№14 Кремний
Кремний: применение, химические и физические свойства
Оглавление
Новости Гости О нас. Кремний 14 Si является аналогом углерода, находится в главной подгруппе IV группы, в 3-м периоде. В свободном состоянии в природе не встречается, находится преимущественно в виде SiO 2 или силикатов. Соединения Si токсичны; вдыхание мельчайших частиц SiO 2 и др. В соединениях с металлами силицидах С. Самым распространенным природным соединением кремния является кремнезем диоксид кремния SiО 2. Он является основным сырьем для получения кремния. При низких температурах кремний химически инертен, при нагревании его реакционная способность резко возрастает. Кремний стоек к действию кислот. Взаимодействует только со смесью азотной и фтороводородной плавиковой кислот:. Восстановительные свойства кремния используют для выделения металлов из их оксидов:. Состав силицидов данного металла может быть различен. Например, FeSi и FeSi 2 ; Ni 2 Si и NiSi 2. Один из наиболее известных силицидов - силицид магния, который можно получать прямым взаимодействием простых веществ:. Силаны - аналоги алканов, отличаются от них неустойчивостью цепей -Si-Si-. Моносилан SiH 4 - бесцветный газ с неприятным запахом; растворяется в этаноле, бензине. Разложение силицида магния соляной кислотой: Восстановление галогенидов Si алюмогидридом лития: Кремнезем существует в виде различных форм: Наиболее распространенной кристаллической формой является кварц. При разрушении кварцевых горных пород образуются кварцевые пески. Монокристаллы кварца - прозрачны, бесцветны горный хрусталь или окрашены примесями в различные цвета аметист, агат, яшма и др. Аморфный SiO 2 встречается в виде минерала опала: Стеклообразный SiO 2 известен как кварцевое стекло. В воде SiO 2 растворяется очень незначительно, в органических растворителях также практически не растворяется. SiO 2 - кислотный оксид, поэтому аморфный кремнезем медленно растворяется в водных растворах щелочей:. SiO 2 взаимодействует также при нагревании с основными оксидами:. Будучи нелетучим оксидом, SiO 2 вытесняет углекислый газ из Na 2 CO 3 при сплавлении:. Кремнезем реагирует с фтороводородной кислотой, образуя кремнефтористоводородную кислоту H 2 SiF Все кремниевые кислоты малорастворимы в воде, легко образуют коллоидные растворы. При нагревании они дегидратируются с образованием в качестве конечного продукта кремнезема. Поскольку кремниевые кислоты чрезвычайно слабые, их соли в водных растворах сильно гидро лизованы:. По этой же причине при пропускании углекислого газа через растворы силикатов происходит вытеснение из них кремниевой кислоты:. Данную реакцию можно рассматривать как качественную реакцию на силикат-ионы. Среди силикатов хорошо растворимыми являются только Na 2 SiO 3 и K 2 SiO 3 , которые называются растворимым стеклом, а их водные растворы - жидким стеклом. Его получают сплавлением соды Na 2 CO 3 , известняка СаСO 3 и песка SiO 2 ;. Порошкообразный вяжущий материал, образующий при взаимодействии с водой пластичную массу, превращающуюся со временем в твердое камневидное тело; основной строительный материал. ЕXAM CHEMISTRY Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии. Способы получения кремния Самым распространенным природным соединением кремния является кремнезем диоксид кремния SiО 2. Аллотропные модификации кремния 1 Кристаллический кремний - вещество серебристо - серого цвета с металлическим блеском, кристаллическая решетка типа алмаза; т. Химические свойства кремния В большинстве реакций Si выступает в роли восстановителя: С фтором реагирует уже при комнатной температуре: С водородом кремний непосредственно не реагирует. Взаимодействует только со смесью азотной и фтороводородной плавиковой кислот: Восстановительные свойства кремния используют для выделения металлов из их оксидов: Кремний образует силициды с s-металлами и большинством d-металлов. Один из наиболее известных силицидов - силицид магния, который можно получать прямым взаимодействием простых веществ: Силан - сильный восстановитель. SiH 4 окисляется кислородом даже при очень низких температурах: SiH 4 легко гидролизуется, особенно в щелочной среде: Физические свойства В воде SiO 2 растворяется очень незначительно, в органических растворителях также практически не растворяется. SiO 2 - кислотный оксид, поэтому аморфный кремнезем медленно растворяется в водных растворах щелочей: SiO 2 взаимодействует также при нагревании с основными оксидами: Будучи нелетучим оксидом, SiO 2 вытесняет углекислый газ из Na 2 CO 3 при сплавлении: Кремнезем реагирует с фтороводородной кислотой, образуя кремнефтористоводородную кислоту H 2 SiF 6: Осаждение кислотами из растворов силикатов щелочных металлов:
Сколько баллов дают за портфолио при поступлении
Мирамакс ангарск расписание
Уравнение внешней характеристики трансформатора
Как прописать цвет текста в html
Вязание носков 42 размера
Сколько км от смоленска до санкт петербурга
Как повесить картины в комнате
Шевроле круз масло
Huawei проблема с зарядкой
Фильм бивень основан на реальных событиях
Характеристика человека рожденногово 2 лунный день
Погрузчик 40814 технические характеристики
Олимпийский расписание мероприятий
Курьер свободный график работы в москве вакансии
Ушиб мозга сколько лечится