/ ОВР
"Метод полуреакций, или электронно-ионного баланса"
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Чтобы написать уравнение реакции, протекающей в смеси заданных веществ, нужно ответить на следующие вопросы:. Рассмотрим эти вопросы по порядку. Что касается первого из них, вспомним, что в любой ОВР один из участников окисляется, то есть повышает свою валентность, а другой — восстанавливается, то есть понижает валентность. Поэтому реакция невозможна, если оба ее участника находятся в состояниях наиболее высокой или наиболее низкой степени окисления. Исходя из сказанного, попробуем предположить возможность протекания ОВР. Например, определим возможна ли ОВР между. Учащиеся определяют степени окисления элементов по формулам соединений. Рассматривают строение атомов серы и хлора, определяют высшую и низшую степень окисления элементов. Возможно ли взаимодействие между ионами? Учащиеся рассматривают степени окисления марганца и хрома в ионах, определяют исходя из строения атомов, что оба металла находятся в высшей степени окисления, следовательно, могут выступать только в роли окислителя. Если же один из участников может повысить, а другой понизить свои степени окисления, реакция в принципе возможна. Указать продукты реакции только из общих соображений в таких реакциях практически невозможно. Исследование химических свойств элементов как раз и представляет собой экспериментальное выяснение того, при каких условиях его соединения вступают в реакцию с другими элементами и соединениями и какие продукты при этом получаются. Часто в ОВР участвуют соединения хрома и марганца. Особый интерес представляет поведение пероксида водорода в ОВР. Учитель проецирует с помощью видеопроектора схемы на экран, учащиеся для удобства имеют схемы на партах Приложение 1. Что касается собственно процедуры подбора коэффициентов в уравнениях, то для реакций в растворах удобен так называемый метод полуреакций, или электронно-ионный. Учитель проецирует с помощью видеопроектора схемы на экран, учащиеся для удобства имеют схемы на партах Приложение 2. Кроме алгоритма составления полуреакций, необходимо придерживаться нескольких очевидных правил:. Закончить уравнение реакции между бихроматом калия и соляной кислотой. По схеме составим полуреакцию, учитывая, что среда кислотная HCl. Ионы могут только окисляться, так как хлор имеет самую низшую степень окисления. Суммируем сначала левые, а затем правые части полуреакций, не забывая предварительно умножить множитель на коэффициент, если он стоит перед формулой. Добавляем недостающие катионы или анионы, учитывая, что количество добавляемых ионов в правую и левую части ионного уравнения должно быть одинаковым. В реакции они участия не принимают, поэтому в неизменном виде должны перейти в правую часть уравнения. Вместе с 14 моль ионов в раствор вносится 14 моль ионов. Из них 6 участвует в реакции в качестве восстановителя, а остальные 8, как и ионы , в неизменном виде остаются после реакции, то есть дописываются в правую часть. После этого можно объединить ионы в формулы реальных веществ: Ион содержит марганец в его высшей степени окисления, следовательно, может выступать только в роли окислителя. По схеме составим полуреакцию, учитывая, что среда нейтральная. По схеме составляем полуреакцию восстановления:. Определяем окислитель и восстановитель в данной ОВР. В нитрате ртути II ртуть содержится в ее высшей степени окисления, следовательно, может выступать только в роли окислителя. Преимущества электронно-ионного метода при составлении уравнений реакций и подборе коэффициентов в сравнении с методом электронного баланса особенно проявляются при составлении уравнений реакций с участием органических соединений. Следовательно, схема полуреакции восстановления имеет вид:. Составьте уравнение реакции окисления фенола дихроматом калия в кислой среде до хинона:. По схеме составим полуреакцию, учитывая, что среда кислотная. Сокращаем в правой и левой части одинаковые молекулы, добавляем недостающие катионыи анионы:. В качестве проверочной работы по изученной теме предлагаю учащимся лабораторные опыты. Учащимся необходимо провести ОВР, объяснить происходящие явления, составив уравнения реакций с помощью метода полуреакций. В три стакана налейте малиновый раствор перманганата калия. Окраска растворов при этом не изменяется. Добавьте во все стаканы по 5 мл сульфита калия и хорошо перемешайте смеси стеклянной палочкой. Школа цифрового века Педагогический университет. Подать заявку Личный кабинет. Главная Положение о фестивале и конкурсах Содержание: Смирнова Татьяна Александровна , учитель химии, директор. Школа цифрового века Педагогический университет Вебинары Педагогический марафон Учительская книга.
У вас отключен JavaScript. Некоторые возможности системы не будут работать. Пожалуйста, включите JavaScript для получения доступа ко всем функциям. Отправлено 15 Ноябрь - Отправлено 17 Ноябрь - Отправлено 19 Ноябрь - Отправлено 26 Ноябрь - Community Forum Software by IP. Board Русификация от IBResource Лицензия зарегистрирована на: Просмотр новых публикаций На сайт Форумы Пользователи Календарь Больше. Форум химиков на XuMuK. Отключен JavaScript У вас отключен JavaScript. Подтвердить Скрыть Показать Удалить Объединить Разделить Перенести. Авторизуйтесь для ответа в теме. Еще надо указать окислитель и восстановитель, полуреакции окисления и восстановления. Надо по реакциям составить электронно-ионныесхемы и молекулярные уравнения вот это у меня не получается.. Количество пользователей, читающих эту тему: Board Mobile Помощь Community Forum Software by IP. Войти У вас еще нет аккаунта? Я забыл свой пароль. Запомнить меня Это не рекомендуется для публичных компьютеров. Войти анонимно Не добавлять меня в список активных пользователей.
Какой фотоаппарат фотографирует
Расписание 55 гомель
Технический осмотр транспортного средства образец
Лилия гарден фото и описание
Переводчик с русского на китайский правильный перевод