Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Соединение углерода таблица/
Углерод элемент. Свойства углерода. Применение углерода
СО - несолеобразующий оксид
Углерод
Его называют основой жизни. Он есть во всех органических соединениях. Только он способен формировать молекулы из миллионов атомов, такие, как ДНК. Столько не наберется у всех остальных, вместе взятых элементов. Не удивительно, что один из двух разделов химии изучает исключительно соединения углерода и проходится в старших классах. Предлагаем вспомнить школьную программу, а так же, дополнить ее новыми фактами. Во-первых, элемент углерод — составная таблицы Менделеева. В ее новом стандарте, вещество располагается в ой группе. В устаревшем варианте системы, углерод стоит в главной подгруппе 4-ой группы. Обозначение элемента — буква С. Порядковый номер вещества — 6, относится к группе неметаллов. Органический углерод соседствует в природе с минеральным. Так, графит , алмаз и камень фуллерен — 6-ой элемент в чистом виде. Различия во внешности обусловлены несколькими типами строения кристаллической решетки. От нее зависят и полярные характеристики минерального углерода. Графит, к примеру, мягок, не зря же добавляется в пишущие карандаши, а алмаз тверже всех остальных камней на Земле. Поэтому, логично рассмотреть свойства самого углерода, а не его модификаций. Начнем со свойств, общих для всех неметаллов. Они электроотрицательны, то есть, оттягивают на себя общие электронные пары, образованные с другими элементами. Получается, углерод может восстановить оксиды неметаллов до состояния металлов. Однако, делает это 6-ой элемент лишь при нагреве. В обычных условиях вещество химически инертно. На внешних электронных уровнях неметаллов больше электронов, чем у металлов. Именно поэтому, атомы 6-го элемента стремятся достроить толику собственных орбиталей, чем отдавать свои частицы кому-то. Металлам же, с минимумом электронов на внешних оболочках проще отдать отдаленные частицы, чем перетягивать на себя чужие. Главная форма 6-го вещества — атом. По идее, речь должна идти о молекуле углерода. Из молекул составлено большинство неметаллов. Однако, углерод с бором и кремнием — исключения, имеют атомную структуру. Именно за счет нее соединения элементов отличаются высокими температурами плавления. Еще одно отличительное свойство многих форм углерода — твердость. У того же алмаза она максимальна, равна ти баллам по шкале Мооса. Раз разговор зашел о формах 6-го вещества, укажем, что кристаллическая — лишь одна из. Атомы углерода не всегда выстраиваются в кристаллическую решетку. Это твердые соединения, но не имеющие упорядоченной структуры. Если же вещество соединено с другими, могут получиться и газы. Кристаллический углерод переходит в них при температуре в градусов. В обычных условиях элемент газообразен, если это, к примеру, оксид углерода. В народе его именуют угарным газом. Однако, реакция его образования активнее и быстрее, если, все же, поддать жару. Газообразных соединений углерода с кислородом несколько. Есть еще, к примеру, монооксид. Этот газ бесцветный и ядовитый, причем, при обычных условиях. Такая окись углерода имеет тройную связь в молекуле. Но, вернемся к чистому элементу. Будучи довольно инертным в химическом плане, он, все же, может взаимодействовать не только с металлами, но и их оксидами, солями , и как видно из разговора про газы, с кислородом. Реакция возможна и с водородом. Под последней, подразумевается отношение площади поверхности частиц вещества к занимаемому ими объему. Аллотропия — возможность нескольких форм одного и того же вещества, то есть, имеется в виду кристаллический, аморфный, или газообразный углерод. Однако, как не совпадай факторы, с кислотами и щелочами элемент не реагирует вовсе. Игнорирует углерод и почти все галогены. Чаще всего, 6-ое вещество связывается само с собой, образовывая те самые масштабные молекулы из сотен и миллионов атомов. Сформированные молекулы, углерода реагируют с еще меньшим числом элементов и соединений. Применение элемента и его производных столь же обширно, как их число. Содержание углерода в жизни человека больше, чем может казаться. Активированный уголь из аптеки — 6-е вещество. Бриллиант в кольце из ювелирного магазина — он же. Графит в карандашах — тоже углерод, нужный, так же, в ядерных реакторах и контактах электрических машин. Метановое топливо тоже в списке. Диоксид углерода нужен для производства соды и может быть сухим льдом, то есть, хладагентом. Углекислый газ служит консервантом, заполняя овощные хранилища, а еще, нужен для получения карбонатов. Последние, используют в строительстве, к примеру, известняк. А карбонат натрия пригождается в мыловарении и стекольном производстве. Формула углерода соответствует еще и коксу. Кокс служит восстановителем во время переплавки руды, извлечения из нее металлов. Даже обычная сажа — углерод, используемый в качестве удобрения и наполнителя резин. Не задумывались, почему автомобильные шины черного цвета? Она придает резине прочность. Сажа, так же, входит в крема для обуви, краски для печати, туши для ресниц. Народное название употребляется не всегда. Промышленники зовут сажу техническим углеродом. Масса углерода начинает использоваться в сфере нанотехнологий. Сделаны сверхмалые транзисторы, а еще трубки, которые в раз прочнее стали. Вот вам и неметалл. К наноизысканиям, кстати, подключились ученые из Китая. Из углеродных трубок и графена они создали аэрогель. Это твердый и прочный материал. Но, на самом деле, аэрогель легче воздуха. В железо углерод добавляют, чтобы получить так называемую углеродистую сталь. Однако, массовая доля 6-го элемента в сплаве не должна превышать пары, тройки процентов. Иначе, свойства стали идут на спад. Список можно продолжать бесконечно. Но, где бесконечно брать углерод? Добывают его или синтезируют? На эти вопросы ответим в отдельной главе. Двуокись углерода , метан, отдельно углерод, можно получать химическим путем, то есть, намеренным синтезом. Однако, это не выгодно. Газ углерод и его твердые модификации проще и дешевле добывать попутно с каменным углем. Из земных недр этого ископаемого извлекают примерно 2 миллиарда тонн ежегодно. Хватает, чтобы обеспечить мир техническим углеродом. Что касается алмазов , их извлекают из кимбирлитовых трубок. Это вертикальные геологические тела, сцементированные лавой осколки породы. Именно в таких встречаются алмазы. Поэтому, ученые предполагают, что минерал формируется на глубинах в тысячи километров, там же, где и магма. Месторождения графита, напротив, горизонтальны, располагаются у поверхности. Поэтому, добыча минерала довольно проста и не затратна. Чтобы получить активированный уголь, приходится нагреть каменный уголь и обработать струей водяного пара. Ученые даже разобрались, как воссоздать белки человеческого тела. Их основа — тоже углерод. Азот и водород — аминогруппа, к нему примыкающая. Нужен, так же, кислород. То есть, белки построены на аминокислоте. Она не у всех на слуху, но для жизни куда важнее остальных. Популярные серная, азотная, соляная кислоты, к примеру, организму нужны куда меньше. Так что, углерод — то, за что стоит платить. Узнаем, на сколько велик разброс цен на разные товары из 6-го элемента. Для жизни, как несложно понять, углерод бесценен. Что же касается остальных сфер бытия, ценник зависит от наименования продукции и ее качества. За бриллианты , к примеру, платят больше, если камни не содержат сторонних включений. Образцы аэрогеля, пока, стоят десятки долларов за несколько квадратных сантиметров. Но, в будущем, производители обещают поставлять материал рулонами и просить недорого. Технический углерод, то есть, сажа, реализуется по рублей за кило. За тонну, соответственно, отдают около рублей. Однако, углеродный налог, вводимый в большинстве развитых стран, может обеспечить рост цен. Углеродную промышленность считают причиной парникового эффекта. Предприятия обязывают платить за выбросы, в частности, CO 2. Это главный парниковый газ и, одновременно, индикатор загрязнения атмосферы. Эта информация — ложка дегтя в бочке меда. Она позволяет понять, что у углерода, как и всего в мире, есть обратная сторона, а не только плюсы. Ваш e-mail не будет опубликован. Карта сайта Каталоги Куплю ваш сайт Магазин Обо мне Обратная связь Политика конфиденциальности Создание сайта Сотрудничество Стать автором Фото. Что такое углерод Во-первых, элемент углерод — составная таблицы Менделеева. Свойства углерода Начнем со свойств, общих для всех неметаллов. Применение углерода Применение элемента и его производных столь же обширно, как их число. Добыча углерода Двуокись углерода , метан, отдельно углерод, можно получать химическим путем, то есть, намеренным синтезом. Цена углерода Для жизни, как несложно понять, углерод бесценен. Свойства и применение плавиковой кислоты. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован.
Приснилось клею обои
Расписание авиарейсов надым тюмень
Задания по русскому языку наречие
Соединения углерода
Сдвижные двери межкомнатные своими руками видео
Доброй ночи очень красивые стихи
Нотариальный перевод паспорта украины
Углерод и его основные неорганические соединения
Человек и общество 9 класс тесты
Как восстановить утерянный инн через интернет
Подготовка к ЕГЭ по химии
Что делать с хамачи в майнкрафт
Scher khan magicar 10 инструкция
Карта оперативной памяти 2 гб
СО - несолеобразующий оксид
Маечки вязанные крючком со схемамии описанием