Электролиты и неэлектролиты.
1. Основные положения теории электролитической диссоциации Сванте Аррениуса
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации Обобщим сведения об электролитической диссоциации в виде основных положений ныне общепризнанной теории. Они заключается в следующем. В результате такого взаимодействия образуются гидратиро-ванные, то есть связанные с молекулами воды, ионы. Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делятся на гидратированные в растворах и кристаллогидратах и не-гидратированные в безводных солях. Свойства гидратиронянных и негндратировашшх ионов отличаются, как вы смогли уже убедиться на примере ионов меди. При растворении в воде электролиты диссоциируют расспадаются на положительные и отрицательные ионы. Свойства ионов совершенно не похожи на свойства атомов , которые их образовали. Ионы — зто одна из форм существования химического элемента. Хлор имеет желто-зеленый цвет и резкий запих, ядовит, а ионы хлора — бесцветны, неядовиты, лишены запаха. Никому не придет в голову использовать в пищу металлический натрий и газообразный хлор, в то время как без хлорида натрия, состоящего из ионов натрия и хлора, невозможно приготовление пищи. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, и поэтому называются катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока — аноду, и поэтому называются анионами. Следовательно, существует еще одна классификация ионов — по знаку их заряда. Сумма зарядов катионов равна сумме зарядов анионов, вследствие чего растворы электролитов остаются электронейтральными. Ионы — зто положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов. Причиной диссоциации электролита вводных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации распад электролита на ионы протекает и обратный процесс — ассоциация соединение ионов. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости, например: Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: Следует учитывать, что диссоциация электролитов по второй ступени происходит намного слабее и равновесие сдвинуто влево. Диссоциация по третьей ступени при обычных условиях не происходят. Все кислоты объединяет то. Поэтому логично предположить, что общие характерные свойства кислот — кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др. Очевидно, что свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка. В отличие от многоосновных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-нонов, такие соли, как К2S04, АlCl3 и т. Напиши уравнения диссоциации следующих злектролитов: Какие ил перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: Запишите возможные уравнения диссоциации. Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам. Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум. При использовании материалов ресурса ссылка на edufuture. Ждем Ваши замечания и предложения на email: По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: Гипермаркет знаний рус Гипермаркет знаний укр Гипермаркет знаний eng. Дополнительно Лучшие статьи Последние статьи Случайная статья Свежие правки. Инструменты Ссылки сюда Связанные правки Спецстраницы Версия для печати Постоянная ссылка. Основные положения теории электролитической диссоциации. Разработка - Гипермаркет знаний Ждем Ваши замечания и предложения на email: По составу воны делятся на простые и сложные. Ионы простые и Сложные, гндратированные и негидратированные, катионы и анионы. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.
Электролиты — вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Эти вещества имеют ионную и ковалентную сильнополярную связи. Электролитами являются кислоты, основания, соли. Поведение электролитов в растворе объясняет теория электролитической диссоциации, сформулированная Сванте Аррениусом в году:. Вещества, растворы которых являются электролитами, при растворении распадаются на частицы ионы , несущие положительные и отрицательные заряды. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Под действием электрического напряжения положительно заряженные ионы двигаются к катоду, а отрицательно заряженные — к аноду. Ионы, заряженные положительно, называются катионами , а отрица-тельно заряженные ионы — анионами. Величина заряда иона совпадает с валентностью атома или кислотного остатка, а количество положительных зарядов равно количеству отрицательных. Поэтому раствор в целом электронейтрален. Процесс электролитической диссоциации изображается следующим образом:. Теория Аррениуса объяснила многие явления, связанные со свойствами растворов электролитов, но не ответила на вопрос: Представим себе, что ионный кристалл, например NaCl, внесен в воду. Каждый ион, находящийся на поверхности кристалла, образует вокруг себя электрическое поле. Влияние этих полей распространяется на некоторое расстояние от кристалла. В растворе кристалл со всех сторон окружают беспорядочно движущиеся молекулы воды. Попадая в поле действия электрических заряженных ионов, они изменяют свое движение: Такое явление называется ориентацией полярных молекул в электростатическом поле. Между ионами и диполями воды действуют кулоновские силы притяжения. В результате ион-дипольного взаимодействия выделяется энергия, которая способствует разрыву ионных связей в кристалле и переведению иона из кристалла в раствор. Отделенные друг от друга ионы тотчас же после разрыва связи между ними вплотную окружаются полярными молекулами воды и становятся полностью гидратированными. Явление взаимодействия ионов с молекулами воды, в результате чего происходит образование гидратной оболочки, называется гидратацией ионов. Гидратированные ионы, имеющие противоположные заряды, могут взаимодействовать друг с другом. Но так как ионы движутся в растворе вместе с гидратными оболочками, то сила их взаимодействия значительно уменьшена, и они способны к самостоятельному существованию. При растворении полярных соединений происходит ориентация диполей воды вокруг растворенных молекул, вызывая еще большую поляризацию их. Полярная ковалентная связь между атомами переходит в ионную. Общая электронная пара сдвигается к одному из атомов рис. Таким образом, электролитами могут быть соединения только с ионной или полярной ковалентной связью. Электролиты могут диссоциировать только в полярных растворителях. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет. Основные положения теории электролитической диссоциации Сванте Аррениуса Электролиты — вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Поведение электролитов в растворе объясняет теория электролитической диссоциации, сформулированная Сванте Аррениусом в году: Процесс электролитической диссоциации изображается следующим образом: Механизм диссоциации Теорию процесса диссоциации разработал И. Диссоциация ионных соединений Гидратированные ионы, имеющие противоположные заряды, могут взаимодействовать друг с другом.
Киномакс н тагил афиша расписание фильмов
Тм 100 технические характеристики
Расписание троллейбуса 4 в кемерово
Стоматологический терапевтическая стоматология тест непрерывное обучение
Мыс видный хоста на карте