов помещают в III группу. Группы делятся на подгруппы: Подгруппы включают в себя элементы с аналогичными электронными структурами элементы - аналоги. Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Современная теория строения атома. Периодический закон и система элементов д. Квантово — механическая модель атома водорода. Периодический закон и периодическая система элементов д. Структура периодической системы химических элементов д. Тепловой эффект химической реакции. Общие представления о химическом равновесии. Метод ионно-электронный метод полуреакций; метод ионно-электронного баланса. Менделеева Элементы в периодической системе располагаются в последовательности возрастания порядковых номеров Z от 1 до Например, IV группа периодической системы состоит из следующих подгрупп: Элементы главной подгруппы А Элементы побочной подгруппы В 6 C …2s 2 2p 2 22 Ti …4s 2 3d 2 14 Si …3s 2 3p 2 40 Zr …5s 2 4d 2 32 Ge …4s 2 4p 2 72 Hf …6s 2 5d 2 50 Sn …5s 2 5p 2 82 Pb …6s 2 6p 2 f — элементы 4f — лантаноиды и 5f — актиноиды вынесены вниз таблицы, в отдельные строки, в соответствии с особенностями их конфигурации.
Основные этапы развития химии Основные понятия химии Основные законы химии Закон Авогадро, уравнение Менделеева — Клапейрона. Законы, описывающее поведение газов Правило Дюлонга и Пти. Напишите, пожалуйста в кратце Ваши пожелания план работы, шрифт, срочность, необходимый список литературы, и т. Это ускорит время ответа в разы! Контактные данные Ваш email.
Правоведение в схемах и таблицах
Гк статья 166
Сколько калорий в белом батоне
Index php showtopic рассказ служанки сериал
Скачать программы рисование чертежи